2020年中考化學(xué)專題10坐標(biāo)曲線專題(課件)

1、2020贏定中考中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)16坐標(biāo)曲線專題2020贏定中考16坐標(biāo)曲線專題題型解讀與解題策略【解題策略】我是誰(shuí)？從哪里來(lái)？到哪里去？把握“三點(diǎn)一趨勢(shì)”:起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)及變化趨勢(shì)。【常考題型】1.pH曲線；2.化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化曲線；3.溶液相關(guān)的曲線； 4.金屬與酸反應(yīng)曲線。 題型解讀與解題策略【解題策略】我是誰(shuí)？從哪里來(lái)？到哪里去？【 (2017. 荊州) 往 KOH 溶液中加水 ， 溶液的 pH 變化正確 的是 ( ) 【解析】 氫氧化鉀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱，因 此 pH 減小，但是不會(huì)小于或等于 7，故選 C。C (2017. 荊州) 往 KOH 溶液中加水 ， 溶液

2、的(2018.河南節(jié)選)如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將_(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為V2 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_。稀鹽酸Na2SO4、H2SO4(2018.河南節(jié)選)如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH（2017.河南）如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程。x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A. 氣體的體積 B. 沉淀的質(zhì)量 C. NaCl的質(zhì)量 D. 混合溶液的pH2.復(fù)分解反應(yīng)中溶液PH變化一、PH曲線【方法指導(dǎo)】未加入Na2CO3溶液時(shí)，溶液的成分為Ca

3、Cl2和HCl，可以看出此時(shí)無(wú)氣體、沉淀、氯化鈉，ABC錯(cuò)誤；此時(shí)溶液的pH小于7，當(dāng)加入Na2CO3時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O，可以看出當(dāng)Na2CO3和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，此時(shí)溶液pH7，隨著Na2CO3溶液的繼續(xù)加入，Na2CO3和CaCl2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl，在該反應(yīng)的過(guò)程中溶液pH一直為7，當(dāng)CaCl2反應(yīng)完后，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液呈堿性，所以溶液的pH逐漸大于7。D（2017.河南）如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混

4、合溶液中二、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化1.反應(yīng)物質(zhì)量的變化類 型分 析圖 像反應(yīng)物有剩余若某種反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變反應(yīng)物無(wú)剩余若完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，直至為零二、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化1.反應(yīng)物質(zhì)量的變化類 型分 析2.生成物質(zhì)量的變化二、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化類 型分 析圖 像1+1型一開始就有物質(zhì)生成，隨著反應(yīng)反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量逐漸增大，直至反應(yīng)結(jié)束后保持不變1+2型 向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則。第2個(gè)發(fā)生的反應(yīng)的生成物不能從原點(diǎn)開始2.生成物質(zhì)量的變化二、反應(yīng)物和生

5、成物的質(zhì)量變化類 型分 析例1.等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)（判斷各條曲線分別表示哪種物質(zhì)的質(zhì)量變化）二、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化【方法指導(dǎo)】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，由此可知a表示MgO的質(zhì)量變化;根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，假設(shè)鎂和氧氣的質(zhì)量都為48g，則充分反應(yīng)后，鎂恰好反應(yīng)完，氧氣有剩余。所以b表示氧氣的質(zhì)量變化，c表示鎂的質(zhì)量變化。根據(jù)質(zhì)量比對(duì)比計(jì)算2Mg + O2 2MgO48 32 80abc例1.等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)（判斷各條曲線分別復(fù)分解反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)原則原則1：酸和堿優(yōu)先反應(yīng)例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽

6、酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O分析：若反應(yīng)先發(fā)生，生成的CO2會(huì)和NaOH反應(yīng)重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)沒有發(fā)生，即反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。所以該反應(yīng)中氣體的起點(diǎn)不在原點(diǎn)，而應(yīng)該在原點(diǎn)之后。復(fù)分解反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)原則原則2：碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)例.向稀鹽酸和CaCl2混合溶液中逐滴加Na2CO3溶液分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3若反應(yīng)先發(fā)生，生成的CaCO3會(huì)和鹽酸反應(yīng)重新生成CaCl2，相當(dāng)于反應(yīng)沒有發(fā)生，即反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。所以在

7、該反應(yīng)中，氣體起點(diǎn)在原點(diǎn)，沉淀起點(diǎn)在原點(diǎn)之后。原則2：碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)【例外】若生成兩個(gè)不溶于酸的沉淀BaSO4/AgCl，則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，生成沉淀從原點(diǎn)開始。例.向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴H2SO4【例外】若生成兩個(gè)不溶于酸的沉淀BaSO4/AgCl，則兩個(gè)三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化（一）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化1.t時(shí)，向一定質(zhì)量的水中不斷加入KNO3固體 分析：一開始溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量均為0，隨著溶質(zhì)KNO3的不斷加入，溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直至溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，不再增加。而這個(gè)過(guò)程中溶劑的質(zhì)量沒有變化。三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化（一）

8、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2.t時(shí),向不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分析：一開始溶液/溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不為0，隨著溶質(zhì)KNO3的不斷加入，溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直至溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，不再增加。而這個(gè)過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變。2.t時(shí),向不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體三、溶質(zhì)質(zhì)3.t時(shí),向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分析：因?yàn)槿芤阂呀?jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，加入固體KNO3后不能繼續(xù)溶解，未溶解的不能算作溶質(zhì)，不能計(jì)入溶液總質(zhì)量，所以這種情況下溶液/溶質(zhì)/溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變。3.t時(shí),向

9、飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體三、溶質(zhì)質(zhì)量特例:1.t時(shí),向不飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO固體三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO固體的質(zhì)量特例:1.t時(shí),向不飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO固體解析：CaO固體與水能發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O = Ca(OH)2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，若繼續(xù)加入CaO固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷減少，最終為0，溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最終也為0。溶液/溶質(zhì)的質(zhì)量CaO固體的質(zhì)量解析：原先溶液為飽和狀態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷減少，最終為0，溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量最終也為0

10、。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛開始保持不變，最終也為0。溶液/溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO固體的質(zhì)量特例:1.t時(shí),向不飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO固體（二）化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化1.金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減小如：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 65 + a = 64 + b反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減小，固體質(zhì)量增加如：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 64 + a = 108 + b（二）化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化ab三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化2.復(fù)分解反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化例：

11、向硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液 解析：0-a表示加入H2SO4不足量， 反應(yīng)物中Ba(OH)2剩余，此時(shí)溶 質(zhì)為Ba(OH)2。（生成的硫酸鋇沉淀，不算溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少）。到a點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量為0；過(guò)了a點(diǎn)以后，表示硫酸過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為H2SO4，隨著硫酸的質(zhì)量不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2Oab三、溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化2.復(fù)分解反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變四、與催化劑有關(guān)的質(zhì)量變化1. 催化劑質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例.加熱KClO3與MnO2的混合物制取O2(MnO2的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化)二氧化錳的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)時(shí)

12、間分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，所以起點(diǎn)在原點(diǎn)之上，二氧化錳質(zhì)量保持不變。隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體的總質(zhì)量不斷減小，所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大，等到反應(yīng)結(jié)束后，保持不變。四、與催化劑有關(guān)的質(zhì)量變化1. 催化劑質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化二2.催化劑對(duì)反應(yīng)速率和生成物質(zhì)量的影響例.加熱KClO3與MnO2的混合物制取O2分析：在該反應(yīng)中，催化劑MnO2能加快反應(yīng)的速率，所以有催化劑的要比沒有催化劑的斜率要大。但是催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，所以最終二者產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等。易錯(cuò)：催化劑不能增加生成物的質(zhì)量四、與催化劑有關(guān)的質(zhì)量變化2.催化劑對(duì)反應(yīng)速率和生成物質(zhì)量的影響分析：在該反應(yīng)中，催化五、電解水氣體體積和質(zhì)量

13、的變化2H2O 2H2 + O2 36 4 32V氫氣：V氧氣= 2 : 1m氫氣：m氧氣= 1 : 8【技巧總結(jié)】體積比在數(shù)值上等于系數(shù)比五、電解水氣體體積和質(zhì)量的變化2H2O 1.等量金屬足量酸，產(chǎn)生氫氣鋁最多。五、金屬與酸反應(yīng)圖像Ar金屬越_，產(chǎn)m氫氣越多，消耗m酸越_。1.斜率是反應(yīng)速率:_2.平臺(tái)是產(chǎn)H2能力：_2.足量金屬等量酸，產(chǎn)生氫氣一樣多。原因：氫氣中的H元素來(lái)源于酸中，酸被耗盡，生成m氫氣相等。1.等量金屬足量酸，產(chǎn)生氫氣鋁最多。五、金屬與酸反應(yīng)圖像Ar 3.等量金屬等量酸,根據(jù)酸量來(lái)判斷五、金屬與酸反應(yīng)圖像分析：在V1之前，四種金屬都有剩余，屬于“足量金屬等量酸”所以產(chǎn)生

14、氫氣一樣多,此時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為:Al=Mg=Fe=Zn;到V1時(shí)鋅被耗盡，剩余3種金屬繼續(xù)與酸反應(yīng),此時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為:Al=Mg=FeZn；到V2時(shí),鐵被耗盡，剩余2種金屬繼續(xù)與酸反應(yīng),此時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為:Al=MgFeZn；到V3時(shí)，鎂被耗盡，只有鋁繼續(xù)與酸反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為:AlMgFeZn。 3.等量金屬等量酸,根據(jù)酸量來(lái)判斷五、金屬與酸反應(yīng)圖像分析2020年中考化學(xué)專題10-坐標(biāo)曲線專題(課件)1.（2019河南）下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A.向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水B.向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液C.溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液