四川省綿陽市古城中學高三化學模擬試題含解析

1、四川省綿陽市古城中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（ ，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率

2、增大D氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略2. 下列物質(zhì)所發(fā)生的化學反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）鐵與稀硝酸 AgNO3溶液與氨水溶液 碳酸鈉溶液與稀鹽酸 FeCl3溶液與Na2S溶液 NaAlO2溶液和稀鹽酸 鐵與氯氣A全部都是 B C D參考答案：C考點：鐵的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：鐵的用量不同，產(chǎn)物不同；氨水的用量不同，產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧

3、化碳氣體，產(chǎn)物不同；FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉的量不同，其產(chǎn)物不同；NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同；鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵解答：解：鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故正確；氨水不足時生成沉淀，過量時生成銀氨溶液，故正確；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產(chǎn)物不同，故正確；FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當硫化鈉少量時，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當硫化鈉過量時，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，與量有關(guān)，故正確；NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量時生成氫氧化鋁，過量時生成氯化鋁，故正確；鐵

4、與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量無關(guān)，故錯誤；故選C點評：本題考查物質(zhì)間的化學反應(yīng)，綜合考查元素化合物知識，把握量對化學反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復分解反應(yīng)，題目難度中等3. 下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密度相等的CO和C2H4D壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；C體積和

5、密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；D壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等解答：解：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；B氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤；D壓強、體積

6、相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解4. 在某2L恒容密閉容器中充入2molX (g) 和1mol Y(g) 發(fā)生反應(yīng): 2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A. M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小C. 平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大D. W、M 兩點Y 的正反應(yīng)速率相同參考答案：B試題分析：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a

7、之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A錯誤；B已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，C錯誤；DW點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，D錯誤；答案選B。5. 某K

8、2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A肯定有Na2CO3 B肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2參考答案：B解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，若13.8 g樣品全是K2CO3，樣品溶解后，加入過量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g xx=10g，而Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

9、 106 100 13.8g yy=13g，現(xiàn)得到9g沉淀，則等質(zhì)量的雜質(zhì)與CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，則一定含有KNO3，可能還含有Na2CO3，故選B6. 2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是 （ ）A對垃圾進行無害化、資源化處理B提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略7. 常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關(guān)系正確的是 （ ）參考答案：B略8.

10、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） A B C D參考答案：D略9. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1參考答案：C略10. 下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A B C D 參考答案：D略11. 下列說法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常為95 B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材

11、料參考答案：B此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。12. 下列說法正確的是：（）A、化學式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)一定是堿 B、分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯C、最簡單的烯烴一定是乙烯 D、含碳量最高的烴一定是乙炔參考答案：答案：C13. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）紅色 黃色濃度為0.02molL1的下列各溶液：鹽酸 石灰

12、水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）ABCD參考答案：C能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）c（In），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈酸性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，為中性溶液，平衡不移動，故選C14. 央視3?15晚會曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經(jīng)成為行業(yè)內(nèi)半公開的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列關(guān)二甲醚的敘述中不正確的是 （ ）A二甲醚是一種有機物B4.6g該物質(zhì)中含有6.021022個碳原子C

13、二甲醚分子中以極性共價鍵結(jié)合D標準狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據(jù)偏二甲醚的組成元素可知該物質(zhì)為有機物，A項正確；4.6g二甲醚的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子為1.2041023，B項錯；二甲醚分子中化學鍵均是不同元素組成的，為極性共價鍵，C項正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標況下為氣體，D項正確。15. 有一化學平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A正反應(yīng)吸熱，m+np+q B正反應(yīng)吸熱，m+np+qC正反應(yīng)放熱，m+np+q D正反應(yīng)放熱，m+np

14、+q參考答案：A考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線.專題：化學平衡專題分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系解答：解：由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+np+q，故選：A點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度

15、不大，注意采取“定一議二”原則分析解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為： Cu(OH)2 + 4NH3H2O Cu(NH3)4 2+ + 2OH + 4H2O有下列實驗操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 （3）在上述兩種懸濁液中

16、分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 （4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性： 參考答案：答案：（1）Cu2+2OH=Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+（3）操作2；操作2中產(chǎn)生的NH4+能結(jié)合OH，使平衡Cu(OH)2+4 NH3H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O正向移動。 （4）做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個小

17、題，共30分）17. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫

18、度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. 【化學選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機物試