高三化學一輪復習水溶液中離子反應專題36鹽類水解及應用

1、專題3-6鹽類水解及應用【考大綱求】認識鹽類水解的原理。認識影響鹽類水解程度的主要因素。認識鹽類水解的應用?！窘陶n過程】【基礎自主落實】一、鹽類水解1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟聯(lián)合生成的反響。產(chǎn)生的H或OH2.實質:特點:水解的規(guī)律及種類有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的種類實例能否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NHCl、Cu(NO)243弱酸強堿鹽【學情檢測】填寫下面空白CH3COONa、Na2CO3(1)Na2CO溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是什么？_(用方程式表示)。3在Na2CO溶液中存在哪些離子？試

2、寫出離子濃度由大到小的次序：。3(2)NaHCO3溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，中存在哪些均衡關系？試一一寫出。在NaHCO溶液中存在哪些離子？試寫出離子濃度由大到小的次序：_。3(3)NaHSO3溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，中存在哪些均衡關系？試一一寫出。在NaHSO3溶液中存在哪些離子？試寫出離子濃度由大到小的次序：_。(4)依照HSO、HCO的電離均衡常數(shù)判斷，相同濃度的NaSO和NaCO溶液，pH較大的是_。23232323判斷以下溶液的酸堿性（“7”或“7”“7”）NaHCO3NaHSO3NaHSO4NaClCH3COONaCH3COONH4【講堂互動-打破考點研析

3、熱點】一、鹽類水解的實質和離子方程式的書寫例題1在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離均衡被損壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D水解后溶液必定呈酸性或堿性例題2常溫下，以下各組離子在相關限制條件下溶液中必定能大量共存的是()A由水電離產(chǎn)生的c(H)1012molL1的溶液中：K、Na、ClO、I132Bc(H)KWmolL的溶液中：K、Fe、Cl、CO3c110122C常溫下，c的溶液：K、AlO2、CO、Na32234例3以下物質在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的選項是()223323BNH4Cl：NH4H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22HOCu(

4、OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【引導與概括1】-書寫鹽類水解的離子方程式需注意：一般鹽類水解程度很小水解產(chǎn)物很少氣體、積淀不標“”、“”，易分解產(chǎn)物不寫其分解產(chǎn)物的形式。陰、陽離子相互促使水解，水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3與AlCl3混淆溶液反響的離子方程式：Al3323HCO=Al(OH)3CO。二、鹽類水解的規(guī)律例5.25時，相同濃度的以下溶液PH由大到小次序為。NaClCHCOONaNaHCONaCONaAlOCHONaNaClONaCN3323265例6.A、B、C、D四種離子兩兩構成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH7，BC鹽溶液pH7

5、，則以下說法不正確的選項是()AAD鹽溶液pHBOHD酸的電離程度必定是：HDHC【引導與概括2】-鹽類水解的規(guī)律“誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性?！比缢嵝裕篐CNCH3COONa。弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如2(次要)，NaHCO3溶液中：HCO3HCO3HCOH2O3H2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如2(主要)，NaHSO3溶液中：HSO3HSO3HSOHO3HSOOH(次要)。223(3)相同條件下的水解程度：正鹽相應酸式鹽，如2CO3HCO3。(4)相互促使水解的鹽獨自

6、水解的鹽水解相互控制的鹽:(NH4)CO(NH)SO(NH)Fe(SO)223424424三、鹽類影響因素例7.25時，同濃度(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)+濃度的大小。2Fe(SO4)2的NH4例8.為研究純堿溶液呈堿性是由2惹起的，請你設計一個簡單的實驗方案：CO3例9.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物質，相關結論正確的是()選項加入的物質結論A50mL1molL1HSO反響結束后，2)244cB0.05molCaO增大溶液中c3C50mLHO由水電離出的cc2D0.1molNaHSO4固體反響完好后，溶液pH減小，c

7、(Na)不變【引導與概括3】-鹽類水解的影響因素內因弱酸根離子、弱堿陽離子對應的酸、堿，就越易發(fā)生水解，溶液的堿性或酸性。決定如：酸性：CH3COOHH2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關系為NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解均衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度高升濃度增大減小(即稀釋)外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度堿弱酸陰離子水解程度四、鹽類水解的應用例10.以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關的是()A純堿溶液去油污B鐵在濕潤的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味例11.以下說法中正確的選項是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)

8、、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，此后再用水稀釋到所需的濃度C向CuCl2溶液加入CuO，調理pH可除掉溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁例12.以下依照反響原理設計的應用，不正確的選項是()2HO用熱的純堿溶液沖洗油污323BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水制備TiOCTiCl4(x2)HO(過分)TiOxHO4HCl2納米粉222DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【引導與概括4】1鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H

9、233H判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或儲蓄易水解配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防范Cu2水解；配制FeCl3溶液，加的鹽溶液入少量鹽酸；儲蓄NaCO溶液、NaSiO溶液不可以用磨口玻璃塞2323膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反響：Fe3H2O=Fe(OH)3(膠體)3H3泡沫滅火器原理成分為NaHCO與Al(SO)，發(fā)生反響為Al33CO3HCO=Al(OH)324332作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H23(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑2鹽溶液

10、蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO(s)；NaCO(aq)蒸干得NaCO(s)。42323(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼燒得AlO。23考慮鹽受熱時能否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。復原性鹽在蒸干時會被O2氧化：如Na2SO3(aq)

11、蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3?！具_標訓練】1.有酸HA和堿BOH兩種溶液，以下說法正確的選項是()相同條件下，相同濃度的HA和BOH溶液，前者的c(H)與后者的c(OH)必定相等等濃度、等體積的HA與NaA混淆，溶液必定呈酸性CHA和BOH混淆，溶液中微粒濃度關系可能為c(A)c(B)c(OH)c(H)c(H)1.01012mol/LD室溫下，向1mLpH1的HA溶液中加水至10mL，則所得溶液中水電離出的2.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混淆，以下對于該混淆溶液的表達錯誤的選

12、項是()A若pH7，則必定是在任何情況下都是c1V1c2V2c)(Na(H(CH3COO)(OH)cccC當pH7時，若VV，則必定是cc1122D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)3.常溫下，必定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響。以下說法正確的選項是()時，醋酸與氫氧化鈉恰巧完好反響A當溶液中c(CH3COO)c(Na)時，必定是氫氧化鈉過分B當溶液中c(CH3COO)c(NaC當溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時，必定是醋酸過分)c)時，必定是氫氧化鈉過分D當溶液中c(Na(CH3COO)c(OH)c(H4.物質的量濃度相同的三種

13、鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列次序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX5.常溫下，濃度均為0.1molL1的以下四種鹽溶液，其pH測定以下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3以下說法正確的選項是()A四種溶液中，水的電離程度BNaCO和NaHCO溶液中，粒子種類相同233C將等濃度的CHCOOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO32)c)c(H2CO3)DNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO3(HCO36.漂白粉在溶液中存在以下均衡：，以下措施能提高其漂白效率的是2A加H2OB通入CO2C通入