第7章《常見酸堿鹽》測試題上海教育版

1、初三化學第七章（應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽）檢測題相對原子質(zhì)量：F-56 Mg-24 H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23 CI-35.5一、選擇題（每題只有 1個符合要求的答案。2分X 15=30分）1、 下列物質(zhì)干燥的食鹽晶體液態(tài)氯化氫 硝酸鉀溶液 稀硫酸蔗糖溶液 酒精，分別裝入容 TOC o 1-5 h z 器做導電實驗，燈泡會發(fā)光的物質(zhì)是（）A、B、C、全部都發(fā)光D、全部不發(fā)光2、在某些食品“干燥劑”袋內(nèi)裝有氧化鈣固體，氧化鈣屬于（）A、酸B、堿C、鹽D、氧化物3、一些食物的近似 pH如下：葡萄汁3.54.5;蘋果汁2.93.3;牛奶6.36.6;雞蛋清7.68.0,則下列說法中

2、，不正確的是（）A、牛奶比蘋果汁的酸性強B、蘋果汁能使石蕊試液變紅色C、雞蛋清為堿性食品D、胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁4、 鉀肥可以增強農(nóng)作物的抗倒伏能力，下列可用作鉀肥的是（）A、尿素B、碳銨C、硫銨D、草木灰5、在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（）A、紫色、紅色B、紅色、藍色C、藍色、紅色D、紅色、無色6、下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加但不變質(zhì)的是（）A、濃鹽酸B、濃硫酸C、Na2CO3D、NaOH固體7、用pH試紙測定白醋的酸度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（）A、偏低B、偏高C、相等D

3、、無法比較&氯化鈣溶液中含少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下中和鹽酸使溶液呈中性可選用（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、純堿9、 能用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的一組試劑是（）A、銅、銀、硝酸鋅溶液B、鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液、銀C、鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液D、鋅、銅、銀、稀硫酸10、在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A、小于0.2gB、等于0.2gC、大于0.2gD、無法確定11、下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成的說法中，正確的是（）A、酸、堿、鹽可能都不含金屬元素B、酸、堿一定含氫元素，鹽一定不含氧元素C、堿、鹽可能含氧元素，酸一定不含氧元素D、鹽一定含金屬

4、元素，酸、堿不一定含金屬元素12、 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁中含有 Cu2+C、蘋果汁中含有 OH-D、蘋果汁中含有 Na+13、 下列實驗方案中，能達到預(yù)期目的的是（）A、用NaOH溶液除CO2中混有的HCI氣體B、用點燃的方法除去 CO中混有的少量 CO2C、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量 K2SO4，得到純凈的 KNO 3溶液14、由金屬單質(zhì)與稀鹽酸直接反應(yīng)，不能生成的鹽是（）A、FeCl2B、FeCl3C、MgCl 2D、Al

5、Cl 315、將1g生石灰放入50mL飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（）A、溶劑質(zhì)量不變B、溶質(zhì)質(zhì)量增加 C、溶液濃度不變D、溶解度增大二、選擇題（每題有12個答案。少選且正確得分2分，多選0分。3分X 5=15分）16、 在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液中，已知鋁離子和氯離子個數(shù)比為5: 3,若溶液中鋁離子數(shù)為 5n時，則硫酸根離子的個數(shù)約為（）A、 8nB、 4nC、 6nD、 2n17、 右圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體 X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體 Y，擠壓膠頭滴管，使液體 入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y可能是A、X是CO2, Y是K0H溶液B

6、、X是CO2, Y是稀硫酸C、X是HCI，Y是AgNO 3溶液D、X是CO，Y是石灰水18、下列物質(zhì)溶與水后，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應(yīng)的是（A、濃鹽酸B、三氧化硫C、氧化鈣D、硫酸銅19、 在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A、氯化鎂溶液B、鹽酸C、硫酸亞鐵溶液D、硝酸銀溶液X投入Z（NO 3）2溶液中，X20、X、Y、Z三種金屬，把 X投入Z（NO 3）2溶液中，XA、金屬活動性：XYZB、相對原子質(zhì)量：YZXC、X、Y、Z可能依次是 Cu、Zn、Hg D、X、Y、Z可能依次是 Hg、Zn、Cu三、填空題（本題共 27分）21、（ 1分）

7、化學晚會上，小是將一經(jīng)濾紙貼在黑板上然后依次向濾紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花 （右圖）；再噴灑B時, 紅色的月季花又逐漸消失。假若 B是稀鹽酸，則 A可能是。（只填一種）Y進）22、（4分）向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉， 充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物A和濾液。 將A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則 A中一定含有 ，可能含有 ;濾液中一定Y進）含有的溶質(zhì)是。23、（2分）在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽 B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

8、則A為； B 為。25、（8分）實驗室中有 KMnO4、O2、Mg、稀鹽酸、Ca（OH）2五種物質(zhì)，請你以它們?yōu)榉磻?yīng)物，按下表的 要求各寫出一個化學方程式?；痉磻?yīng)類型化學方程式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)26、（ 8分）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析。由下表中的數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有的銅、鋅以及能造成污染的硫。因此從效益和環(huán)保角度出發(fā)應(yīng)考慮把 銅、鋅回收利用，并對硫進行適當?shù)奶幚怼?編號CuZnS110.3%5.0%1.2%211.5%4.9%1.8%312.4%10.3%0.9%廠湖舍幣離A設(shè)計方案廠湖舍幣離A步驟中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:

9、、寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學方程式表示）： 。步驟中所用的操作方法是： 。在步驟中，可選用試劑 從混合溶液A中得到銅。24、（4分）某園林工人配制波爾多液時，將膽磯（CuS04 5H2O）晶體、生石灰（CaO）分別與水按1:50的質(zhì)量比混合（膽磯溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌。兩種液體在木桶里反應(yīng)的化學方程式為 ;若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4,實驗方法是 。四、簡答題（本題共 6分）27、（ 3分）雨水的酸堿度可以反映大氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情況。請你設(shè)計一個實驗，測定 當?shù)匾淮谓涤陼r雨水的酸堿度，寫出實驗用品；實驗步驟

10、。28、（ 3分）有一瓶固體氯化鉀，其中含有少量氯化鋇。某同學取出一部分，將它溶于水溶液，并分裝在甲、 乙兩支試管中，進行以下實驗：實驗一：在甲試管中逐滴加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，在濾液中 加入氫氧化鉀溶液至中性，加熱濃縮，冷卻得到固體A。實驗二： 在乙試管中逐滴加入碳酸鉀溶液，至不再生成沉淀，過濾，在濾液中加入鹽酸至酸性，加熱濃縮，冷卻得到固體B。請回答哪一實驗方法制得的氯化鉀純一些？為什么？五、實驗題（本題共 12分）29、（ 5分）（每空1分）一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成。經(jīng)實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉。為了確定是否含有氯化鈉，某同學設(shè)計了以下

11、實驗。請該同學的思路填寫下 表：實驗操作步驟實驗?zāi)康摹F(xiàn)象及結(jié)論取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其 中加入足量的稀酸 A, A為除去繼續(xù)加入足量的 B , B為除去硫酸鈉向中的濾液中加入C, C為溶液若有，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉30、（ 7分）現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請你從中選擇兩種溶液，用化學方法進行鑒別。要求: 選擇試劑時，同類物質(zhì)在鑒別中只能使用一次；每次鑒別一步完成；有微溶物生成的，不按沉淀處 理。請回答：你認為鑒別方法最多的兩種溶液是： 鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是： 填寫用上述任意一種試劑鑒別這兩種溶液的實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象

12、實驗結(jié)論六、對堿有關(guān)問題的探究（本大題共10分）31、1）（ 2分）某同學進行家庭小實驗，需要少量氫氧化鈉溶液，他用買來的純堿和熟石灰，制得了氫氧化 鈉溶液，請你寫出化學方程式： 。（2）（ 2分）某同學進行制作“葉脈書簽”小實驗，他將一片具網(wǎng)狀葉脈的樹葉洗凈后，放在約10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，當葉肉呈黃色后取出用水洗凈，再用軟牙刷慢慢刷去葉肉，再次用水清洗后晾干，夾在書中壓平。該實驗中他利用了氫氧化鈉 的性質(zhì)。進行實驗時，他應(yīng)當注意 3（ 2分）在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法制得燒 堿溶液，再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟，最后得到固體燒堿。請推測在空

13、所中放置一段時間的燒堿樣品中，可 能含有的雜質(zhì)是： 。如（2分）我國東南沿地區(qū)某鎮(zhèn)的鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)比較發(fā)達。他們辦有造紙廠、精煉銅廠、海水曬鹽廠和硫酸生產(chǎn) 廠，經(jīng)環(huán)保局對各廠排放的污水檢驗獲知：造紙廠排放的污水主要含有NaOH :精煉銅廠排放的污水主要含有CuCl2；海水曬鹽廠排放的污水主要含有MgSO4 :硫酸廠排放的污水主要含有H2SO4。假若現(xiàn)有NaOH、CuCl2、MgSO4、H2SO4四種溶液，不用任何試劑依次鑒別出的順序為（用序號填寫）2分）向40g 5%的NaOH溶液中，加入 60g的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為;上述混合溶液恰好能跟 g 10 %的稀硫酸完全反應(yīng)。

14、參考答案1、B 2、D 3、A 4、D5、C 6、B 7、B 8、C9、C10、A 11、A12、A 13、C 14、B 15、C16、C17、AC 18、BD 19、BC20、C21、酚酞試液（或NaOH、KOH等溶液）（只填一種）22、Fe、Cu, Zn； ZnSO4 23、氯化鋇（或 BaCl2）硫酸鈉（或 Na2SO4） 24、Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2 J將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中，觀察鐵絲表面是否變紅25、基本反應(yīng)類型化學方程式化合反應(yīng)2Mg+O2=2MgO分解反應(yīng)2KMnO4=2K2MnO 4+M nO 2+O2 f置換反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl

15、2+H2 f復分解反應(yīng)Cu(OH)+2HCI=CuCI2+2H2O26、 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+SO4=Na2SO4+H2O 蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）Zn27、實驗用品：燒杯、滴管、 pH試紙（1分）實驗步驟：用燒杯采集雨水樣品一份取一條pH試紙，用滴管吸取少量待測水樣，滴在pH試紙上，把試紙顏色跟比色卡對比，得到水樣的酸堿度。（2分） 28、（3分）第二種方法純些。因為第一種方法中加入硫酸只有略過量 才不再產(chǎn)生沉淀，使最終所得固體 A中含有K2SO4 ;第二種方法中過量的碳酸鉀被鹽酸除掉而轉(zhuǎn)化成KCl ,多余的鹽酸在蒸發(fā)過程中以 HCI氣體揮發(fā)掉。29、HNO3（或H2SO4 ）Na2CO3 Ba（NO3）2 AgNO3白色沉淀30、9（ 2分）可能有三種情況2（ 3分）可能出現(xiàn)的答案及得分見下表問題中可能的兩種溶液得 分問題的各種鑒別方法中所加試劑（寫 具體物質(zhì)也可）得分HCl、Na2CO32指示劑活潑金屬CuO或Fe2O3 等酸（HCl、H2SO4 ）難溶堿或Ca（OH）2 , Ba（OH）2 碳酸鹽寫出6類物質(zhì)3分 寫出5類物質(zhì)2分 寫出4類物質(zhì)1分HCl、Cu(OH)21指示劑活潑金屬CO2 或 CuO、Fe2O3 等