高一化學(xué)期中考試試題1

1、高一化學(xué)期中考試模擬試題可能用到的數(shù)據(jù)：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、選擇題（每小題 2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl2、按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是A.火堿、燒堿、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽磯3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的 分離方法是ABCD4、下列離子方程式中書寫正確的是（）A、

2、FeCl2溶液中通入 Cl2Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Fe和稀硫酸反應(yīng)2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 TC、FeCl3 溶液與銅Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 = 2CH 3COO- + Ca2+ + H2O + CO2T5、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K +、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別

3、膠體與溶液B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小 TOC o 1-5 h z 7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A、質(zhì)量比為 2： 1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的 H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故 NH3是弱電解質(zhì)D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物

4、質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO 3）3+ NO T + 5H 2OC + 2H2SO4 （濃）=CO 2 T+ 2SO2 T+ 2H2O 8NH 3 + 3Cl2= NH 4Cl + N 2 2Na2Q2+ 2H 2O = 4NaOH + 0 2TA、 B、C、D、全部 TOC o 1-5 h z 10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A、CuO CuCl2 B、H2O H2 C、I- I2D、CO2CO11、黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO2 +N2 。在該反應(yīng)中，氧化劑是（）CS

5、 K2sKNO3N2A、 B、C、D、12、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳Ca（OH）2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在 HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A .此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.步驟的目的是從海水中提取MgCl 2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第步電解不是氧化還原反應(yīng)13、Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為 0.5Na1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中 含有 Na+和 SO

6、42-總數(shù)為 0.9Na1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有Na個(gè)氫原子14、下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（）A .膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液 TOC o 1-5 h z 15、下列說法正確的是（）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量。B .摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。C.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體

7、積都不可能是22.4L。D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，一一 、一 ， 一，一，一、16、在反應(yīng)3Cl2 + 6KOH （濃）=KClO3 + 5KCl + 3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A. 1:5B. 4: 1C. 5: 1D. 1:417、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（）A.在蒸發(fā)皿中放入 NaCl溶液，加熱蒸干制取 NaCl晶體B,用100mL的量筒量取 5.2mL的鹽酸C.用托盤天平稱取 25.2gNaClD.用100mL容量瓶配制 50mL0.1mol/L的鹽酸18、已知有如下反應(yīng)： 2Fe3 + 2I =2Fe

8、2 + l2(2)2Fe2 + Br2=2Fe3 + 2Br 2Fe(CN)64-+l2=2Fe(CN)63 + 2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 ( ) A. Fe3+Br2 I2 Fe(CN) 63B. Br2I2Fe3+ Fe(CN) 63C. Br2Fe3+I2Fe(CN) 63D. Fe(CN) 63 Fe3+Br2I2 TOC o 1-5 h z 19、反應(yīng) 4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO2T +2HO,下列說法正確的是()A . HNO 3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 : 2C.若2mol HNO 3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共

9、轉(zhuǎn)移了Na個(gè)電子D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 120、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO 3W電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O選擇題答案:123456789100+10+二、非選擇題21 (16分)、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：過濾、結(jié)晶、升華、蒸儲(chǔ)、 萃取、滲析、加熱分解分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫 線上.(1)除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉 ;(2)除去石灰水中懸浮的 CaCO3顆粒；(3)除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì) ;(4)

10、除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3;(5)由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀 ;(6)除去混在植物油中的水 ;(7)回收碘的CC14溶液中的CC14;(8)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份 。22 (7分)、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)?色，得到的是 ,用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近 顏色,這表明 ,這種現(xiàn)象稱為 。(2)向其中逐滴加入過量稀硫酸， 現(xiàn)象是,原因是。 23 (4分)、(1) 一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形 式存在，而是以Fe2+ Fe3+的形式

11、存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予 含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子， 有利于鐵的吸收。(2)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑 把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用FezQ來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是 CO,反應(yīng)后CO轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛：CHO表示)。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化 合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離 子具有 性，(1)中的維生素 C是 劑，(2)中的CO 齊1J。24 (5分

12、)、用18.4 mol/L的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol/L的稀硫酸，其操作步驟可 分解為以下幾步：A.用量筒量取濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸儲(chǔ)水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30 mL蒸儲(chǔ)水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100 mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸儲(chǔ)水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2 cm3 cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸儲(chǔ)水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫：(1)正確的操作順序是 。(填序號(hào))(2)進(jìn)行操作時(shí)，選

13、用容量瓶的規(guī)格是(填序號(hào)) 。A. 10 mLB . 50 mL C. 100 mLD . 1000 mL(3)進(jìn)行A步驟操作時(shí)，需用量筒量取 mL的濃硫酸，必須后，才能進(jìn)行后面的操作。(4)如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將 。(填 褊高”、褊低”或無影響”)。25 (20分)、I、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。試回答下列問題：粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是 。 其中涉及到的離子反應(yīng)方程式有哪些？n、海帶中含有豐富的碘。為了從

14、海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A.燒杯B.膽禺C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟：I溶液的獲取。操作是 。(3)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中 分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(4)步驟：氧化。反應(yīng)的離子方程式是 。 除此以外下列氧化劑最好選用 (填代號(hào))。A、濃硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是。(5)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。 (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取

15、碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。26 (9分)、維生素C (又名抗壞血酸，分子式為C6H8。6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8。6+ |2=C6H6O6+2HI現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素 C的含量，具體的步 驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取 10mL 6mol L 1CHaCOOH ,加入100mL蒸儲(chǔ)水，將溶液加熱煮 沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol L 1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗 21.00mL I 2溶液。(1)為何加入的 CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？(2)計(jì)算樣品中維生素 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選擇題答案1-5CBBDA6-10BDBBD11-15BDBCD16-20CCCBC非選擇題答案21、 7136284522、紅褐色；膠體；加深； Fe(OH)3膠粒帶負(fù)電；電泳；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；加入電解質(zhì)使膠體聚沉出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，再繼續(xù)滴加使 Fe(OH)3沉淀溶解。23 (1)氧化劑，Cl2;(2)還原劑，H2; (3)氧化，還原；(4)還原，氧化。24 (1) DACBEGF ;(2) C;(3)待溶液冷卻到室溫；