2021-2022學(xué)年陜西省西安市白鹿高級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省西安市白鹿高級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于反應(yīng)8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O，下列敘述正確的是A.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為18 B.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2eFe3 C.若有l(wèi)molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole D.該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化參考答案：BD略2. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)參考答案：B略3. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)

2、、生活的認識不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟有關(guān)，屬于常識題。4. 過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H202)，該晶體具有Na2CO3和H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是 ( )

3、A MnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 參考答案：D略5. 某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 ()參考答案：B略6. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略7. 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和

4、壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q0參考答案：C8. 下列敘述中正確的是 （ ）A常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)cb （B）原子的氧化性acd（C）最高價氧化物的熔點adb （D）最高價含氧酸的酸性cda參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置

5、中的空氣，關(guān)閉旋塞K點燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）B裝置的作用是 （3）反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是 取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有 D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能

6、是 aCu b CuO cCuS dCu2S參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+H2O；（2）觀察氣體通量、干燥；（3） 防止造成污染； Na2SO3、Na2SO4； 4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O； cd（1）濃硫酸和銅屑在加熱條件下制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+H2O，故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+H2O；（2）濃硫酸可以除去氣體中摻雜的水蒸氣，并且觀察氣體生成狀況，所以B裝置的作用觀察氣體通量、干燥二氧化硫氣體，故答案為：觀察氣體通量、干燥；（3）氮氣不與過氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫有毒，利用

7、氮氣可以將裝置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案為：防止造成污染；溶解得無色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明產(chǎn)物中有還原劑亞硫酸鈉，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明反應(yīng)產(chǎn)物中有硫酸鈉，即C為：Na2SO3、Na2SO4，故答案為：Na2SO3、Na2SO4；D裝置盛放的是氫氧化鈉溶液，是為了除去產(chǎn)生的二氧化硫防止污染，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O，故答案為：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O；反應(yīng)得到的黑色物質(zhì)溶于硝酸且產(chǎn)生紅棕色氣體，即發(fā)生

8、氧化還原反應(yīng)生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子，故黑色物質(zhì)可能是硫化銅、硫化亞銅，所以c、d正確，故答案為：cd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中是 元素被還原 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，一段時間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為： 溫度控制在50-60的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4

9、溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 molL-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；防止H2O2分解；2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+ S

10、O42-+2H+；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2+2NO+7H2O；32；0.2.試題分析：（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，在該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價降低，得到電子，被還原 ；（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，一段時間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；溫度控制在50-60的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有H2O2不穩(wěn)定，溫度高容易發(fā)生分解反應(yīng)，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方

11、程式是2Cu2+2Cl- +SO32-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O+2NO3- +14H+= 6Cu2+2NO+7H2O；硝酸發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO，2 L 0.6 mol/L=n(Cu(NO3)2)+ 4.480 L22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根據(jù)原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g；若混合物中含0.2 mol Cu，則根據(jù)原子守恒可得：2n(Cu2O)+ n(CuO)=0.3mo

12、l;根據(jù)電子守恒可得：2n(Cu)+ 2n(Cu2O)= 3(4.480 L22.4L/mol).解得n(CuO)= 0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu與硫酸不反應(yīng)，CuO和Cu2O與硫酸反應(yīng)的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系可知將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol。18. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2Mn

13、SO4 + 10CO2 + 8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(KMnO4) = 。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗

14、過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大（2）1.5 10-2 mol / (Lmin)（3） 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用） MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短略19. （6分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價 （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這