華南理工大學期末考試物理化學試卷2006年試卷B附答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)姓名 學號 學院 姓名 學號 學院 專業(yè) 座位號 ( 密 封 線 內(nèi) 不 答 題 )密封線線_ _ 華南理工大學期末考試 物理化學試卷注意事項：1. 考前請將密封線內(nèi)填寫清楚； 2. 所有答案請直接答在試卷上(或答題紙上)； 3考試形式：閉卷； 4. 本試卷共四大題，滿分100分，考試時間120分鐘。題 號一二三四五總分得 分評卷人選擇題（每題2分，共20分）1. 原電池是指： （ ）將電能轉換成化學能的裝置 將化學能轉換成電能的裝置 可以對外作電功的裝置 對外作電功同

2、時從環(huán)境吸熱的裝置 2. 電解金屬鹽的水溶液時, 在陰極上 ： ( ) (A) 還原電勢愈正的粒子愈容易析出 (B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出 (C) 還原電勢愈負的粒子愈容易析出 (D) 還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出 3. LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 115.0310-4 Sm2mol-1，在 298 K 時，測得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數(shù)為 0.3364，則 Cl- 離子的摩爾電導率 m(Cl-)為： （ ） (A) 76.3310-4 Sm2mol-1 (B) 113.0310-4 Sm2mol-1 (C) 38.7010-4 Sm2

3、mol-1 (D) 76.33102 Sm2mol-1 4. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 molkg-1 ，=0.83，則a為： （ ）(A)1.6610-3(B)2.3510-3 (C)2.6410-3(D)2.0910-45. 對于反應 2NO2= 2NO + O2，當選用不同的反應物和產(chǎn)物來表示反應速率時，其 相互關系為： ( ) (A) -2dNO2/dt = 2dNO/dt = dO2/dt (B) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = d /dt (C) - dNO2/dt = dNO/dt = dO2/dt (D) - dNO2/2dt = d

4、NO/2dt = dO2/dt = 1/V d /dt 6. 二級反應的速率常數(shù)的單位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 7. 氣相反應 A + 2B 2C，A 和 B 的初始壓力分別為 pA和 pB，反應開始時 并無 C，若 p 為體系的總壓力，當時間為 t 時，A 的分壓為： ( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 8. 光化學反應中的量子效率一定是： ( )(A) 正整數(shù) (B) 1(C) 1 (D) 可1，也可19. 多孔硅膠的強

5、烈吸水性能說明硅膠吸附水后，表面自由能將： ( ) (A) 變高 (B) 變低 (C) 不變 (D) 不能比較 10. 下列物系中為非膠體的是： ( ) (A) 滅火泡沫 (B) 珍珠 (C) 霧 (D) 空氣 填空題（每題2分，共10分）在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導率將_，摩爾電導率將_(電池放電時，隨電流密度增加陽極電位變 _，陰極電位變 _，正極變 _ ，負極變_。N2和H2合成NH3, 在400下, 動力學實驗測定結果表明沒有催化劑時, 其活化能為334.9 kJmol-1 ，用Fe催化時, 活化能降至167.4 kJmol-1。假定催化和非

6、催化反應的指前因子相等, 則兩種情況下，反應速率常數(shù)之比值kc a t / k0) =_。已知 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在 25, p時, 以 Pt 為陰極，石墨為陽極，電解含有 FeCl2(0.01 molkg-1)和 CuCl2 (0.02 molkg-1)的水溶液，若電解過程不斷攪拌溶液，且超電勢可忽略不計，則最先析出的金屬是 _對帶正電的溶膠， NaCl 比 AlCl3的聚沉能力 。對對帶負電的溶膠， Na2SO4比 NaCl 的聚沉能力 。 三計算題125時，TlCl在純水中的溶解度為1.60710-2 moldm-3，在0.

7、100 moldm-3 NaCl溶液中的溶解度是3.9510-3 moldm-3，TlCl的活度積是2.02210-4，試求在不含NaCl和含有0.1000 moldm-3 NaCl的TlCl飽和溶液中離子平均活度系數(shù)。（10分）。2電池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJmol-1)|H2(0.01p),Pt，298 K時，E=0.165 V，當電子得失為1mol時，rHm= - 50.0 kJmol-1，電池反應平衡常數(shù)K=0.0301，E(Ag+|Ag)=0.800 V，設活度系數(shù)均為1。(1) 寫出電極與電池反應；(2) 計算298 K時AgBr(s)的Ksp；(3) 求

8、電池反應的可逆反應熱QR；(4) 計算電池的溫度系數(shù)。（15 分）3. 氣相反應 2NO2+ F2 2NO2F，當 2 mol NO2和 3 mol F2在 400 dm3的反應釜中混合，已知 300 K 時， k = 38 dm3mol-1s-1，反應速率方程為： r = kNO2F2。試計算反應 10 s 后 ，NO2 ，F(xiàn)2 ，NO2F4苯乙烯工業(yè)化生產(chǎn)是從石油裂解得到的乙烯與苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脫氫而 制得： C6H5CH2CH3(g) C6H5CHCH2(g)H2(g) 乙苯直接脫氫的工藝條件為：溫度：600800；壓力：常壓；原料：過熱水蒸氣與乙苯蒸氣,物質(zhì)的量比為 9:1

9、 的混合氣，已知數(shù)據(jù)如下： 乙苯(g) 苯乙烯(g) 水(g) fH(298 K)/kJmol-1 29.79 146.9 -241.8 fG(298 K)/kJmol-1 130.58 213.8 -228.6 (1)已知 700 K 時,上述乙苯脫氫反應的rG33.26 kJmol-1，7001100 K 之間反應熱效應平均值 rH124.4 kJmol-1,計算1000 K 時乙苯的理論轉化率。 (2)試對本反應為什么采取高溫常壓，充入惰性氣體等工藝條件，做熱力學的分析說明。 (3)用蒸餾法從粗品中分離苯乙烯時，采用什么措施防止或減少其聚合作用。 (4)文獻報道，有人建議可用乙苯氧化脫氫

10、的辦法來制取苯乙烯 C6H5CH2CH3(g)(1/2)O2(g) = C6H5CHCH2(g)H2O(g) 從熱力學角度估算一下，在25、標準壓力下有無實際的可能性，若可能實現(xiàn),從理論上來講比直接脫氫法具有什么優(yōu)點。（15 分） 5水在40下若以半徑為r=110-3 m的小液滴存在，試計算其飽和蒸氣壓增加的百分率。已知液滴的附加壓力ps=1.39107 Nm-2，水在40的摩爾體積Vm=1.8410-5 四問答題1用 Pt 為電極，通電于稀 CuSO4溶液, 指出陰極部、中部、陽極部中溶液的顏色在通電過程中有何變化？若都改用 Cu 作電極，三個部分溶液顏色變化又將如何？ （5分）2簡述憎液溶

11、膠的三個最基本特征。（5分）物理化學試卷 答案一、選擇題 ( 共10題 20分 )BBADDDCDBD 二、填空題 ( 共 5題 10分 )1 答 減小 ；增加 2 正，負，負，正. 3. k(cat)/k0 =exp-E(cat)-E4 (Fe2+/Fe) = + RT/2F (Cu2+/Cu) = + RT/2F 最先析出的是 Cu 5 大；小 三、計算題 ( 共 5題 60分 )1答 所以： 在不含NaCl的TlCl飽和溶液中： 在含0.1000 NaCl的TlCl飽和溶液中： 2答(-)Ag(s)+Br () e -AgBr(s)(+)H+()+e -H2(0.01p)Ag(s)+HB

12、rAgBr(s)+H2(0.01p) 可用設計電池求算：Ag(s)|Ag+|Br -|AgBr(s)+Ag(s)E= E(AgBr|Ag) E(Ag+|Ag)= - 0.71 V由K求得，E= - E(AgBr|Ag)Ksp=exp() = exp() = 9.810-13 QR=TrSm=rHm - rGm= - 50.0 kJ ( - zEF)= - 34.08 kJ （ 3答 2NO2(g) + F2(g) 2NO2F t=0 a b t=t a-x b-(x/2) x 可得積分速率方程 x = 4.910-3 moldm-3 n(NO2F) = Vx = 1.96 mol n(NO2)

13、 = 0.04 mol n(F2) = 2.02 mol 4 答 (1) K=exp(-rG/RT) =3.310-3 lnK(1000 K)/K(700 K)=(124 400/8.314)(1000-700)/(1000700) 求得 K(1000 K) =2.013 C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g) + H2(g) + H2O(g) 平衡/mol 1- 9 =(10+)mol K=Kn(p/p$)/nB =2/(1-)1/(10+) =2.013 解得=0.9584 (2) rH=(146.9-29.79) kJmol-1=117.11 kJmol-1 rG=(213.8-130.58) kJmol-1=83.22 kJmol-1 由于rG0,表明在常溫標準狀態(tài)下反應不能進行,只有升高溫度,增大TrS值,使得rG0,低壓有利于苯乙烯生成,充入惰性氣體,相當于降低體系總壓, 采用上述措施利于提高乙苯轉化率。 (3) 加入少量阻聚劑, 采用減壓蒸餾, 以降低蒸餾溫度, 防止聚合。 (4)氧化脫氫rG=-145.