四川省眉山市文宮中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省眉山市文宮中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222 下列敘述正確的是A離子半徑大?。簉(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略2. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A.容量瓶內(nèi)有水未經(jīng)過

2、干燥處理B.定容時仰視刻度線C.用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式可知，影響因素為溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的體積；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?；C項，用量筒量取液體體積時，已經(jīng)將附著在量筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌，否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；D項定容后搖勻，會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如

3、果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低。3. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是（ ）A. 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上的石棉網(wǎng)加熱B. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B試題分析：A、蒸發(fā)皿主要用來濃縮溶液和蒸發(fā)液體蒸發(fā)皿可以直接加熱不需要墊石棉網(wǎng)，一般需要放在鐵架臺的鐵圈上，故A錯誤； B、Mg與Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，故B正確；C、這樣會使濾紙破裂，過濾時，玻璃棒的作用是引流，故C錯誤；D、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。4. 防治

4、禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是 （ ）A莽草酸的分子式為C7H4O5 B莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C莽草酸中含有苯環(huán)D莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略5. 甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A. a極是正極B. b極電極反應(yīng)式為：O24e- 4H+2H2OC. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優(yōu)點參考答

5、案：D【分析】甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，由圖看出，電解質(zhì)為酸性，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼、a通入的是甲烷，甲烷失去電子被氧化成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CH4-8e+2H2O=CO2+8H，a為負極，故A錯誤；B、電極b通入的是O2，O2在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為該原電池的正極，b極電極反應(yīng)式為：O2+4e- 4H+2H2O,故B錯誤；C、電解質(zhì)為酸性，故C錯誤；D、甲烷燃料電池的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，具有無污染、高效率的優(yōu)點，故D正確；故選D。6. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將

6、粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是 ( ) A B C D 參考答案：A略7. 已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/mol C

7、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol 參考答案：C略8. 有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法不正確的是A. 呈紅褐色B. Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1-100 nm之間C. 用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路D. 往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體參考答案：D【詳解】A. Fe(OH)3膠體呈紅褐色，A正確；B. Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1100 nm之間，B正確；C. 膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用一束光照射Fe(OH)3膠體，能觀察到一

8、條光亮的通路，C正確；D. 往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯誤；答案選D。9. 在4 時向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為 10 mol/L B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D所得溶液的體積為 22.5 L 參考答案：B略10. 已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A B C D參考答案：D略11. 從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操

9、作，其中正確的是（）A海帶灼燒成灰 B過濾得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；B過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；D碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水解答：解：A不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯誤；B過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水，故D正確故選D點評：本體考查化學(xué)實驗操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決

10、于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法12. 在0和101 kPa的條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮氣和1.60 g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的( ) A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍參考答案：B略13. 下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是()A二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似B二者互為同系物C二者所含碳、氫的質(zhì)量分數(shù)相同D二者分子組成相同參考答案：C解析乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2，乙烯可以和溴水中的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而聚乙烯不行；二者所含C、H的原子個數(shù)比均為12，故C、H的質(zhì)量分數(shù)相同。14. 下列鹵

11、代烴在NaOH醇溶液中加熱，能得到兩種烯烴的是 A. B. C. D. 參考答案：D15. 某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮 程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是 （ ）A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān) B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)C溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，

12、實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(H0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：(1)指出實驗裝置的錯誤_。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_。(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)_。參考答案：(1)廣口瓶中進氣管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部(2)偏大相同質(zhì)量的水和鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多(3)檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥；檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；乙醇(或鈉)的加入量要保證鈉(或乙醇)

13、全部反應(yīng)；讀取量筒內(nèi)水的體積時氣體的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)解析(1)通過排水法測定氣體的體積時，進氣導(dǎo)管應(yīng)該稍微露出橡膠塞即可，而排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部，以保證水順利排出。(2)由于相同質(zhì)量的水和金屬鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多，所以若同質(zhì)量的無水乙醇中含有少量水，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積大。(3)由于本實驗是一個定量實驗，氫氣的體積的準(zhǔn)確測定是本實驗的關(guān)鍵，所以裝置氣密性必須良好；化學(xué)反應(yīng)試劑中可以乙醇定量、鈉過量，也可以鈉定量、乙醇過量，但是反應(yīng)生成的氫氣體積必須小于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時氫氣的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即

14、可)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）

15、3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

16、 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃