2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市衡南縣隆市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市衡南縣隆市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質(zhì)的命名中正確的是A1-甲基丁烷 B硬酯酸甘油脂 C1,3,5-三溴苯酚 D 2-甲基-1-丙醇參考答案：D2. 某無(wú)色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)

2、2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是 （ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略3. 下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A氟與水反應(yīng) BNa與水反應(yīng)C鋁與強(qiáng)堿液作用 D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：略4. 某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑！”下列有關(guān)敘述正確的是 A臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物 C臭氧有毒，所

3、以不能用于水的凈化 D因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕?，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸C用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸參考答案：A略6. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D元素由化

4、合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略7. 常溫下a molL1稀氨水和b molL1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是A、若ab，則c(NH4+)c(Cl) B、若ab，則c(NH4+)c(Cl)C、若ab，則c(OH)c(H) D、若ab，則c(OH)c(H）參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較 H3 H2 H1【答案解析】D解析：若ab，則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(NH4+)c(H）。8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥

5、基數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023個(gè)參考答案：D略9. 下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對(duì)大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D10. 用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為（）A0.59B

6、0.72C0.84D0.91參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度【解答】解：設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=21，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為=0.72；故選B11. 短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、M2+的離子半徑比N2-小 B、M的原子序數(shù)比N小 C、M和N原子的電子

7、層數(shù)相等 D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略12. 將512g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共09 mol，這些氣體恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為 A02mol B04mol C08mol D09mol參考答案：A略13. 使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學(xué)儀器和試劑等組成）測(cè)得關(guān)于0.1mol/L的CH3COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時(shí)0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加

8、水稀釋到0.01mol/L, 其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH3COONa溶液加熱，加熱過(guò)程中pH的變化如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都可以說(shuō)明CH3COONa溶液中存在水解平衡 BCH3COONa水解平衡常數(shù) C在室溫將0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說(shuō)明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大 D加熱0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的變化可說(shuō)明溫度升高，K增大參考答案：C略14. 對(duì)于過(guò)渡元素，元素的原子最外層電子數(shù)2，電子層數(shù)4，故均為金屬元素，它們的性質(zhì)還與次外層電子數(shù)有

9、關(guān)，即化合物的性質(zhì)與該元素實(shí)際提供的價(jià)電子數(shù)有關(guān)。如錳元素的氧化物或?qū)?yīng)水化物有以下幾種等形式，其中具有堿性或兩性的是：A、MnO B、MnO2 C、Mn2O7 D、Mn(OH)3參考答案：AD15. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素），下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是 ( )AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和w、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的

10、化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：A知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 答案解析:A 解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。M元素的一種核素沒(méi)有中子，則M為氫元素；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，W、X的電子層數(shù)都為2，Z的電子層數(shù)為3，則W 原子最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素，X原子最外層電子數(shù)為6，則X為氧元素，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素。AO和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na

11、形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；BH與C、O、S形成的化合物中氫元素表現(xiàn)正價(jià)，與Na形成的NaH中H元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤；CM、X和Z三種元素形成H2SO3或H2SO4，含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；DM、X、Y組成化合物為NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Y、Z組成化合物為Na2S只有離子鍵，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子比原子少一個(gè)電子層，以Y離子為突破口推斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L

12、的Na2CO3溶液480 mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_，_；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為_g；（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是_（填序號(hào)）。（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_，無(wú)影響的有_。(填序號(hào))參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活

13、中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答同題：(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(2)檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法是 ；(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為 kg。參考答案：（1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （2）取少量D溶液于試管中，滴加

14、幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO （5）54略18. (8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加

15、入Ba(OH)2溶液至過(guò)量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號(hào))。（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)。參考答案：（8分）(每空2分)(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A (3)C (4)沉到燒杯底部19. (6分) 氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程。示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）： 圖231圖表示N