2021-2022學(xué)年陜西省西安市第102中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省西安市第102中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是Aa為正極，b為負(fù)極 B負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C電子從b極向a極移動(dòng) D生產(chǎn)過(guò)程中H+ 向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)參考答案：B略2. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（）ACuSO4溶液BNH4Cl溶液CFeCl3溶液DMgCl2溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

2、氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；故選D3. 下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是 A Mg2 、Fe3 、SCN-、 Cl B Na+、K+、NO3 Ba2+C Na 、AlO2 、HCO3 、S

3、O42 D Fe2 、I 、NO3 、Cl 參考答案：B略4. 某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g (1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是( ) A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g參考答案：B略5. 據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素，它和鈾比較，下列敘述中正確的是 ( )A它們互為同位素 B原子核內(nèi)的中子數(shù)相同C比多3個(gè)中子 D具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：D略6. 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC四氯化碳的電子式D臭氧的分子式O3參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符

4、號(hào)及名稱的綜合專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：AC2H4為乙烯的分子式，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2；BC2H6O為乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出乙醇的官能團(tuán)羥基；C四氯化碳中含有四個(gè)CCl共價(jià)鍵，氯原子的另外三對(duì)孤電子對(duì)沒(méi)有標(biāo)出；D臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，臭氧的分子式為O3解答：解：A乙烯的分子式為C2H4，最簡(jiǎn)式表示分子中原子組成的最簡(jiǎn)之比，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，故A錯(cuò)誤；B乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳為共價(jià)化合物，四氯化碳的電子式中氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧分子有3個(gè)氧原子組成，臭氧

5、的分子式為：O3，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式、分子式的關(guān)系7. 下列敘述正確的是 A1 mol NH3的質(zhì)量為17g/mol BO2的摩爾質(zhì)量為32gC3.011023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略8. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ( )A氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H+ OH = H2OB碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3H= CO2H2OC過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + 2HCO32OH-=

6、 CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9. 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C裝置中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成參考答案：D略10.

7、 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. lg氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子參考答案：DA項(xiàng)，n（Fe）= =1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價(jià)Fe又有+3價(jià)Fe，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2）=0.5mol，含0.5NA個(gè)氫氣分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2

8、中含NA個(gè)氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項(xiàng)）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項(xiàng)）、22.4L/mol的適用條件（C項(xiàng)）、化學(xué)方程式的計(jì)算（D項(xiàng)）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算需要注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。11. 下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸參考答案：D略12. 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程,以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)(或模型)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.道爾頓-電子軌道理論 B.盧瑟福-量子力學(xué)模型C. 波

9、爾-行星繞太陽(yáng)模型 D.湯姆遜-葡萄干面包模型參考答案：D略13. 取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 鈉先熔化 燃燒放出黃色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后得到淺黃色固體ABC D. 參考答案：C14. 下列說(shuō)法正確的是A元素的種類由最外層電子數(shù)決定B化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度參考答案：CA一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，即決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)可變化，可得可失，所以元素的種類不是由核外電子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；B化學(xué)鍵是存在于原子和

10、離子間的作用力，而分子間的作用力不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C原子具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故C正確；D化學(xué)反應(yīng)速率決定反應(yīng)的快慢，與反應(yīng)的限度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為C。15. 下列敘述正確的是A. CH4的摩爾質(zhì)量是16gB. lmolO2的質(zhì)量是32g/molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LD. l.204l023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是8.8g參考答案：DA、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，A錯(cuò)誤；B、lmolO2的質(zhì)量是32g，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積約為22.4L，C錯(cuò)誤；D、1.204l023個(gè)CO2分子的物

11、質(zhì)的量是1.20410236.021023/mol0.2mol，質(zhì)量是0.2mol44g/mol8.8g，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A品紅溶液 BNaOH溶液C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 。（3）使用裝置II的目的是 。（4）使用裝置III的目的是 。（5）確定含有乙

12、烯的現(xiàn)象是 。參考答案：（1）I A ；II B ；III A ；IV D （2） I中品紅溶液褪色； （3）除去乙烯中SO2氣體； （4）檢驗(yàn)SO2是否已除盡； （5）中的品紅不褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。(1) A的電子式為_(kāi)，B的分子式為_(kāi)。若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答(2)-(5)題：(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)

13、開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)溶液中H+由_區(qū)向_區(qū)移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。參考答案：（8分）（1）電子式略；分子式 C2H6O(2) C2H6O -12e- +3H2O = 12H+ +2CO2 (3) 1(4) 增大(5) 負(fù)極 正極 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（2）電極反應(yīng)式為2分，其它每空一分略18. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）.元素符號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6，212（

14、1）A、D兩元素形成的常見(jiàn)化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。（2）C、E形成的兩種化合物分別是 、 （填化學(xué)式）（3）上述5種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是 （填化學(xué)式）（4）B的氧化物按性質(zhì)分析應(yīng)屬于 ，（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）寫(xiě)出能證明此結(jié)論的有關(guān)離子方程式 參考答案：（1）離子鍵（2）SO-2、SO3（3）HClO4（4）兩性氧化物略19. 按要求寫(xiě)出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）_。（2）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）_。（3）Fe2(SO4)3（寫(xiě)出電離方程式）_。（4）H+ + OH= H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_。（5）CO32 2H+ = CO2+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_。參考答案：(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (2) CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2解析：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O