四川省綿陽市劍閣縣元山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省綿陽市劍閣縣元山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣B苯（）溶液過濾C飽和溶液洗氣D新制生石灰蒸餾參考答案：D略2. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+

2、H2O+CO2參考答案：DA氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷

3、常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等3. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。生成NO的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol參考答案：C試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2mo

4、lNO氣體。題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molH+，64g銅的物質(zhì)的量為64g64g/mol01mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu8H+2NO，008mol氫離子完全反應(yīng)，消耗的銅物質(zhì)的量為003mol，硝酸根的物質(zhì)的量是002mol，顯然銅過量，氫離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為002mol，答案選C。4. 136CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)136C的說法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為6B. 電子數(shù)為13C. 中子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為6參考答案

5、：A考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是1367.又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。5. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3NO2+H2O參考答案：A【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)

6、合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D. +HNO3NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。6. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是

7、XYZ例氧化物化合物純凈物A溶液分散系混合物B銅金屬元素元素C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) 參考答案：D7. 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B. X、Z形成的化合物只含有離子鍵C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)

8、鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位

9、于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。8. 下列說法中正確的是()A鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO2參考答案：C略9. 短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A原子序數(shù)AB B電子總數(shù)ABC離子半徑AB2+ D原子半徑AB參考答案：C考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：

10、A和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b2，即ab，以此解答該題解答：-解：A和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序數(shù)AB，故A錯(cuò)誤；BA和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的電子數(shù)相同，所以原子的電子數(shù)：AB，故B錯(cuò)誤；C原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：AB，則離子半徑：AB2+，故C正確；DA和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個(gè)電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑AB，故D錯(cuò)

11、誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握粒子半徑的比較方法10. 下列化合物中，不能通過單質(zhì)間直接化合而生成的是 AHCl BCuCl2 CFeCl2 DFe3O4參考答案：C11. 已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為（ ）A. yxR B. y+zzR C. yx+zR D. x+y+zx+zR參考答案：D由離子化合物RClx知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示核

12、電荷數(shù)。故選D。12. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于物質(zhì)分離提純的是（ ）參考答案：略13. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、O、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、各元素化合

13、價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析。14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A、1molCl2含有的電子數(shù)是2NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC、4.0g NaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA。D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7參考答案：C略15. 一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為1541。由此可以確定的是( A )若容器中X

14、2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么的分子量有3種( B )質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%( C )只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃硫酸，配制100mL 1.0mol?L1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問題：（1）需要18.4mol?L1的濃硫酸 mL（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有 （填儀器的標(biāo)號(hào)）A托盤天平 B燒杯 C量筒 D燒瓶 E250mL容量瓶 F100mL容量瓶 G膠頭滴管 H鐵架

15、臺(tái)（帶鐵夾） I玻璃棒（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是 A用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序號(hào)） （5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行

16、測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個(gè)） 參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響

17、，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100ml1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的

18、儀器：A托盤天平 D燒瓶 E250mL容量瓶 H鐵架臺(tái)（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說明配制時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視

19、刻度線三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1mol H2SO3中含 mol硫原子， 個(gè)氧原子；物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為 ；原子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；電子個(gè)數(shù)之比為 。有下列物質(zhì)：0.5 mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He 4 時(shí)9 mL H2O 0.2 mol H3PO4 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是 參考答案： 1 ， 3NA ； 1：1 ； 2：3 ； 1：2 ； 7：11 。 。略18. 元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式是 。（2）Se是人體必備的微量元