2023北京各區(qū)高三一?；瘜W試題匯總及答案

1、2023北京各區(qū)高三一?；瘜W試題匯總2023年海淀區(qū)高三一模理綜化學試題6以下做法對改善大氣質(zhì)量無益的是 A推廣使用無鉛汽油B在農(nóng)田中燃燒秸稈為土地施肥C開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器7以下說法正確的是 A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反響CH2NCH2COOH既能與鹽酸反響、又能與氫氧化鈉溶液反響 CH2CH=CH CH2CH=CHCH2CH2CHnCN CH3CCCH38X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，Z原子的最

2、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。以下說法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X Y Z 19以下實驗方案不能到達實驗?zāi)康牡氖?實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反響有乙烯生成向試管中參加適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反響產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先參加3滴1 mol/L MgCl2溶液，再參加3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有復原性向蔗糖溶液中參加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后參加適量稀NaOH溶液，再向其中參加新制的

3、銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反響，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L已轉(zhuǎn)化為標準狀況下10海洋約占地球外表積的71%，對其進行開發(fā)利用的局部流程如以下圖所示。以下說法不正確的是 A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反響的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂11以下說法不正確的是 ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt 稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流電源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液鹽

4、橋Cu C甲電極上的電極反響為：2Cl- - 2e- = Cl2Pt電極上的電極反響為：O22H2O4e=4OH總反響的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+12有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，以下說法正確的是 A4種溶液pH的大小順序：B溶液、等體積混合后pH 7，那么c(NH4+) D25. 14分工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反響過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中

5、參加一定量的反響物，使其在相同溫度下發(fā)生反響。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q1該反響過程中，反響物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量填“大于、“小于或“等于生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。2容器中反響達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%。3計算容器中反響的平衡常數(shù)K=。4以下表達正確的是填字母序號。 a平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等b容器中反響達平衡狀態(tài)時，Q 65.6 kJc反響開始時，兩容器中反響的化學反響速率相等d容器中，反響的化學反響速率為：

6、5：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：。6容器中反響進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。假設(shè)用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反響的離子方程式為用一個離子方程式表示。26. 15分工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如以下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，其中一局部鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。：TiOSO4遇水會水解。1步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反響的離子方程式為。2步驟中，實現(xiàn)混合物的別離是利用物質(zhì)的填字母序號。

7、a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、復原性差異 3步驟、中，均需用到的操作是填操作名稱。4請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：。5可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦主要成分為MnO2反響生產(chǎn)硫酸錳MnSO4，易溶于水，該反響的離子方程式為。6研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為復原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反響的電極反響式：。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是請結(jié)合化學用語解釋。27. 15分某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。：2NO2

8、+ 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任務(wù)1：利用以下圖所示裝置探究NO2能否被NH3復原K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去。AABCDE銅片堿石灰無水CaCl2枯燥劑濃硝酸K1K21E裝置中制取NO2反響的化學方程式是。2假設(shè)NO2能夠被NH3復原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。3實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學從反響原理的角度分析了原因，認為可能是：NH3復原性較弱，不能將NO2復原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；。4此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。NaOH溶液F任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2NaOH溶液F5實驗前，該小組同學提出三種假設(shè)。假設(shè)1

9、：二者不反響； 假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：。6為了驗證假設(shè)2，該小組同學選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置如右圖所示，重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是某些裝置可以重復使用。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純潔物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反響的化學方程式為。28. 14分聚芳酯PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。以下圖是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路線：RRCCl + ROH + HClRCOROO R、R表示烴基1乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和填官能團名稱。

10、 2以下關(guān)于有機物A的說法正確的是填字母序號。a能發(fā)生加聚反響 b能與濃溴水反響c能發(fā)生消去反響 d能與H2發(fā)生加成反響3AB的化學方程式為。4D的結(jié)構(gòu)簡式為。5C的分子式為，符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有種。OCOO 能發(fā)生銀鏡反響 OCOO 分子中有苯環(huán)，無 結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機物分子中苯環(huán)上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反響的化學方程式：。海淀區(qū)高三一模理綜化學參考答案20234第I卷選擇題，共42分共7道小題，每題6分，共42分。題號6789101112答案BCCBDAD第II卷非選擇題，共58分說明：合理答案均可酌情給分。假設(shè)化學方程式2分，不寫條

11、件扣1分，不配平扣1分，不寫“或“不扣分。3未標分數(shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分,不出現(xiàn)負分。2514分1小于答“不扣分280313分4a 52CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol 3分未標明物質(zhì)的狀態(tài)扣1分，H錯扣2分；其他合理答案均可得分63CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 2615分12Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2b 3過濾4溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當參加熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。 3分說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋

12、和升溫角度正確分析平衡移動各得1分。5MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O6 2O2- - 4e- = O2同時寫出C + O2 = CO2不扣分或 C + 2O2- - 4e- = CO2一定條件通電制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反響：一定條件通電2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。兩個方程式各1分，不寫“一定條件不扣分或： 制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反響：一定條件陰極：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 陽極：2O2- - 4e- = O2一定條件2Ca + TiO2

13、= Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。電極反響式和化學方程式各1分，不寫“一定條件不扣分。2715分1Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O2C裝置中混合氣體顏色變淺其他合理答案酌情給分3在此條件下，該反響的化學反響速率極慢。4缺少尾氣吸收裝置5NO2能被Na2O2復原其他合理答案酌情給分6 EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO33分，不配平扣1分2814分1羧基2bd少選得1分，多項選擇、錯選無分+ CH+ CH3CH2OHCCH3HOCH2CH2COOCH2CH3OH濃硫酸CCH3HOCH2CH2COOHOH+ H

14、2O3反響條件寫“催化劑、加熱不扣分，不寫可逆符號扣1分4CClClCOOOCHHOOCOCHHOOCO+ 3NaOHONa + NaOCH + 2H2ONaOOCO 其他合理答案均可得分，不寫反響條件不扣分2023年西城區(qū)高三一模理綜化學試題6以下說法不正確的是 A二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維；B食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程；D大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。7雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。以下說法正確的是 AO2和O3互為同位素；BO2轉(zhuǎn)化為O3為化學變化；C相同物質(zhì)的量的O2和O3的體

15、積相同；D相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)。8以下說法正確的是A蔗糖水解只生成葡萄糖；B含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；C向混有苯酚的苯中參加金屬Na有無色氣體生成；DCH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。9現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。以下說法不正確的是A原子半徑：YQW ；BZX3可使紫色石蕊溶液變藍；CX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物；DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同。1

16、0以下離子方程式書寫正確的是 A將Na2O2參加H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2 B向Al2(SO4)3溶液中參加過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O C D向海帶灰浸出液中參加硫酸、雙氧水：2I2HH2O2I22H2O1111.下以下實驗“操作和現(xiàn)象與“結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D

17、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+12用CO合成甲醇CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H或“2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH10X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是 元素XYZW原子半徑nm0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1AY的氫化物與W的氫化物反響的產(chǎn)物只含有共價鍵B1molW的單質(zhì)參加氧化復原反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反響均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成

18、XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11用以下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。以下說法不合理的是 A假設(shè)品紅溶液褪色，那么說明產(chǎn)物中含有SO2B假設(shè)溴水褪色，那么說明SO2具有復原性C假設(shè)燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，那么說明Na2S2O3只做氧化劑 D假設(shè)品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，那么說明亞硫酸比碳酸酸性強12一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反響如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知以下說法不正確的是 實驗I實驗II實驗III反響溫度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c(

19、A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabcA實驗III的化學平衡常數(shù)K2aC實驗III 在30min到達平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1 D當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反響已達平衡2513分短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。 1畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 用離子符號表示。2工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，

20、該氣體的電子式 。檢驗該氣體的常用方法是。D2C2與H2O反響的化學方程式是， D2C2與CuSO4溶液反響的現(xiàn)象是。4A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。5電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負極反響： 。2613分金屬鈦被稱為“21世紀金屬。1工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中，步驟發(fā)生的反響為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步驟中發(fā)生反響的化學方程式：

21、 _、_。將步驟所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下參加H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反響的離子方程式為_。在步驟中需要控制條件以形成TiO2nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。2可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反響：_。方法二：通過以下反響制備金屬鈦 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g)+ O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在實際生產(chǎn)中，需在反響過程中參加碳才能順利制得TiCl4，其原因

22、是：。3假設(shè)：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，那么由固體TiO2、固體C與Cl2氣反響制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為_。2715分亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用以下圖所示儀器夾持裝置已省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反響及氣體產(chǎn)物成分。： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO221 、 NO1521為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序按左右連接:A 、 C 、 、 、反響前應(yīng)翻開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。3在關(guān)閉彈簧夾，翻開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認

23、A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。如果向D中通入過量O2，那么裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為_ 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。5通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反響的化學方程式是_ 。2817分酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下： D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。1D中所含官能團的名稱是。2C轉(zhuǎn)化為D的反響類型是。3B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是。4D轉(zhuǎn)化為E的化學反響方程式是 _。5與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反響的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。6F轉(zhuǎn)化為G的化學反響方程式是_。7F與乙

24、二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反響，該反響的化學方程式是_。8欲得到較純潔的酒石酸，需將G從其溶液中別離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，那么別離提純G的方法是。2023年房山區(qū)高三一模理綜化學參考答案及評分標準選擇題每題6分，共7道，共42分6、A 7、C 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B非選擇題共4道，共58分2513分1 ， Al3+ Na+ O2- 2分2 1分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，假設(shè)試紙變紅，證明氨氣存在 2分3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分、產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出 2分4 NO3-NH4+H+ OH- 2分5 A

25、l + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分2613分1_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分1100nm 1分2 TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分利用高溫使碳與O2反響減小O2的濃度，并利用反響放熱，使生成更多TiCl4 2分3TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s)= TiCl4(g) + CO2(g)；H=243kJ/mol 2分2715分1 E 、 D 、 B 3 分2 防止可

26、能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反響氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分3D中出現(xiàn)紅棕色氣體 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分4 4NO2+ O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O2分水蒸氣存在，會與NO2反響產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清 2分5 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4+ NO2 + NO+ H2O 2分2817分1 羥基、氯原子2分2 加成反響 1分32分43分5 和 2分63分73分8重結(jié)晶 1分2023年石景山區(qū)理科綜合化學試題本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，總分值300分考試用時150分鐘。第I卷選擇題，共20題，每題6分

27、，共120分在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。請把答案涂在機讀卡上。6以下說法不正確的是( ) A赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤“白“綠均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C污水處理的方法有多種，常用的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志7青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，以下關(guān)于該物質(zhì)的表達不正確的是( ) A屬于-氨基酸B能發(fā)生加聚反響生成多肽C核磁共振氯譜上共有5個峰D青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗8短周期元素的四種離子：aA2+

28、、bB+、cC3-、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達中正確的是( ) A原子序數(shù)dcba B單質(zhì)的復原性DCBD B+A2+DA、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液等物質(zhì)的燕濃度的pH值CBA9以下各組離子能大量共存的是( )“84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+參加KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反響放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 ABCD10弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，HSO3電離大子水解。以NaHXO3

29、表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，以下關(guān)系式中不正確的是( ) AC(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(HXO3)+2C(XO32)BC(Na+)=C(HXO3)+C(H2XO3)+C(XO32) CC(Na+)C(HXO3)C(H+)C(OH)DC(OH)=C(H+)+C(H2XO3)C(XO32)11關(guān)于以下四個圖象的說法正確的是( )A圖表示反響 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0B圖內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD圖可以表示壓強對可逆反響

30、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大12根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是( )2512分A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖其中某些反響條件和局部反響物已略去。 1反響的根本反響類型是。 2E的俗稱是。 3寫出X電子式。 4Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗。在Y溶液中假設(shè)參加B的濃溶液會有白色沉淀生成；假設(shè)參加D溶液會變?yōu)樽仙?。寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_。 5反響的化學方程式為_，該反響中每消耗3 mo

31、l的A，可轉(zhuǎn)移電子mol。 6區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是。2616分某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反響后分別探究足量的鋅與濃硫酸反響的過程。一班小組設(shè)計了以下圖裝置：試答復： 1請從甲、乙中選擇適宜的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接接d用序號表示。 2D、E兩支試管中CCl4的作用是。 3本實驗?zāi)茏C明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為。 4D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為。 5某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反響一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反響一段時間

32、后氣泡量又會明顯增加的原因是。二班小組設(shè)計了以下圖裝置； 6分析出二班小組的設(shè)計意圖是。 7裝置B中的藥品是。 8能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是。2714分丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 ：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)H1=2741.8KJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566KJ/mol 1反響C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的H= 2現(xiàn)有1mol C3H8在缺乏量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反響：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) H+41.2KJ/mol以下事實能說明該反響到達平衡的是 a體系中的壓強不發(fā)生變化 bV正(H2)=V逆(CO)c混合氣體的平均