金屬及其化合物課件

1、金屬及其化合物JIN SHU JI QI HUA HE WU01考綱要求1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常見金屬的活動(dòng)性順序；(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第A族、第A族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3核心回扣1(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？ 。(2)寫出Na與C

2、uSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。 。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。 。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ； 。2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。 。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。 。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。 。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。 ；

3、。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(二)鋁及其化合物鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。 。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)

4、： 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：_ 。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。 。(7)用離子方程式分別表示 ； 。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。沉淀的物質(zhì)的量最大；沉淀的質(zhì)量最大。 ； 。(9)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 ； ； 。Al33OH=Al(OH)3(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前

5、”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。 。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程。 ； 。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)過程。 ； 。2Fe3Fe=3Fe2(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)； ；Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。 。(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。負(fù)極： ，正極： ， ， ，F(xiàn)e(OH)3脫去一

6、部分水生成Fe2O3xH2O。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎樣檢驗(yàn)Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。答案取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，F(xiàn)eO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2

7、，原樣品中含有FeO，離子方程式為(四)銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。 。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。 。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。 。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。 。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應(yīng)過程。 ；

8、。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學(xué)方程式表示)。 。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。 。Cu2Fe3=Cu22Fe2Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O離子檢驗(yàn)Fe3+Fe2+Al3+AlO2-Cu2+Na+Mg2+Ag+TiO2TiCl4V2O5K2CrO4k2Cr2O7Cr2O3+2 +3Mn2+MnO2KMnO4K2MnO4Cu2SCu2OCu2(OH)2CO3CuFeS2Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 核心元素角度一物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2019天津，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A.將廢鐵屑

9、加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水真題研究2123452.(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D

10、.Na2CO3、CuSO4123453.(2016全國卷，7)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是12345化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記角度二“化工流程”的微設(shè)計(jì)4.(2018全國卷，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe

11、、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉123455.(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收123451.堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是A.a、b、c 之間的關(guān)系式為：abcB.圖中M、N分別為Fe2、Fe3C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 L O2題組集訓(xùn)31232.(2019四川省教考聯(lián)盟高三第三次診斷性考試)處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.堿浸的目的是溶解鋁B.酸溶時(shí)H2O2被還原C.H2SO4/H2O2可改用濃