四川省資陽市簡陽實驗中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省資陽市簡陽實驗中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉(zhuǎn)化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO參考答案：C知識點:鎂鋁及其化合物的性質(zhì)解析：A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化，故B能；C、鋁無法通過一步反應生成Al(O

2、H)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能。故答案選C。思路點撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應用。2. 下列說法正確的是： A在100、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJmol，則 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有 C己知： 則可以計算出反應 D常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D3. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列說法的是（ ）A小蘇

3、打是發(fā)酵粉的主要成分B鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性C向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變D糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程參考答案：C解：A小蘇打為碳酸氫鈉，受熱或者與酸反應都生成二氧化碳，所以是發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會改變，故C錯誤；D淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正確故選C4. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ） A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間 B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠

4、體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A略5. 美國科學家發(fā)現(xiàn)化合物X能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下圖所示，圖中棍表示單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球表示 不；同元素的原子，則有機物X可能是一種 （ ） A鹵代烴 B羧酸酯 C氨基酸 D無機物參考答案：C略6. 能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是（ ） ANaOH溶液 BKSCN溶液 CNaHCO3溶液 D氨水參考答案：答案：A7. 某溶液中可能含有Na+、Fe

5、2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種：在該溶液中加入足量氨水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；像橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是A. Fe2+、Br-、CO32- B. Na+、I-、SO32-C. Fe2+、I-、SO32- D. Na+、Br-、CO32-參考答案：D【Ks5u解析】在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說明有Br-和CO32-，向橙黃色的溶液中加入氯化鋇溶液時無沉淀生成，說明溶液中沒有SO32-，向淀粉溶液中滴加該溶液未變藍色，說明沒有I-，碳酸根離子與亞鐵

6、離子不共存，選D。8. 關于下列四個圖象的說法正確的是 A圖表示反應 B圖內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1 C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D圖可以表示壓強對可逆反應的影響，且乙的壓強大參考答案：C略9. 下列說法不正確的是 （ ）A靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)C所有的置換反應都是氧化還原反應D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B10. 下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+= CO2+ H2OB向苯

7、酚鈉溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O + HCO3-C足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe4HNO3=Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClO參考答案：B11. 將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L參考答案：B略12. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol Cl2作為氧化劑得

8、到的電子數(shù)為NAB在0，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7 NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：C略13. 下列有關晶體的敘述中，不正確的是（ ） A. 金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子 B. 氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Cl共有6個 C. 氯化銫晶體中，每個CS周圍緊鄰8個Cl D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：D略14. 化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石

9、英制藝術品 D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：C15. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08棗莊調(diào)研)學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀

10、的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究。請根據(jù)要求完成下列部分實驗報告： （1）課題名稱： 。 （2）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 （3）實驗步驟：略 （4）實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KC1O3/g氧化物產(chǎn)生氣體/mL（已折算到標況）耗時/s化學式質(zhì)量/g回收10.601048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O-30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3

11、（5）實驗討論：在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、 、洗滌、 、稱量。實驗編號3的實驗中KC1O3的分解率為 （保留一位小數(shù)）。在和Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣味的氣體是 ，可用 試紙檢驗。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 。 （6）實驗結(jié)論 。參考答案：答案： （1）探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用或氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分解速率的影響等（2分） （2）試管、酒精燈、秒表（計時器）（各1分，共3分，多寫其他不扣分） （5）過濾（1分）干燥（烘干）（1分）40.8（2分）C1-2（或氯氣）（1分）濕

12、潤的KI淀粉（1分）Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應（或KC1O-3被Cr2O3還原）（1分） （6）Fe2O3、CuO能對KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化劑或Fe2O3對KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解1

13、0mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應在T時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比

14、為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）參考答案： 略18. 【化學一選修化學與技術】從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問題：(1)中濾渣的主要成分是_。(2)、中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：中萃取時必須加人適量堿，其原因是_。中反萃

15、取時加人的X試劑是_。(3)完成中反應的離子方程式：(4)25C時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加人氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)_。（已知：25C時， Ksp Fe(OH)3=4.010-39)(5)在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、_和_。(6)寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子_。參考答案：（1）SiO2 （2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率 硫酸（3）1ClO3-+6VO2+6H+=6VO3+1Cl-+3H2O （4）16 4.0