四川省達州市土主鄉(xiāng)初級中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省達州市土主鄉(xiāng)初級中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30 g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是()A. 溶質的質量 B. 溶質的質量分數(shù) C. 溶液的體積 D. 溶液的物質的量濃度參考答案：A某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，選項A正確；B、溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質

2、量減小，故溶液質量分數(shù)增大，選項B錯誤；C、溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項C錯誤；D、溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，選項D錯誤。答案選A。2. 實驗室區(qū)別下列物質，選用的試劑正確的是 A苯和乙烷(發(fā)煙H2S04) B植物油與礦物油(氫氧化鈉溶液) C乙醛和丙醛(溴水) DNa2CO3和NaHC03(石灰水)參考答案：AB3. 下列物質屬于膠體的是（ ）A. 食鹽 B. 豆?jié){ C. 酒精 D. BaSO4參考答案：BA、氯化鈉溶液是溶液，不是膠體，故A錯誤；B豆?jié){，分散質粒度介于1nm-100nm之間屬于膠體，故B正確；C酒精是乙醇的水溶液，是溶液而非

3、膠體，故C錯誤；D. BaSO4屬于純凈物，不是膠體，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了膠體的判斷，判斷時抓住分散質的粒度大小并記住常見的膠體。膠體是分散質粒度介于1nm-100nm的混合物，常見的膠體有牛奶、豆?jié){、血液、肥皂水、河水、霧、大氣等。4. 下列反應的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液與醋酸：CO32? + 2CH3COOH = 2CH3COO? + H2O + CO2B硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag = Cu2 + AgC將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 + 8H = 3Fe3 + 4H2OD鹽酸和硅酸鈉溶液反應：2H + SiO32- = H2SiO3（膠體）參考答案：D略5

4、. 物質的量濃度均為0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為 A7 B一定大于7 C7 D一定小于7參考答案：B略6. A和B均為短周期元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是( ) A原子序數(shù)A B B.核外電子數(shù)為A BC. 原子半徑A B D.離子半徑 A B2+參考答案：D略7. 可以用分液漏斗進行分離的混合物是A酒精和碘水 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水參考答案：B略8. 氧化還原反應的實質是 A化合價的升降 B分子中各原子重新組合C電子的得失或偏移 D氧原子的得失參考答案：C9. 某元素原

5、子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為（ ） A. +7 B. +5 C. +3 D. 無最高正價參考答案：D略10. 在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為 A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L參考答案：B11. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-。B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是（ ）A.原子序數(shù)ABC B 原子半徑ABC C.離子半徑A2-B2+C- D. 原子最

6、外層電子數(shù)ACB參考答案：A12. 下列遞變規(guī)律不正確的是( ) ANaMg、Al還原性依次減弱 BCl2、Br2、I2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高參考答案：BC略13. 在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)；HAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)或 (4)2H2O2=2H2O+O2 (5)Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2本題分析：本題主要考查元素的性質。分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。（1）同周期元素的原子半徑隨著原子

7、序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑NaAlSi。同主族元素原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以原子半徑OAlO。（2）非金屬性NCSi，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3H2CO3H2SiO3。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物氫氧化鈉和次氯酸鈉，其中一種化合物的電子式：。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，其化學方程式為2H2O22H2O+O2 。(5)X溶液與Y溶液反應的離子方程式為。N的單質的化學方程式為。19. 甲、乙、X、Y均為初三化學中常見的物質，它們存在如圖轉化關系（反應條件已略）：（1）若化合物甲在反應前后質

8、量和化學性質都不改變，化合物乙為一種常見的無色液體，寫出符合此條件的一個化學方程式，反應的基本類型是，化合物甲起作用（2）若甲、乙、X均為氧化物，Y是生活中使用最廣泛的金屬材料，則符合此條件的一個反應的化學方程式是 參考答案：（1）2H2O22H2O+O2；分解反應；催化；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 或4CO+Fe3O43Fe+4CO2考點：無機物的推斷版權所有專題：推斷題分析：（1）將一種無色溶液X與化合物甲混合發(fā)生反應，反應完畢后生成氧氣和常溫下無色的液體乙，化合物甲在反應前后的質量和化學性質都不改變，結合實驗室制取氧氣的藥品和方法可知，所以X是過氧化氫溶液，化合物甲是二氧化

9、錳，化合物乙是水，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可（2）若甲、乙、X均為氧化物，Y是生活中使用最廣泛的金屬材料，根據(jù)煉鐵的原理高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，在生成鐵的同時還生成二氧化碳來回答解答：解：（1）將一種無色溶液X與化合物甲混合發(fā)生反應，反應完畢后生成氧氣和常溫下無色的液體乙，化合物甲在反應前后的質量和化學性質都不改變，結合實驗室制取氧氣的藥品和方法可知，所以X是過氧化氫溶液，化合物甲是二氧化錳，化合物乙是水，經(jīng)過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以Y是氧氣，乙是水，甲是二氧化錳，X是過氧化氫溶液，Y是二氧化錳；X與甲混合發(fā)生的反應是過氧化氫和二氧化錳反應生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2，其中甲的質量和化學性質反應前后都沒有改變，所以甲是催化劑，起催化作用，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應，故答案為：2H2O22H2O+O2；分解反應；催化；（2）若甲、乙、X均為氧化物，Y是生活中使用最廣泛的金屬材料，根據(jù)煉鐵的原理高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，在生成鐵的同時還生成二氧化碳來分析判斷，則符合此條件的一個反應的化學方程式是