人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一節(jié)第二課時教學(xué)課件

1、第2課時混合物的分離與提純 過濾和蒸發(fā)第一章從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第2課時混合物的分離與提純第一章從實驗學(xué)化學(xué) 不溶性固體與液體漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(帶鐵圈) 濾紙不溶性固體與液體漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(帶鐵圈) 濾紙濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊沿濾紙邊沿液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師觳ＡО袈┒愤呇貫V紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊沿濾紙邊沿液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三1、思考與交流：（1）你知道沙里淘金嗎？利用金以游離態(tài)存在、密度比沙子大的性質(zhì)。 碎石、沙子: 2.53.5g/cm3 金: 19.3g/cm3水洗：用水沖洗1、思考與交流：（1）你知道沙里淘金嗎？1、用手揀2、用水淘3

2、、用磁鐵（2）如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？（鐵的密度：7.7g/cm3；沙子的密度: 2.53.5g/cm3）（2）如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一節(jié)第二課時教學(xué)課件鐵架臺酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿攪拌大量固體出現(xiàn)鐵架臺酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿攪拌大量固體出現(xiàn)人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一節(jié)第二課時教學(xué)課件溶解過濾蒸發(fā)加速防止液體濺出溶解過濾蒸發(fā)加速防止液體濺出如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？(設(shè)計實驗)第一步 溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實驗現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶

3、解而減少，食鹽水略顯渾濁 第二步 過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 實驗現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？(設(shè)計實驗)第一步 溶解：稱取約通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？ 粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗SO42-?(思考？)通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？第三步 除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一

4、些硫酸鹽） 思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微不不不不第三步 除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下： 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾

5、種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液稀鹽酸Na2SO4BaCl22NaClBaSO4 MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaOHHClNaClH2O Ba

6、Cl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液N第五步 蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。 實驗現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體 第四步 過濾：將燒杯中混合物靜置，先將上層清液轉(zhuǎn)移到過濾器中，然后再將燒杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齊倒入過濾器中。再向濾液中滴加適量的稀鹽酸。實驗現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。第五步 蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱思考與交流化學(xué)除雜除雜原則：*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離生成完全不溶物）*復(fù)原（除去

7、各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計所加試劑的先后順序！思考與交流化學(xué)除雜除雜原則：注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計所BaCl2溶液白色即：實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：不溶于稀鹽酸的白色沉淀為BaSO4，即說明有SO42-存在。原理：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2溶液白色即：實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一節(jié)第二課時教學(xué)課件人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一節(jié)第二課時教學(xué)課件人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一節(jié)第二課時教學(xué)課件人教版高中化學(xué)必修1第一單元第一