高中常見化學(xué)方程式匯總金屬非金屬

1、高 中 常 見 化 學(xué) 方 程 式 匯 總ClCl2 +H2 =2HCl（光照或點(diǎn)燃）3C12 +2Fe 克理 2FeCl3C12 + H2O = C1-+ H+ + HC1OC12 + 2OH - = Cl - + C1O - + H2O（堿液吸收氯氣）2Ca（OH） 2+2C12= CaC12+Ca（C1O） 2+2H 2O （工業(yè)制漂白粉）C12 + 2 Br - = 2C1 - + Br 2 C12 + 2 I - = 2C1 - + I2C12 + SO2 + 2H 2O = 2C1 - + SO42- + 4H +C12 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2C1- （向 FeBr

2、2 溶液中少量 C12）3C12 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6C1- （足量 C12）2C1- + 4H+ + MnO 2= Mn 2+ + C12? + 2HO（用濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣原理）16HC1+2KMnO 4 = 2KC1+2MnC1 2+5C12+8H2OAg+ + Cl- = AgCl J （白色）Ag+ Br = AgBr J （淡黃色）Ag+ + I = AgI J （黃色）HC1O=HC1 + 0 2TCa2+ + 2C1O- + CO 2 + H2O = CaCO 3 ； + 2HC1O （漂白粉露置失效）Ca2+ + 2C1O -

3、 + SO2 + H2O = CaSO 4 J +HC1O + H + + Cl- （發(fā)生氧化還原反應(yīng)少量 SO2）2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 TBr2+2 I - = 2 Br - + I 2 Br2 + SO2 +2H 2O = 2Br - + 2H+ + SO42- （海水提澳）H2O22H2O2 =2H2O+O2f （實(shí)驗(yàn)室制氧氣可行方案）H2O2 + 2I- + 2H + = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2O5H2O2 + 2MnO 4- + 6H+ = 2Mn 2+ + 502 T + 8H2OO3 + 2I

4、- + 2H+ = I2 + O2 + H2OS2SO2+O2=2SO3SO2 + H2OH2SO3SO2 + 2OH - = SO32-+ H2O（SO2 性質(zhì)類同于 CO2 ）SO2+Ca（OH）2=CaSQ，+H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO2 + 2HCO 3- = SO32- + CO 2 T + HO（亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H +C+2H2SO4（濃）=C02 T +2SO2 T +2H2OCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2? +2H2OSO42- + Ba2+ =

5、BaSO 4 J （SO42-離子檢驗(yàn)）SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH - = BaSO 4 J h2H2O （ NaHSO4 溶液中加 Ba（OH） 2,使溶液呈中性）SO42-+ H + + Ba2+ + OH-= BaSO 4 ； + HO（NaHSO4 溶液中力口 Ba（OH） 2,使 Ba2+全部沉淀）S2O32- + 2H + = SJ + SOT + HOCu2+ + H2S = 2H + + CuS J （黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+ + S2- = Hg S J （沉淀法除金屬離子）高溫4FeS2 + IIO22Fe3O4 + 8SO2（工業(yè)制硫

6、酸）C點(diǎn)燃2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2COC+O2（足量）CO2 2C+O2（少量）點(diǎn)燃C+CO2=2CO2CO+O2= 2CO2高溫 一，一，.高溫C+H2O=CO+H2 （生成水煤氣，工業(yè)制氫氣）CO +H2OCO2+H22C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅） CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO32一 + 2H += CO 2 T + H 2O （酸足量）CO32- + H += HCO 3- （酸少量）CO32-+ H2O HCO 3- + OH-CO2 + 2OH - = CO 32- + H2O （少量 CO2）CO2 + OH- = HCO 3- （足量 CO

7、2）CO2 + CO32- + H 2O = 2HCO 3- （二元弱酸與酸本身反應(yīng)生成酸式鹽）Ca2+ + 2OH- + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O （用石灰水檢驗(yàn) CO2）5c2O42- + 2MnO 4 + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO2 T + 8IHDH2CO3系列 一 H2CO3H + HCO 3HCO311 H+ + CO32-（電離方程式）CO32-+ H2OHCO3-+ OH-HCO3- + H2O 1 H2CO3 + OH- （水解方程式）HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O （酸式鹽與堿）HCO 3- + H+ = C

8、O2T + H2O2NaHCO 3Na2CO3+CO2? + H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3（H2。+ CO32- （向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO 3- + Ca2+ + OH - = CaCO 3 J + HO （足量澄清石灰水）HCO 3- + Ca2+ + OH - = CaCO 3 ； + HO （向 Ca（HCO3）2 溶液中加入少量 NaOH 溶液） 2HCO3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO 3； +H2O + CO 32- （ Ca（HCO 3）2溶液中加入足量 NaOH 溶液） HCO3- + OH- = CO

9、 32- + H2O（向 NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液）HCO 3- + NH4+ + 2OH- = CO 32- + H2O + （向 NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液）HCO 3- + AlO 2- + H2O = Al（OH） 3 J + CO2- （ HCO 3-酸性強(qiáng)于氫氧化鋁）C6H5O- + CO2+ H2O = C6H50H + HCO 3- （碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）CH3COOH + NaHCO 3 = CH 3COONa + CO 2 T + HO （醋酸酸性強(qiáng)于碳酸性）SiSi + 2OH - + H2O = SiO

10、32- + 2H 2 T電爐Si（粗）+2Cl2=SiCl42C+SiOSi（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H=Si（i）+4HCl（粗硅提純）高溫CaO+SiO2=CaSiO3高溫,高溫Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 TCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 T （工業(yè)制玻璃）SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H 2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 ）SiO32一 + CO 2 + 2H 2O = H 4SiO4 J + CO2-（碳酸酸性強(qiáng)于硅酸）NH3及HNO3系列催化劑j 43H2+N2、高溫高壓 2NH3N2+O2 望=2NO（無(wú)色）2NO+O2 2NO+

11、O2 = 2NO2 （紅棕色）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO24NO2+O2+2H2O = 4HNO34NO+3O 2+2H 2O = 4HNO3NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）一，.一一 , _ _ 一 ,、一 一2NH4Cl （s） + Ca（OH）2 （s） =CaCl2 +2 NH 3 T +2 H2O （實(shí)驗(yàn)室制氨氣）催化劑4NH 3+?5O2 ?4NO+?6H 2O?（工業(yè)制硝酸）NH3 + H2ONH4+ + OH-HCl +NH 3=NH4Cl（白煙）NH4ClNH3+HCl（NH4）2CO3= 2NH3 T +H

12、 2O+CO2 T（鏤鹽易分解） . NH4+ OH-NH3T（濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，NH4 +離子檢驗(yàn)）NH4+ + H2O l % + H+ （水解）NH4Cl + Ba（OH） = BaCl2 +2 NH3T +10 H2O（典型吸熱）4HNO3=4NO2+O2+2H2O （見光或受熱分解）Cu + 2NO 3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO 2 t +H 2O （濃稀硝酸）3Cu + 2NO 3- + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO T + 4H2O （稀硝酸）NO3- + Fe+ 2H + = Fe3+ + NO T + H2O（稀硝酸，鐵不足）2NO3-+ 3Fe

13、 + 8H + = 3Fe2+ + 2NO? + 4H2。 （稀硝酸，鐵過(guò)量）C +4HNO3（濃）=CO2 T +4NO2 T +2H2ONa2H2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2 T4Na+TiCl 4（熔融）=4NaCl+Ti2H2O + 2Na 2O2 = 4NaOH+ O 212Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O22NaR+ Ca2+ = CaR2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na+ （離子交換法軟化水 ）CaR2 +2Na+ =2NaR+ Ca2+ （再生）NaH + H2O = NaOH + H 2TCO2+NH3+Na

14、Cl+H 2。= NaHCO3, +NH 4CI （侯氏制堿法）MgMg + 2H + = Mg 2+ + H 2 TMgCO 3 + 2H+ = Mg 2+ + CO 2 T + H 2OMg + 2NH 4CI= Mg CI2+ H2 仔2 NH 3 T （ NH 4CI 溶液水解顯酸性） Mg（HCO 3）2=MgCO 3 bCO 2 T + H 2OMgCO 3 + H 2O=Mg（OH） 2，+CO2 T （硬水軟化）Al2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 T2AI + 2OH - + 2H 2O = 2AIO 2- + 3H 2 TAI3+ + 3H 2OAI（O

15、H） 3 （膠體）+ 3H+ （明研凈水）AI3+ + 3OH-= AI（OH） 3（AI3+ + 4OH - = AIO 2- + 2H 2OAI3+ + = AI（OH） 31+ 3NH+ （實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁，白色膠狀沉淀）2AI3+ + 3CO32-+ 3H 2O = 2AI（OH） 3 ； + 3COT （雙水解）2AI3+ + 3S2- + 6H 2O = 2AI（OH） 3； + 3HST （雙水解）AI3+ + 3AIO 2- + 6H 2O= 4AI（OH） 3 J （雙水解）2AIO 2- + CO 2 + 3H 2O =2 AI（OH） 3 J + CO2- （ CO 2

16、 少量）AIO 2- + CO 2 + 2H 2O = AI（OH） 3； + HCO-（CO2 過(guò)量）AI 2O3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2OAI 2O3 + 2OH- = 2AIO 2- + H2OAI（OH） 3 + 3H + = AI 3+ + 2H2OAI（OH） 3 + 2OH - = AIO 2- + 2H 2O_ _ 高溫 ，八r , 一 .、,、2AI+Fe 2O3 AI 2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）點(diǎn)燃AI+3O 22AI 2。3（純氧）2AI（OH） 3=AI2O3+3H2OFe或AI與H2SO4（濃）或HNO3（濃）室溫下鈍化Fe高溫3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H 2Fe + 2H+ = Fe2+ H2 TFe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe2+ + 2OH - = Fe（OH） 2 J4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH） 3（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）2Fe2+ + CI 2 = 2Fe3+ + 2CI-2Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2OFe3+ + 3OH 一 = Fe(OH) 3 J2