高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件

1、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol復(fù)習(xí):D2、甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為： _ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mo

2、l規(guī)律: “正逆”反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量 （大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出的熱量是否為1.146kJ

3、？為什么？28.6511.46小于3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-4.下列對(duì)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H(298K)=-184.6kJ/mol的 敘述正確的是（ ）A.1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJ1mol H2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出的熱量為184.6kJC.在101kPa、25的條件下，1mol H2(g)和Cl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出的熱量為184.6kJD.在101kPa、25的條件下，1mol H2(g)和Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，吸收的熱量為184.6kJC4.

4、下列對(duì)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 5. 25 、101kPa下，碳、H2、CH4、C2H4的燃燒熱依次為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 1411kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. C( s )1/2O2 ( g ) CO ( g ) H =-393.5 kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H = +571.6kJ/molC. CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( g ) H = 890.3 kJ/molD. 1/2C2H4( g )3/2O2 ( g

5、 ) CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -705.5 kJ/molD5. 25 、101kPa下，碳、H2、CH4、C2H4的思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。知識(shí)回顧已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol 1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式應(yīng)用：熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol思考：

6、為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通常可不表明反應(yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：思考 298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？ 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ思考 298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 H2(g)+1/

7、2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/molH2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) H = ？下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？判斷H = +285.8 kJ/mol正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1思考：如何測(cè)出該反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?如果已知： CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-

8、283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出H1嗎？不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H1 + = ， 則 H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol由上兩例你能得出什么結(jié)論？思考：如何測(cè)出該反應(yīng)的反應(yīng)熱：如果已知： 不能很好的控制反應(yīng)影響反應(yīng)熱的因素1、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān) 2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)3、與反應(yīng)物的用量有關(guān)4、與反應(yīng)條件（途徑）無(wú)關(guān) 蓋斯定律影響反應(yīng)熱的因素1、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān) 一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步

9、完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2.蓋斯定律直觀化HH1+H23、解釋?zhuān)耗芰康尼尫呕蛭帐且园l(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者 密不可分，但以物質(zhì)為主。 燃燒熱、中和熱都是反應(yīng)熱的一種分類(lèi)。一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)如何理解蓋斯定律？AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？登山的高度與上山的H2 0H1 0S（始態(tài)）L（終態(tài)）先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L，體系放出熱量（H1

10、0)。經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即H1+H20H2 0H1 Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無(wú)法確定A設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過(guò)程，注意反應(yīng)熱的正、負(fù)號(hào)！蓋斯定律的靈活應(yīng)用 練習(xí)3 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，A蓋斯定律的【例1】298K、101KPa時(shí)，將1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87 KJ的熱量，求生成1mol 氯化鈉的反應(yīng)熱？（2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小?！纠?】298K、101KPa時(shí)，將1.0 g鈉與足量的氯氣課本P12 例1：【解】鈉與氯

11、氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意熱化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)，特別注意有關(guān)單位的正確書(shū)寫(xiě)。課本P12 例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(【例2】乙醇的燃燒熱是H=-1366.8kJ/mol，在25，101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？ 【例2】乙醇的燃燒熱是H=-1366.8kJ/mol，在2課本P12 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366

12、.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：1kg乙醇燃燒后放出29710kJ熱量設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X課本P12 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g) 【例3】 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =- 572 kJ mol- CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;H =- 890 kJ mol-由1mol 氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。

13、解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ 【例3】 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程解：Q = 【例4】 在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = 282.57 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJHHC 【例4】 在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/ 練習(xí)1 已

14、知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) ;H =+517.6 kJ mol- CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) ; H =- 890.3 kJ mol- 則：1g 氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：890.3/16=517.6 890.3/45004 9002.2 1選 C 練習(xí)1 已知：517.6/4 已知： 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為( ) A. 2:3.25 B.

15、 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B 練習(xí)2 已知：B 練習(xí)2 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B 練習(xí)3 氫氣、

16、一氧化碳、辛已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJ/mol 常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3 練習(xí)4 已知：0.4Q1+0.05Q3 練習(xí)4 練習(xí)5 A221 kJ B787 kJC393.5 kJ D110.5 kJ解析：選B。Q(熱量)n|H1|，完全燃燒，則H1393.5 kJ/mol，

17、所以Q787 kJ。 練習(xí)5 A221 kJ 例1 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) ;H =- 571.6 kJ mol- C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;H =- 2220 kJ mol- 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解1 ：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x)

18、+ 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1（3） 求混合物的組成 x = 3.75 moly = 1.25 mol 例1 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程 例1 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =- 571.6 kJ mol-C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;H =- 2220 kJ mol-5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比

19、為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解2 ：1mol H2 燃燒放熱 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 例1 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程 例1 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ mol- C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3

20、CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ mol- 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解3 ：( 巧解）5mol 混合氣中，C3H8 物質(zhì)的量必小于2mol，H2 的物質(zhì)的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃燒放熱 4440 kJ, 超過(guò)總放熱量 3847 kJn (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2選 B 例1 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程 練習(xí)1 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)

21、+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比列方程求解 練習(xí)1 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O 例1(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為 () A、1780 kJ/mol B、1220 kJ/molC、450 kJ/mol D、4

22、30 kJ/mol 解析本題考查化學(xué)熱計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為330 kJ61980 kJ，反應(yīng)放出1220 kJ的熱量，H1220 kJ/mol。答案B(4)依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q(吸)與生成物成鍵放出熱量Q(放)HQ(吸)Q(放) 例1(2011重慶高考)SF6是一種題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量(5)依據(jù)反應(yīng)物的總能量E(反應(yīng)物)和生成物的總能量E(生

23、成物)HE(生成物)E(反應(yīng)物)題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量(5)依據(jù)反應(yīng)物的總計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時(shí)改變正負(fù)號(hào)，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的變化H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和生成物的化學(xué)鍵形成所放出的能量和根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量HE(生成物)E(反應(yīng)物)計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似鞏固練

24、習(xí) 11 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ molCD鞏固練習(xí) 11 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需2已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2

25、 = 2P2O5(s) H1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2 則H1和H2的關(guān)系正確的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無(wú)法確定B3、 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=cD2已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ4.已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃

26、燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是( )A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高A4.已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程 G.H.GermainHenriHess(18021850)俄國(guó)化學(xué)家。1802年8月7日

27、生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國(guó)圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國(guó),并在俄國(guó)受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專(zhuān)業(yè)證書(shū)，同時(shí)受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。18261827年，在斯德哥爾摩J.J.貝采利烏斯的實(shí)驗(yàn)室工作并從其學(xué)習(xí)化學(xué)?；囟韲?guó)后在烏拉爾作地質(zhì)勘探工作，后在伊爾庫(kù)茨克做醫(yī)生并研究礦物。1830年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專(zhuān)門(mén)研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)教授并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院講授化學(xué)。1838年成為俄國(guó)科學(xué)院院士。蓋斯簡(jiǎn)介 G.H.GermainHenriHes蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)

28、象，作了大量的量熱工作。1836年發(fā)現(xiàn)，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,不論該反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分成幾步完成,反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱(chēng)為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)不能直接發(fā)生時(shí)，應(yīng)用此定律可間接求得反應(yīng)熱。因此，蓋斯也是熱化學(xué)的先驅(qū)者。著有純粹化學(xué)基礎(chǔ)(1834)，曾用作俄國(guó)教科書(shū)達(dá)40年。蓋斯簡(jiǎn)介蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化 蓋斯定律是在熱力學(xué)第一定律之前發(fā)現(xiàn)的，實(shí)際上是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)的具體體現(xiàn)，是狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。蓋斯定律奠定了熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，使化學(xué)方程式像普通代數(shù)方程那樣進(jìn)行運(yùn)算，從而

29、可以根據(jù)已經(jīng)準(zhǔn)確測(cè)定的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算難以測(cè)定的反應(yīng)熱。蓋斯簡(jiǎn)介 蓋斯定律是在熱力學(xué)第一定律之前發(fā)現(xiàn)的，實(shí)際上是例1、已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) =2NH3（g) H1=-92.0kJ/mol ，將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱為: A一定小于92.0kJ B一定大于92.0kJ C一定等于92.0kJ D無(wú)法確定例2、充分燃燒一定量的丁烷,放出熱為Q.完全吸收它生成CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為:例3、已知CH （g） + O2（g）=CO2 （g） + H2 O （l） H=

30、-Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:例1、已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 例4、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H = -351.1 kJ/molHg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H = -90.7 kJ/mol則可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。則 為H 3為多少？例5、已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H = -221 kJ/mol2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H = -483.6 kJ/mol則C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的H為多少?例6、已知CH4 ( g )1/2O2 ( g ) CO ( g ) 2H2 g ) H = -36 kJ/molCH4 ( g ) H2O ( g ) CO ( g ) 3 H2 ( g ) H = +216 kJ/mol由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總