2021-2022學年陜西省西安市宇航中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年陜西省西安市宇航中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【命題意圖】考

2、查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！2. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中正確的是()A. Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C. Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D.

3、蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB銅片溶于三氯化鐵溶液 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸鈉溶液顯堿性CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D將二氧化錳固體加入濃鹽酸中加熱4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O參考答案：答案：D4. 下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023

4、個D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.021023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。答案選A。5. 反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+

5、I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A兩個反應中均為硫元素被氧化B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：Mn02SO42I03I2D反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應專題分析：A失電子化合價升高的元素被氧化；B失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算解答：解：A在反應中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應中被氧

6、化，故A錯誤；B碘元素在反應中被氧化，在反應中被還原，故B錯誤；C氧化性I03SO42，故C錯誤；D反應中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大6. 鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；F

7、eOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3參考答案：A略7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQB.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W與Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8參考答案：D略8. 一種化學冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是 ANa2SO4?10H2O脫水是吸熱過程 B較長

8、時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢 CNa2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應 DNH4NO3溶于水會吸收熱量參考答案：C略9. 氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有關Na3N和NaH的敘述正確的是A離子半徑：Na+N3-H+ B加熱熔化時，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應都只生成一種鹽 D與水反應都是氧化還原反應參考答案：B略10. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） ANa+、 BNa+、Cu2+、C1、 CK+、C1、Fe2+ DK+、A13+、Ba

9、2+、參考答案：A略11. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 A檢測時；電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 B若有04mol電子轉(zhuǎn)移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C12. 下列各組離子在溶液中，能大量共存無色的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+參考答

10、案：C13. 下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右圖中pH =7時：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略14. 只有一種元素的物質(zhì)（）A可能是純凈物也可能是混合物B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物D一定是一種單質(zhì)參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳由磷元素形成的

11、單質(zhì)有紅磷和白磷由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目15. 一定條件下，等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：下列敘述正確的是（ ） A改變條件使平衡常數(shù)K增大，X的轉(zhuǎn)化率增大 B達到平衡時，反應速率2v正（X）=v逆（Z） C若單位時間內(nèi)消耗n mol X，同時生成n mol W，則說明該反應達到平衡狀態(tài) D在該反應達到平衡時，向體系內(nèi)充入惰性氣體，體積增大

12、，平衡將向右移動參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：（1）所需主要儀器有 其中容量瓶上標有刻線、 和 （2）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉。（3）稱量的操作順序為（填序號） A、調(diào)天平零點 B、游碼回零 C、向小燒杯中加入碳酸鈉 D、稱量空燒杯 E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 F、將砝碼回盒 G、記錄稱量結果（4）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是 g。（5）下列操作使所配溶液濃度偏高的是 。A.稱取28.6gNa2CO3 10H2O進行配制 B

13、.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出 D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì) E.未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯 F.定容時，仰視刻度線 G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量 H.容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2+、Fe3+、SO42、Cl、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學校的化學興趣小組學生為了對該廢水的成分含量進行檢測，設計了如下實驗：（1）pH的測定操作步驟：取少量廢水樣品于試管中；用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；將變色后的精密pH與試紙附帶的

14、標準比色卡進行比對；記錄讀數(shù)。但有部分學生認為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因_；（2）Mg2+、Fe3+、SO42、Cl的含量檢測：根據(jù)框圖回答問題： 如果框圖中的實驗目的是測定SO42、Cl的含量，操作為加入足量的AgNO3溶液，則在操作為_（簡述操作過程）； 如果框圖中的實驗目的是測定Mg2+、Fe3+的含量，固體A的化學式為_，如要使A沉淀完全，則操作中需將pH調(diào)節(jié)至_后再進行過濾。（KSPMg(OH)2=1.81011，KSPFe(OH)3=11038，且當溶液中的離子濃度小于105molL1時認為該離子沉淀完全。所有實驗過程均在室溫下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量測定：某組

15、員在資料上查的數(shù)據(jù)如下表所示（溶解度均在室溫下測定）：MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶劑乙醚難溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇難溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸點1124（熔點）315205249并根據(jù)數(shù)據(jù)設計了如下的實驗流程：根據(jù)以上信息回答下列問題： 進行萃取操作時，該組員選取的萃取劑是_，選擇的理由是_；充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的操作是_。 為測定廢水中苯甲酸的含量，小組成員用移液管量取10.00mL廢水，

16、在容量瓶中配制成100mL溶液，再移取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.01000 molL1的NaOH溶液滴定，滴定至終點時消耗NaOH溶液24.65mL，則廢水中苯甲酸的濃度為_mol/L（保留4位有效數(shù)字）參考答案：（15分）（1）羥基C3HO3（每空各1分） （2） (每空2分)（3）縮聚反應，消去反應（每空1分）（4）、(每空分)（5）取少量銀氨溶液，加入幾滴N溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生，若產(chǎn)生銀鏡，說明含有醛基（或用新制氫氧化銅）（分）略18. (11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲

17、放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題： (1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號) _; 在電化學腐蝕中，負極反應是_; 正極反應是_； (2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法) 參考答案：答案：(1)

18、3、4、5、6 負極：Fe-2eFe2+ 正極：O2+2H2O+4e4OH-(2) 溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度(3) 外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結構，冶煉不銹鋼。解析：工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕的條件是：活性不同的兩極材料，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有：環(huán)境的溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度等。實驗條件為有氧，為吸氧腐蝕：負極：Fe-2eFe2+ 正極：O2+2H2O+4e4OH-保護鋼鐵不被腐蝕的措施外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結構，冶煉不銹鋼。在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護。 19. （12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫