課時跟蹤檢測金屬晶體

1、文檔編碼 : CN2P6Y10H8B10 HY2W1V4X4M4 ZE7E10Z2O1X9第 1 頁 共 8 頁課時跟蹤檢測（十一）金屬晶體1以下有關(guān)金屬鍵的表達(dá)中,錯誤選項 A金屬鍵沒有飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的猛烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析： 選 B 金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“ 電子氣 ” ,被全部原子所共用, 從而把全部的金屬原子維系在一起,故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬陽離子和自由電子之間的猛烈作用,既包括靜電吸引作用,也存在靜電排斥作用；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬；金屬的性質(zhì)及

2、固體的形成都與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；2金屬能導(dǎo)電的緣由是 A金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子解析： 選 B依據(jù)電子氣理論,電子是屬于整個晶體的,在外加電場作用下發(fā)生了定向移動從而導(dǎo)電, B 項正確；有的金屬中金屬鍵較強(qiáng),但照舊導(dǎo)電,A 項錯誤；金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動,而不是金屬陽離子發(fā)生定向移動,C 項錯誤；金屬導(dǎo)電是物理變化,而不是失去電子的化學(xué)變化,D 項錯誤；3關(guān)于體心立方積存型晶體 如圖 的結(jié)構(gòu)的表達(dá)中正確選項 A是密置層的一種積

3、存方式B晶胞是六棱柱C每個晶胞內(nèi)含2 個原子為立方體形晶胞, 其中D每個晶胞內(nèi)含6 個原子解析： 選 C體心立方積存型晶體是非密置層的一種積存方式,有 8 個頂點(diǎn),一個體心,晶胞所含原子數(shù)為81 81 2；4金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價電子數(shù)多少有關(guān),價電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng),與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān),半徑越大,金屬鍵越弱；據(jù)此判定以下金屬熔點(diǎn)逐步上升的是 第 2 頁 共 8 頁ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg 解析： 選 B 金屬熔點(diǎn)的高低與金屬陽離子半徑大小及金屬價電子數(shù)有關(guān),價電子數(shù)越多,陽離子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng)；B 項中三種金屬在同一周期,價電子

4、數(shù)分別為 1、2、3,且半徑由大到小,故熔點(diǎn)由高到低的次序是 AlMgNa ；5.對圖中某晶體結(jié)構(gòu)的模型進(jìn)行分析,有關(guān)說法正確選項 A該種積存方式為六方最密積存B該種積存方式稱為體心立方積存C該種積存方式稱為面心立方積存D金屬 Mg 就屬于此種最密積存方式解析： 選 C由圖示知該積存方式為面心立方積存,A、B 錯誤, C 正確； Mg 是六方積存, D 錯誤；6以下金屬的密積存方式與對應(yīng)晶胞正確選項 ANa 面心立方 BMg 六方CCu 六方 DAu 體心立方解析： 選 B Na 是體心立方積存,Cu、Au 屬于面心立方最密積存,Mg 是六方最密堆積；7物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬陽離子與

5、“ 自由電子” 之間存在的強(qiáng)的相互作用,叫金屬鍵；金屬鍵越強(qiáng),金屬的硬度越大,熔、沸點(diǎn)越高,一般來說金屬陽離子半徑越小,價電子數(shù)越多,就金屬鍵越強(qiáng)；由此判定以下說法錯誤選項 A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔點(diǎn)高于鈣C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔點(diǎn)高于鉀解析： 選 A 依據(jù)題目所給條件：鎂和鋁的電子層數(shù)相同,價電子數(shù) AlMg ,離子半徑 Al 3Mg 2,金屬鍵 Mg 強(qiáng)于 Ca；用以上比較方法可推出：價電子數(shù) MgK ,離子半徑 Mg 2Ca 2K ,硬度 MgK ；鈣和鉀位于同一周期,價電子數(shù) CaK ,離子半徑 KCa 2,金屬鍵 CaK ,熔點(diǎn) CaK ；8以下各組物質(zhì)熔化或汽化時所克服的粒子間

6、的作用力屬同種類型的是 A石英和干冰的熔化B晶體硅和晶體硫的熔化第 3 頁 共 8 頁C鈉和鐵的熔化 D碘和氯化銨的汽化解析： 選 C 石英的成分為 SiO2,屬于原子晶體,熔化時需克服共價鍵,干冰為固體CO 2,屬于分子晶體,熔化時需克服分子間作用力；晶體硅熔化時克服共價鍵,晶體硫熔化時克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體,熔化時克服的都是金屬鍵；碘汽化時克服分子間作用力, NH 4Cl 汽化時需克服離子鍵與共價鍵；91如以下圖的是二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為2如圖為一個金屬銀的晶胞,請完成以下各題；該晶胞“ 實(shí)際” 擁有的銀原子數(shù)是 _個；該晶胞稱為 _填字母 ；A六方晶胞 B體心

7、立方晶胞 C面心立方晶胞 D簡潔立方晶胞AX 3的是 _；此晶胞立方體的邊長為 a cm,Ag 的相對原子質(zhì)量為 108 gmol1,金屬銀的密度為 gcm3,就阿伏加德羅常數(shù)為 _用 a、 表示 ；解析： 1由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求得 a、 b 的原子數(shù)之比分別為 12 和 13,相應(yīng)化學(xué)式分別為 AX 2、AX 3,故答案為 b；2依據(jù) “均攤法 ” 可運(yùn)算晶胞中的原子個數(shù)：81 86 1 24；該晶胞為面心立方晶胞；依據(jù)公式 a 3 N NAM 可得：NAa N3M ,將 N 4 和 M 108 代入該式,可得 NA432 a 3；答案： 1b 24 C 432 a 310.金屬金以

8、面心立方晶格構(gòu)型形成晶體 如圖 ,立方晶胞的邊長 a第 4 頁 共 8 頁407.0 pm；1在金屬金的晶胞中最近的兩原子之間的距離是 _；2在一個金原子四周與之距離為題 1中運(yùn)算的值的金原子有 _個；3金的密度為 _；4金晶胞的填充因子即立方體中全部金原子本身所占據(jù)的體積分?jǐn)?shù)為_；解析： 由晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的兩個金原子之間的距離為2 2 a；面心立方最密積存時原子的配位數(shù)為 12,即與一個金原子等距且最近的金原子為 12 個；折算之后每個晶胞中包含的MN A 4金原子數(shù)目為 4 個,即可知晶胞的密度為 a 3 M 為金的摩爾質(zhì)量,NA 為阿伏加德羅常數(shù) ；金晶胞的填充因子即該晶胞的空間利用率

9、為 74% ；3答案： 1287.8 pm 212 319.4 g cm 474% 1對于面心立方最密積存的描述錯誤選項 A銅、銀、金接受這種積存方式B面心立方晶胞的每個頂點(diǎn)上和每個面的中心上都各有一個金屬原子C平均每個面心立方晶胞中有 14 個金屬原子D平均每個面心立方晶胞中有 4 個金屬原子解析： 選 C 應(yīng)用分割法運(yùn)算,平均每個晶胞含有金屬原子：81 86 1 24；2關(guān)于金屬晶體的體心立方密積存的結(jié)構(gòu)型式的表達(dá)中,正確選項 A晶胞是六棱柱B鈉、鉀、鐵接受此種積存方式C每個晶胞中含 4 個原子D每個晶胞中含 5 個原子解析： 選 B 體心立方的積存方式為立方體的頂點(diǎn)和體心均有一個原子,每

10、個晶胞中含有 81 812 個原子；3要使金屬晶體熔化必需破壞其中的金屬鍵；金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)；由此判定以下說法正確選項 A金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從 Li 到 Cs 是逐步上升的第 5 頁 共 8 頁C金屬鋁的硬度大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬鈣解析：選 C 鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少,所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱,熔、沸點(diǎn)低,硬度小,A 錯；從 Li 到 Cs,離子的半徑是逐步增大的,所帶電荷相同,金屬鍵逐步減弱,熔、沸點(diǎn)逐步降低,硬度逐步減小,B 錯；因鋁離子比鈉離子的半徑

11、小而所帶電荷多,使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng),所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)高,硬度大,C 正確； 因鎂離子比鈣離子的半徑小而所帶電荷相同,使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng),所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)高,硬度大,D 錯誤；4幾種晶體的晶胞如以下圖：晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是 A碘、鋅、鈉、金剛石 C鈉、鋅、碘、金剛石B金剛石、鋅、碘、鈉 D鋅、鈉、碘、金剛石解析： 選 C 第一種晶胞為體心立方積存,鉀、鈉、鐵等金屬接受這種積存方式；其次種晶胞為六方最密積存,鎂、鋅、鈦等金屬接受這種積存方式；組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子,是碘；第四種晶胞的粒子構(gòu)成正四周體結(jié)構(gòu),為金剛石；5有四種不同積存

12、方式的金屬晶體的晶胞如以下圖,有關(guān)說法正確選項 Aa 為簡潔立方積存,b 為六方最密積存,c 為體心立方積存,d 為面心立方最密積存B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為 C晶胞中原子的配位數(shù)分別為a： 1 個, b：2 個, c：2 個, d：4 個 a：6,b：8, c：8,d：12 D空間利用率的大小關(guān)系為abcba；6如圖是金屬晶體的面心立方最密積存形成的晶胞示意圖,在密積存中處于同一密置層上的原子組合是 BA .C D . 解析： 選 B 面心立方晶胞的體對角線是垂直于密置層面的直線,所以要找處于同一層上的原子,必需找出垂直于體對角線的面；7如下圖,鐵有、 三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下

13、能發(fā)生轉(zhuǎn)化；以下說法正確選項 -Fe1 394 , -Fe912 -FeA -Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為 14 B -Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為 1 C將鐵加熱到 1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同D三種同素異形體的性質(zhì)相同解析： 選 B -Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為 81 86 1 24,A 錯；-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為 81 81,B 正確；將鐵冷卻到不同的溫度,得到的晶體類型不同,C錯；同素異形體的性質(zhì)不同,D 錯；8.金屬鈉晶體為體心立方積存 晶胞如圖 ,試驗測得鈉的密度為 g cm3；已知鈉的相對原子質(zhì)量為 a,阿伏加德羅常數(shù)為 NAmol 1

14、,假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切；就鈉原子的半徑 rcm為 3 2a 3 2aA. NA B. 3NAC.3 432a第 7 頁共 8 頁d,D.1 232aN ANA解析：選 C依據(jù) “均攤法 ” 可運(yùn)算晶胞中原子個數(shù)：81 812,設(shè)晶胞的棱長為就 d4r 3,晶胞體積為4r3,依據(jù)公式 d 3NM NA,可得 r3 432a NA；39.金屬鎢晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)模型如以下圖；它是一種體心立方結(jié)構(gòu)；實(shí)際測得金屬鎢的密度為,鎢的相對原子質(zhì)量為M ,假定鎢原子為等直徑的剛性球,請回答以下問題：1每一個晶胞分?jǐn)偟?_個鎢原子；2晶胞的邊長 a 為_；3鎢的原子半徑 r 為

15、_只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的 ；4金屬鎢原子形成的體心立體結(jié)構(gòu)的空間利用率為 _；解析： 1晶胞中每個頂點(diǎn)的鎢原子為 有,故每一個晶胞分?jǐn)偟?2 個鎢原子；8 個晶胞所共有,體心的鎢原子完全為該晶胞所2M2每個晶胞中含有 2 個鎢原子,就每個晶胞的質(zhì)量 mN A,又因每個晶胞的體積 Va 3,所以晶胞密度 m V 2M 3,a3N A；2M3鎢晶胞的體對角線上積存著 3 個鎢原子,就體對角線的長度為鎢原子半徑的 4 倍,3a 3 3 2M即 4r3a,r44NA；34每個晶胞含有 2 個鎢原子, 2 個鎢原子的體積 V24 3r 38r3,就該體心立方結(jié)38r 8 3 3構(gòu)的空間利用率VVa 33 100% 3a 4 a3 100% 8 100% 68% ；3答案： 12 2 3N A 2M 3 43 3N A 2M 468% 10金晶體的最小重復(fù)單元也稱晶胞 是面心立方體,如以下圖,即在立方體的8 個頂點(diǎn)各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有；金原子的直徑為 常數(shù), M 表示金的摩爾質(zhì)量；d,用 N A 表示阿伏加德羅1金晶體每個晶胞中含有 _個金原子；2 欲 計 算 一 個 晶 胞 的 體 積 , 除 假 定 金 原 子 是 剛 性 小 球 外 ,