四川省綿陽市瓦子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市瓦子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：A2. 某無色溶液中可能含有I、NH、Na、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I肯定不含Na肯定含SO 可能含IA B C D參考答案：C略3. 烷烴 是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順反異構(gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有()A4種B5種C7種D9種參考答案：B略4. 已知室溫下，將 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低， 將 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度

2、升高。 則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A. H10 B. H2H3 C. H3H1 D. H2=H1+H3參考答案：CA將 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反應(yīng)，H10，H20，故A正確；B由= 知H2H3，故 B對；將 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應(yīng)， H3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A. 酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再

3、加入待測液B. 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D. 在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反

4、應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32-、NO3-參考答案：C【知識點(diǎn)】離子反應(yīng) B1【答案解析】C 解析：ANO3-在酸性的條件下具有氧化性，可以氧化Fe2，故本組離子不能共存，錯(cuò)誤；B Fe3與SCN生成Fe（SCN）3，故不能共存，錯(cuò)誤；C此組離子K、Na、CH3COO、Br可以在堿性溶液中共存，正確；D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，CO32-在酸性溶液中不能存在，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子共存，在判斷離子共存問題時(shí)，要注意題目中的隱含的信息，如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，必須要一一進(jìn)行判斷，試題的綜合性較強(qiáng)。13. 汽車

5、劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0. 250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D知識點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念解析：根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)氧化產(chǎn)物有15摩爾，則還原產(chǎn)物有1摩爾，10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2（氧化產(chǎn)物）+1N2（還原產(chǎn)物） n 15 1 14 X y 1.75解得：x=1.875 y=

6、0.125A、生成N2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（1.875+0.125）mol22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B、KNO3被還原，故B錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12525=1.25mol，故C錯(cuò)誤；D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol2=3.75mol，故D正確。故答案選D 思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，關(guān)鍵是找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系。14. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（）溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A該反應(yīng)的平

7、衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）B該反應(yīng)的H0C830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）V（逆）D在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程.專題：化學(xué)平衡專題分析：A化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10

8、mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0變化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常數(shù)K=1.0 x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為21.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）V（逆）；D容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解答：解：A可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B由

9、表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故B正確；C830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0變化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常數(shù)K=1.0 x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為21.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）V（逆）故C錯(cuò)誤；D容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣

10、體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)15. 要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ( )A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaO

11、H固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖是實(shí)驗(yàn)室常見的制取氣體的裝置： 寫出儀器名稱：_ _ _ _ 。 實(shí)驗(yàn)室采用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_ _（填序號，下同），試管口還要塞一團(tuán)棉花，目的是_ _ 。 實(shí)驗(yàn)室采用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，錐形瓶中應(yīng)先放入的藥品是 ，它與采用裝置A制

12、取氧氣時(shí)比較，主要優(yōu)點(diǎn)是_ （任答一條）。收集氧氣可以選擇裝置 ，你選擇它的理由是_ _ 。若用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)觀察到氣泡 時(shí)才開始收集，否則收集的氧氣不純。某同學(xué)收集完畢，先停止加熱再將導(dǎo)管移出水面，你預(yù)測這種操作可能會引起的后果是_ _ _。如果選用D收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是 。實(shí)驗(yàn)室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小。則制備甲烷氣體需要發(fā)生裝置是_ _（填序號，下同），要想收集更純凈的甲烷氣體，最好選用的收集裝置是_ _。參考答案：試管、酒精燈、集氣瓶、水槽A、防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管B、二氧化錳，不加熱，操作簡便等C或D，氧氣不易溶于

13、水或氧氣的密度比空氣略大，連續(xù)、均勻地放出，炸裂試管；將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收滿。A、C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （共8分）(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是 (填化學(xué)式)。如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B

14、池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答： 電源電極X名稱為_。 pH變化：A池_，B池_，C池_。 寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_。參考答案：（1）弱電解質(zhì) （2）H5IO6（1）負(fù)極（2）增大；減?。徊蛔?CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2H2O=2H2+O218. 安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富,其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅、脈石和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團(tuán)采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝,用酸浸法從礦石中提取銅,其主要工藝流程圖如下: (1)礦泥的主要成分是 。 (2)反應(yīng)1中發(fā)生的離子方程式是 。 (3)第一次萃取實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍(lán),接下來的操作是 。 (4)反萃取劑的作用是 。 (5)反應(yīng)2是用惰性電極電解水層2,寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 (6)傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是:粉碎礦石,先高溫灼燒,加酸溶解產(chǎn)物,然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅。請?jiān)u價(jià)兩種工藝的優(yōu)缺點(diǎn) 。 參考答案：、Ag =(3)在水層1中繼續(xù)加入有機(jī)萃取劑,進(jìn)行再萃取 (4)使銅離子從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程(答案合理即可) =(6)現(xiàn)代濕法煉銅工藝:整個(gè)過程無有害物質(zhì)生成,電解能得到較純的銅。但有機(jī)萃取劑的選擇較難;傳統(tǒng)的濕法煉銅工