熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律

1、熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律 【專題目標(biāo)】1理解質(zhì)量守守恒定律的涵涵義。2理解阿伏加加德羅常數(shù)的的涵義。了解解阿伏加德羅羅常數(shù)的測(cè)定定。了解氣體體摩爾體積的的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守守恒定律的直直接應(yīng)用【例1】2.11克相對(duì)分子子質(zhì)量為7.2的CO和和H2組成的混合合氣體，在足足量的O2中充分燃燒燒后，立即通入盛盛有足量的NNa2O2固體中，求求固體增加的的質(zhì)量?！军c(diǎn)撥】根據(jù)常常規(guī)的解法需需要先求出CCO和H2的質(zhì)量，再再求出CO和和H2燃燒生成的的CO2和H2O的質(zhì)量，最最后根據(jù)COO2和H2O分別與NNa2O2的反應(yīng)求出出固體增加的的質(zhì)量。如果根據(jù)質(zhì)量守守恒求解則

2、十十分簡(jiǎn)單。因因?yàn)楣腆wNaa2O2Na2CO3，固體增加加的質(zhì)量可看看作CO的質(zhì)質(zhì)量，固體NNa2O22NaOH, 固體增加加的質(zhì)量可看看作H2的質(zhì)量，所所以固體增加加的質(zhì)量相當(dāng)當(dāng)于CO和HH2的質(zhì)量，即即為2.1克克。【規(guī)律總結(jié)】?jī)?nèi)內(nèi)容：參加化化學(xué)反應(yīng)的物物質(zhì)的質(zhì)量總總和等于反應(yīng)應(yīng)后生成的物物質(zhì)的質(zhì)量總總和。 實(shí)質(zhì)：化學(xué)學(xué)反應(yīng)前后元元素的種類和和原子的個(gè)數(shù)數(shù)不發(fā)生改變變?！纠?】在一定定條件下，116gA和222gB恰好好反應(yīng)生成CC和4.5ggD。在相同同條件下，88gA和155gB反應(yīng)可可生成D和00.125mmolC。從從上述事實(shí)可可推知C的式式量為_。【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒定律律，當(dāng)

3、16ggA與22ggB恰好反應(yīng)應(yīng)生成4.55gD的同時(shí)時(shí)，生成C的的質(zhì)量應(yīng)為116+22-4.5=333.5g，當(dāng)當(dāng)8gA和115gB反應(yīng)應(yīng)時(shí)，根據(jù)判判斷B是過量量的，A與CC的質(zhì)量關(guān)系系應(yīng)是16:33.5=8:x，xx=16.775g，MCC=16.775g/0.125mool=1344g/moll，即C的式式量為1344。題型二：阿伏加加德羅常數(shù)的的直接應(yīng)用【例3】下列說說法正確的是是(NA表示阿伏加加德羅常數(shù)) （ ）常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以以任意比例混混合的甲烷和和丙烷混合氣氣體22.44L，所含的的氣體的分子子數(shù)約為NA個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11

4、.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)將NO2和NN2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其其體積為222.4L常溫下，188g重水所含含中子數(shù)為110NA個(gè)常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任任何金屬和酸酸反應(yīng)，若生生成2g 氫氣，則則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為31g白磷分分子中，含有有的共價(jià)單鍵鍵數(shù)目是NAA個(gè)1L1 moolL-1的氯化鐵鐵溶液中鐵離離子的數(shù)目為為NA【點(diǎn)撥】正確確，1moll氮?dú)獾姆肿幼訑?shù)與是否標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)關(guān)。正確，任意比比例混合的甲甲烷和丙烷混混合氣體 222.4L，氣氣體的總物質(zhì)

5、質(zhì)的量為1mmol，因此此含有NA個(gè)分子。不正確，因?yàn)闉镹O和氧氣一一接觸就會(huì)立立即反應(yīng)生成成二氧化氮。不正確，因?yàn)闉榇嬖谝韵缕狡胶猓?NO2 N2O4(放熱)，降降溫，平衡正正向移動(dòng)，分分子數(shù)少于1mol，標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其其體積小于222.4L不正確，重水水分子（D2O）中含有100個(gè)中子，相相對(duì)分子質(zhì)量量為 20，18g重水所所含中子數(shù)為為：1018g/220g mol-1=9mool。正確，1個(gè)氦氦原子核外有有4個(gè)電子，氦氦氣是單原子子分子，所以以1mol氦氣氣含有4mool電子，這與外界界溫度和壓強(qiáng)強(qiáng)無關(guān)。正確，不論在在任何條件下下，2g氫氣都是是1mol，無無論什么金屬屬生成氫氣的的

6、反應(yīng)均可表表示為：2HH+2e=HH2，因此，生生成1moll氫氣一定轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移 2mool電子。不正確，標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下，辛辛烷是液體，不不能使用標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下氣體體的摩爾體積積22.4LL/mol這這一量，所以以1L辛烷的物物質(zhì)的量不是是1/22.4mol。不正確，白磷磷分子的分子子式為P4,其摩爾質(zhì)質(zhì)量為1244g/moll，31g白磷磷相當(dāng)于0.25moll，白磷的分子結(jié)構(gòu)構(gòu)為正四面體體，一個(gè)白磷磷分子中含有有6個(gè)P-PP共價(jià)鍵，所所以，0.225mol白白磷中含有11.5NA個(gè)P-P共價(jià)價(jià)鍵。不正確，F(xiàn)ee3+在溶液中中水解。本題答案為【練習(xí)1】（22007高考考題）氯的原原子序數(shù)為117，3

7、5Cl是氯的一一種同位素，下下列說法正確確的是 （ ）A35Cl原原子所含質(zhì)子子數(shù)為18B1/18 mol的1H35Cl分子所含含中子數(shù)約為為C3.5g的的35Cl2氣體的體積積為2.244LD35Cl22氣體的摩爾爾質(zhì)量為700 g/mol【點(diǎn)撥】該題以以35Cl為背景，考考查了35Cl原子所含含質(zhì)子數(shù)、11H35Cl分子所含含中子數(shù)以及及35Cl2氣體的摩爾爾質(zhì)量及摩爾爾體積等，其其中1H是所有原子子中唯一無中中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D【規(guī)律總結(jié)】、為了加強(qiáng)對(duì)對(duì)考生思維品品質(zhì)、適應(yīng)性性、科學(xué)性、深深刻性的考查查，命題者往

8、往往有意設(shè)置置一些陷阱，增增大試題的區(qū)區(qū)分度，陷阱阱的設(shè)置主要要有以下幾個(gè)個(gè)方面：狀況條件：考考查氣體時(shí)經(jīng)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況如常溫溫常壓下，11.011105Pa、225時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考考查氣體摩爾爾體積時(shí)，常常用在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下非氣態(tài)態(tài)的物質(zhì)來迷迷惑考生，如如H2O、SO3、已烷、辛辛烷、CHCCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶晶體結(jié)構(gòu)：考考查一定物質(zhì)質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)中含有多少少微粒（分子子、原子、電電子、質(zhì)子、中中子等）時(shí)常常涉及希有氣氣體He、Ne等為單原原子組成，CCl2、N2、O2、H2為雙原子分分子等。晶體體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石石墨、二氧化化硅等結(jié)構(gòu)。氧化還原反反應(yīng)：考查指指定物質(zhì)參加加氧化還

9、原反應(yīng)時(shí)時(shí)，常設(shè)置氧氧化還原反應(yīng)中中氧化劑、還還原劑、氧化化產(chǎn)物、還原原產(chǎn)物被氧化化、被還原、電電子轉(zhuǎn)移（得得失）數(shù)目方方面的陷阱。電離、水解：考查電解質(zhì)質(zhì)溶液中微粒粒數(shù)目或濃度度時(shí)常涉及弱弱電解質(zhì)的電電離，鹽類水水解方面的陷陷阱。、解題策略：要正確解答答本類題目，首首先要認(rèn)真審審題。審題是是“審”而不是“看”，審題目的的過程中要注注意分析題目目中概念的層層次，要特別別注意試題中中一些關(guān)鍵性性的字、詞，要要邊閱讀邊思思索。其次要要留心“陷阱”，對(duì)常見的的一些陷阱要要千萬警惕?？伎忌谡J(rèn)真真審題的基礎(chǔ)礎(chǔ)上利用自己己掌握的概念念仔細(xì)分析、比比較、作出正正確解答?！緩?qiáng)調(diào)】溫度和和壓強(qiáng)條件只只影響氣

10、體的的體積，而不不影響氣體的的質(zhì)量和物質(zhì)質(zhì)的量，因此此，如果討論論物質(zhì)的量、質(zhì)質(zhì)量和微粒數(shù)數(shù)目的關(guān)系，則則與是否標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況無關(guān)。題型三：阿伏加加德羅定律與與化學(xué)方程式式計(jì)算的綜合合應(yīng)用【例4】在一定定體積的密閉閉容器中放入入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條條件下發(fā)生反反應(yīng)：2R（氣）+5QQ（氣）= 4X（氣）+nYY（氣）反應(yīng)應(yīng)完全后，容容器溫度不變變，混和氣體體的壓強(qiáng)是原原來的87.5%，則化化學(xué)方程式中中的n值是 A、2B、3C、4D、5【點(diǎn)撥】方法11：常規(guī)法。即即由反應(yīng)前后后壓強(qiáng)之比列列方程求解。密密閉容器中充充入3升氣體R和5升氣體Q可認(rèn)為充入3mol氣體體R和5mol氣體體Q，由

11、反應(yīng)方方程式可知，RR與Q完全反反應(yīng)后，R過過量，余1mmol，同時(shí)時(shí)生成4moolX氣體和和nmolYY氣體，根據(jù)據(jù)題意：p22/p1n2/n1有：(4+n+1)/(3+55)87.5/1000，n2。方法2：差量法法。由有關(guān)物物質(zhì)的反應(yīng)量量及其反應(yīng)前前后的相關(guān)差差量結(jié)合方程程式求解。反反應(yīng)后氣體的的物質(zhì)的量為為(3+5)mol87.57moll2R（氣）+55Q（氣）= 4X（氣）+nYY（氣） n5mol （7-44-m）mool5mol （8-7）moll n2。方法3：特殊解解法（巧解）。因因?yàn)榉磻?yīng)完成成后，壓強(qiáng)變變小，故該反反應(yīng)是氣體分分子數(shù)減小的的反應(yīng)，即：2+5 4+n，nn

12、3，在在選項(xiàng)中只有有n2滿足足不等式?！揪毩?xí)2】（22006全國(guó)國(guó)）在1200時(shí)分別進(jìn)行行如下四個(gè)反反應(yīng)： A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SOO2CC2H4+3O2 2H2O+2COO2 DC4H8+6O2 4H2O+4COO2（1）若反應(yīng)容容積固定的容容器內(nèi)進(jìn)行，反反應(yīng)前后氣體體密度（d）和氣體總總壓強(qiáng)（p）分別符合合關(guān)系式d前=d后和p前p后的是 ；符合關(guān)系式式d前=d后和V前=V后的是 （請(qǐng)請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的的代號(hào)）。（2）若反應(yīng)在在壓強(qiáng)恒定容容積可變的容容器內(nèi)進(jìn)行，反反應(yīng)前后氣體體密度（d）和氣體體體積（V）分別符合合關(guān)系式d前d后和V前V后的是 ；符合d

13、前d后和V前V后的是 （請(qǐng)?zhí)顚懛捶磻?yīng)的代號(hào)）?！军c(diǎn)撥】本題把把兩種不同條條件下易混的的d、p、V進(jìn)行比較， 設(shè)計(jì)新穎，構(gòu)構(gòu)思精巧，能能很好地反映映學(xué)生的知識(shí)識(shí)基礎(chǔ)和明辨辨能力，提供供的四個(gè)反應(yīng)應(yīng)也各有千秋秋。四個(gè)反應(yīng)應(yīng)特征： AA氣體質(zhì)量量減小，氣體體物質(zhì)的量減減少（S為非非氣體）；BB氣體質(zhì)量量不變，氣體體物質(zhì)的量減減少；C氣氣體質(zhì)量不變變，氣體物質(zhì)質(zhì)的量不變；D氣體質(zhì)質(zhì)量不變，氣氣體物質(zhì)的量量增大。本題答案為（11）C，B；（2）D，AA題型四：阿伏加加德羅定律與與質(zhì)量守恒定定律的綜合應(yīng)應(yīng)用【例5】在某溫溫度時(shí)，一定定量的元素AA的氫化物AAH3在一定體積積密閉容器中中可完全分解解成兩種氣

14、態(tài)態(tài)單質(zhì)，此時(shí)時(shí)壓強(qiáng)增加了了75%。則則A單質(zhì)的一一個(gè)分子中有有_個(gè)A原原子，AH33分解反應(yīng)的的化學(xué)方程式式為_。【點(diǎn)撥】由阿伏伏加德羅定律律的推論：相相同溫度和壓壓強(qiáng)時(shí)，p11/p2=N1/N2得反應(yīng)前后后氣體的分子子數(shù)之比為11:1.755=4:7，可可理解為反應(yīng)應(yīng)式左邊氣體體和反應(yīng)式右右邊氣體系數(shù)數(shù)之和的比為為4:7，再再按氫原子守守恒不妨先將將反應(yīng)式寫為為4AH3=A(x)+6H2，再由A原原子守恒得AA右下角的數(shù)數(shù)字為4。本題答案為：44，4AH33=A4+6H2。題型五：阿伏加加德羅定律與與化學(xué)平衡的的綜合應(yīng)用【例6】1體積積SO2和3體積空空氣混合后，在在450以上通過VV2O

15、5催化劑發(fā)生生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+OO2(氣)2SOO3(氣)，若若在同溫同壓壓下測(cè)得反應(yīng)應(yīng)前后混合氣氣體的密度比比為0.9:1。則反應(yīng)應(yīng)掉的SO22是原有SOO2的_%?！军c(diǎn)撥】由阿伏伏加德羅定律律的推論可知知：，V2=0.9(3+1)=3.6體體積。設(shè)參加反應(yīng)的SSO2為x體積，由差差量法 2SOO2 + O22SO3 V 22 3-2=11 xx 4-3.6=00.4 2:11=x:0.4 解得xx=0.8體體積，所以反反應(yīng)掉的體積積是原有SOO2的。題型五：阿伏加加德羅定律與與熱化學(xué)方程程式的綜合應(yīng)應(yīng)用【例7】 將44g甲烷和適適量氧氣混合合后通入一密密閉容器中，點(diǎn)點(diǎn)燃使之恰好好

16、完全反應(yīng)，待待恢復(fù)到原溫溫度后，測(cè)得得反應(yīng)前后壓壓強(qiáng)分別為33.03105Pa和1.01105Pa，同時(shí)時(shí)又測(cè)得反應(yīng)應(yīng)共放出2222.5kJJ熱量。試根根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出出該反應(yīng)的熱熱化學(xué)方程式式?！军c(diǎn)撥】書寫熱熱化學(xué)方程式式有兩個(gè)注意意事項(xiàng)：一是是必須標(biāo)明各各物質(zhì)的聚集集狀態(tài)，二是是注明反應(yīng)過過程中的熱效效應(yīng)(放熱用用“+”，吸熱用“-”)。要寫本本題的熱化學(xué)學(xué)方程式，需需要解決兩個(gè)個(gè)問題，一是是水的狀態(tài)，二二是反應(yīng)過程程中對(duì)應(yīng)的熱熱效應(yīng)。由阿阿伏加德羅定定律的推論可可知：，根據(jù)據(jù)甲烷燃燒反反應(yīng)的化學(xué)方方程式可知，水水在該狀態(tài)下下是液體(想想一想，如為為氣體則反應(yīng)應(yīng)前后的壓強(qiáng)強(qiáng)比應(yīng)為多

17、少少？)，因44g甲烷燃燒燒時(shí)放出2222.5kJJ熱量，則11mol甲烷烷燃燒時(shí)放出出的熱量為。本題答案為：CCH4(氣)+22O2(氣)=CO2(氣)+22H2O(液)+890kJJ題型六：阿伏加加德羅常數(shù)的的測(cè)定【例7】現(xiàn)有一一種簡(jiǎn)單可行行的測(cè)定阿伏伏加德羅常數(shù)數(shù)的方法，具具體步驟為：將固體NNaCl細(xì)粒粒干燥后，準(zhǔn)準(zhǔn)確稱取m克克NaCl固固體并轉(zhuǎn)移到到定容儀器AA中；用滴滴定管向儀器器A中加苯，不不斷振蕩，繼繼續(xù)加苯至AA儀器的刻度度處計(jì)算出NNaCl固體體的體積為VV ml，請(qǐng)回回答下列問題題：步驟中A儀儀器最好用 A、量筒 B、燒杯 C、容容量瓶 D、試管管步驟中用酸酸式滴定管還還

18、是堿式滴定定管 ，理由是 ；能否用水代替替苯 ，理由是 。已知NaCll晶體中，靠靠得最近的鈉鈉離子與氯離離子間的平均均距離為a cm，用上上述方法測(cè)得得的阿伏加德德羅常數(shù)的表表達(dá)式為 【點(diǎn)撥】本題以以晶體結(jié)構(gòu)知知識(shí)為背景，考考查阿伏加德德羅常數(shù)的計(jì)計(jì)算。設(shè)問步步步深入，欲欲準(zhǔn)確測(cè)定氯氯化鈉的體積積，就必須準(zhǔn)準(zhǔn)確測(cè)定苯的的體積，從而而選擇所用的的儀器，求阿阿伏加德羅常常數(shù)，需要建建立數(shù)學(xué)模型型，體現(xiàn)出數(shù)數(shù)學(xué)知識(shí)與化化學(xué)知識(shí)的融融合，達(dá)到應(yīng)應(yīng)用數(shù)學(xué)工具具解決化學(xué)問問題的目的。阿伏加德羅常數(shù)數(shù)(NA)是建立宏宏觀和微觀的的橋梁關(guān)系。質(zhì)量 體積積宏觀： m (g) V (mL)NA MV2ma3 微

19、觀：4588.5NA (g) (NA MV2ma3 列式求得：NA MVNA MV2ma3 ，因?yàn)楸饺菀赘g堿式滴定定管下端的橡橡皮管；不能，因?yàn)槁然c溶于于水，使測(cè)得得的氯化鈉固固體的體積不不準(zhǔn)確；NA Vm SMmAVNA Vm SMmAVd (d-1) 單分子膜法：計(jì)算公式：注：在水面上擴(kuò)擴(kuò)散的硬脂酸酸是（d-1）滴。Itmn1.610-19NAM 其中：NA：阿阿伏加德羅常常數(shù)(moll-1)，S：水槽中水水的表面積(cm2)，Vm：硬脂酸苯苯溶液的體積積(cm3)，m:稱取硬脂脂酸的質(zhì)量(g)，A：每個(gè)硬脂脂酸分子的橫橫截面積(22.210-15cm2)， Vd：每滴硬脂酸酸苯溶液

20、的體體積(cm33)，M：硬脂酸的的摩爾質(zhì)量(gItmn1.610-19NAM 電解法：根據(jù)據(jù)電量相等的的計(jì)算公式： 其中：NA：阿阿伏加德羅常常數(shù)(moll-1)，m:陰極上析析出金屬的質(zhì)質(zhì)量(g)，nn：陰極上析析出金屬所帶帶電荷，M：陰極上析析出金屬的摩摩爾質(zhì)量(ggmol-1)，I：電流強(qiáng)度度(A)，tt：電解的時(shí)時(shí)間(s)；晶體結(jié)構(gòu)法：選取研究對(duì)對(duì)象： 一個(gè)個(gè)“晶胞”，求出其和和質(zhì)量，根據(jù)據(jù)m/V列列式。以氯化鈉為例：一個(gè)“晶胞”的質(zhì)量：558.5 ggmol-14NA mol-11一個(gè)“晶胞”的的體積：x33(cm3)x：晶晶胞的邊長(zhǎng)(cm)計(jì)算公式：m/V(58.5 gmol-1

21、4NA mol-11)x3(cm3)或者利用：阿伏伏加德羅常數(shù)數(shù)(NA)是建立宏宏觀和微觀的的橋梁關(guān)系。質(zhì)量 體積宏觀： m (g) V (mLL)NA 4MVmx3 微觀：4588.5NA (g)NA 4MVmx3 列式求得：其中：m：取出出氯化鈉的質(zhì)質(zhì)量(g)；V：取出氯氯化鈉的質(zhì)量量(mL) ；x：晶胞胞的邊長(zhǎng)(ccm)。【隨堂練習(xí)】1、依照阿伏加加德羅定律，下下列敘述正確確的是 ( ) AA.同溫同壓壓下兩種氣體體的體積之比比等于摩爾質(zhì)質(zhì)量之比。B.同溫同同壓下兩種氣氣體的物質(zhì)的的量之比等于于密度之比。 C.同溫同同壓下兩種氣氣體的摩爾質(zhì)質(zhì)量之比等于于密度之比。D.同溫同同體積下兩種種

22、氣體的物質(zhì)質(zhì)的量之比等等于壓強(qiáng)之比比。、設(shè)NA表示示阿伏加德羅羅常數(shù)，下列列說法不正確的是 （ ）A. 醋酸的摩摩爾質(zhì)量與NNA個(gè)醋酸分子子的質(zhì)量在數(shù)數(shù)值上相等。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，以任意比比混和的氫氣氣和一氧化碳碳?xì)怏w共8.96L，在在足量氧氣中中充分燃燒時(shí)時(shí)消耗氧氣的的分子數(shù)為00.2 NAA。C.1L1mool/LCuuCl2溶液中含有有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NNA。D.25，11.011105Pa時(shí)時(shí)，16g臭氧所含的原原子數(shù)為NAA。、設(shè)NA表示示阿伏加德羅羅常數(shù)的數(shù)值值，下列說法法正確的是 （ ）A.用惰性電極極電解5000mL飽和食食鹽水時(shí)，若若溶液的pHH值變?yōu)?44時(shí)，則電極極上轉(zhuǎn)

23、移的電電子數(shù)目為NNA。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，各為11mol的二二氧化硫、三三氧化硫的體體積均約為222.4L。C. 在常溫常常壓下，6g石英晶體體中，含有00.4NA個(gè)硅氧共價(jià)價(jià)鍵。D.120g由由NaHSOO4和KHSOO3組成的混合合物中含有硫硫原子NA個(gè)。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，下列混合合氣體的平均均式量可能是是50的是（ ）A硫化氫和二二氧化硫 B一氧化化氮和氧氣C二氧化硫和和溴化氫 D碘化氫和和氯氣5、在一個(gè)恒容容密閉容器中中充入11ggX氣體（摩摩爾質(zhì)量為 44gmol-1），壓強(qiáng)強(qiáng)為1105pa。如果保保持溫度不變變，繼續(xù)充入入X氣體，使容容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)達(dá)到5105pa。則此時(shí)時(shí)容器內(nèi)的

24、氣氣體X的分子數(shù)約約為 （ ）A3.311025 B3.31024 C7.51023 D7.510226、由二氧化碳碳、氫氣、一一氧化碳組成成的混合氣體體在同溫、同同壓下與氮?dú)鈿獾拿芏认嗤t該混合合氣體中二氧氧化碳、氫氣氣、一氧化碳碳的體積比為為 （ ） A29813 B22114 C13829 D2616577、同溫、同壓壓下，CO2 和NO的混合氣氣體 20mmL，通過足足量過氧化鈉鈉后氣體體積積減少到100mL，則原原混合氣體的的體積比可能能是 （ ）A11 B23 C32 D148、乙炔和乙烯烯的混合氣體體完全燃燒時(shí)時(shí),所需氧氣氣的體積是原原混合氣體的的2.7倍,則該混合氣氣體與足

25、量的的H2發(fā)生加成反反應(yīng)時(shí),消耗耗H2的體積是原原混合氣體體體積的 （ ） A.1.66倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍 9、在一定條件件下,將5體體積NO、55體積NO22、6體積OO2混合氣體置置于試管中,并將試管倒倒立于水槽中中,充分反應(yīng)應(yīng)后,剩余氣氣體的體積是是 （ ） A.1體積 B.22體積 C.3體體積 4.4體積10、19世紀(jì)紀(jì),化學(xué)家對(duì)對(duì)氧化鋯的化化學(xué)式有爭(zhēng)議議.經(jīng)測(cè)定鋯鋯的相對(duì)原子子質(zhì)量為911,其氯化物物蒸氣的密度度是同溶、同同壓下H2密度的1116-1177倍,試判斷斷與氯化物價(jià)價(jià)態(tài)相同的氧氧化鋯的化學(xué)學(xué)式 （ ）A.ZrO B.ZZr2O C.ZZr2O3

26、 D.ZrOO211、常溫下，向向20L真空容容器中通入AA mol硫硫化氫和 BBmol氯氣氣（A，B均為不超過過5的正整數(shù)），反反應(yīng)完全后，容容器內(nèi)氣體可可能達(dá)到的最最大密度是 （ ）A8.5 ggL-1 B1825gL-1 C18.5 gL-1 D35.5 g L-112、假如把質(zhì)質(zhì)量數(shù)為122的碳原子(12C)的相對(duì)原子子質(zhì)量定為224，并用以以確定相對(duì)原原子質(zhì)量，以以0.0244Kg 12C所含的碳原原子數(shù)為阿伏伏加德羅常數(shù)數(shù)。下列數(shù)值值：濃H2SO4的物質(zhì)的量量濃度；氧氣的溶解解度；氣體摩爾體體積；阿伏加德羅羅常數(shù)；氧元素的相相對(duì)原子質(zhì)量量，肯定不變變的是 （ ）A B CC D1

27、3、碳酸銅和和堿式碳酸銅銅均可溶于鹽鹽酸，轉(zhuǎn)化為為氯化銅。在在高溫下這兩兩種化合物均均能分解成氧氧化銅。溶解解28.4gg上述混合物物，消耗1mmol/L鹽鹽酸500mmL。灼燒等等質(zhì)量的上述述混合物，得得到氧化銅的的質(zhì)量是 （ ）A35g B30 g C20 g D15 g 14、有一塊鋁鋁鐵合金，將將其溶解于足足量鹽酸中，再再加入過量NNaOH溶液液，在空氣中中靜置至紅褐褐色沉淀不再再增加時(shí)，將將沉淀濾出再再灼燒至恒重重，得到殘留留物的質(zhì)量與與原合金質(zhì)量量相同，則合合金中鋁的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A22.2% B30% C75.5% D80.6% 15、分子中含含有n個(gè)碳碳雙鍵鍵的某烯烴的的

28、相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量為M，mg該烯烴在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下可與VL的氫氣恰恰好完全反應(yīng)應(yīng)。每摩爾烯烯烴的分子中中含有碳碳雙雙鍵的數(shù)目為為（NA表示阿佛加加德羅常數(shù)） 。16、設(shè)阿佛加加德羅常數(shù)為為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下某種OO2和N2的混合氣體體mg含有bb個(gè)分子，則則ng該混合合在相同狀況況下所占的體體積應(yīng)是 。17、在一密閉閉氣缸中,用用一不漏氣的的滑動(dòng)活塞隔隔開,常溫時(shí)時(shí),左邊充入入1/4體積積的N2,右邊充入入3/4體積積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體體點(diǎn)燃,反應(yīng)應(yīng)后恢復(fù)到原原溫度,活塞塞停留在氣缸缸正中,則原原來混合氣中中H2和O2的體積比為為 ; .18、若在一定定條件下把硫硫化氫與1220mL氧氣氣混合反應(yīng)后后，相同狀態(tài)態(tài)下測(cè)得二氧氧化硫的體積積為75mLL，則原硫化化氫氣體的體體積最少為_mL，最多多為_mL。19、把直流電電源的正負(fù)極極與銅片的引引線相連。當(dāng)以I0.21A的電