人教版初三化學(xué)第二章復(fù)習(xí)資料

1、第二單元我們周圍的空氣課題1空氣考試要求：知道空氣的主要成分，認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。認(rèn)識大氣污染的原因及其危害能從構(gòu)成上區(qū)分純凈物和混淆物一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年月，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)鈽?gòu)成的”。其中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點(diǎn)一）1、裝置圖（見書P27）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷焚燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾）燒

2、杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單調(diào)的物質(zhì)；氧氣約占空氣整體積的1/5。4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O）點(diǎn)燃五氧化二磷（PO）225化學(xué)方程式：4P+5O22PO255、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必定過分，過少則氧氣沒有全部耗費(fèi)完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能翻開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），只假如保證不了原一瓶的D、要先夾住橡皮管，此后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）?？諝猓ㄓ胁糠挚諝鈱?shí)驗(yàn)過E、點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要馬上塞緊瓶塞（否則測量結(jié)果偏大）。程中外逸測量結(jié)果就會偏大，進(jìn)的水就會補(bǔ)充外逸部分的空氣即就會多思慮：1、能否換用木炭、

3、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)如何操作？答：不行以用木炭或蠟燭（焚燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不行以用鐵（鐵在空氣中不能焚燒）2、能否用鎂代替紅磷？不行以用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反響而且還跟氮?dú)獾确错?，結(jié)果測得的不但是空氣中氧氣的體積。會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。6、實(shí)質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真切值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有起初在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二）（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟）78%，氧氣（O）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），罕有氣體220.94%，二氧化碳（CO）0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎?屬于

4、混淆物。空氣成分氮?dú)庋鯕夂庇袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)1/6體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混淆物（考點(diǎn)三）1、純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只需雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混淆物：兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反響，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：區(qū)分純凈物、混淆物的標(biāo)準(zhǔn)是依照物質(zhì)的種類來區(qū)分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混淆物，五、空氣是一種難得的資源（考點(diǎn)四）1、

5、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不焚燒也不支持焚燒，不行以供應(yīng)呼吸，化學(xué)性質(zhì)不開朗。2、罕有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不一樣樣顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不開朗。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等罕有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五）1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染根源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的焚燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、損壞生態(tài)均衡。

6、存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多惹起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮惹起）。4、防范空氣污染的措施：增興盛氣質(zhì)量監(jiān)測,改良環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用潔凈能源。5、當(dāng)前空氣污介入數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源泉除去污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反響中表現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。賜教材P32。課題2氧氣考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途能鑒識化合反響認(rèn)識氧氣與與常有物

7、質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反響考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：平常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)情況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），2/64、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反響1、木炭（黑色固體）焚燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：激烈焚燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式C+O2CO2做木炭焚燒實(shí)驗(yàn)時，焚燒匙應(yīng)慢慢從瓶口

8、向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）焚燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出略微的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式2點(diǎn)燃2硫（S）+氧氣（O）二氧化硫（SO）化學(xué)方程式S+O2SO2實(shí)驗(yàn)時，要在瓶底裝少量水（汲取二氧化硫，防范污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的焚燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：激烈焚燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧化二磷（

9、P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反響1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中焚燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：激烈焚燒，發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg+O2MgO22鐵絲（銀白色固體）在氧氣中焚燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：激烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）點(diǎn)燃四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防范生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，以致集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不行以焚燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反響產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

10、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中焚燒激烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：白臘+氧氣（O2）點(diǎn)燃22二氧化碳（CO）+水（HO）3/6空氣中焚燒情況：焚燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食品的腐化、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較開朗的氣體，在必定的條件下，能與很多物質(zhì)發(fā)生反響并放出大量的熱。在這些反響中，氧氣供應(yīng)氧，稱為氧化反響。氧氣即是常有的氧化劑；擁有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中焚燒程度比空氣

11、中焚燒要激烈。說明物質(zhì)焚燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)焚燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體焚燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接焚燒，產(chǎn)生光或許火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不用定是焚燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c(diǎn)三、氧氣的用途1）、供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人，爬山、潛水、航空、宇航供應(yīng)呼吸；2）、支持焚燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反響種類：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈BE（簡稱“多合一”）：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）

12、：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響。有氧氣參加的反響必定屬于氧化反響。氧化反響不用定是化合反響（白臘的焚燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反響不用定是氧化反響。課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考試要求初步學(xué)會在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣能鑒識分解反響知道催化劑的重要作用考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不一樣樣。物理變化（蒸餾）（1）詳細(xì)過程氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196），先蒸發(fā)出來降溫加壓蒸發(fā)空氣液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183）裝入天藍(lán)色鋼瓶中（2）注意：該過程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末M

13、nO2）實(shí)驗(yàn)原理：4/6表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）MnO2水（H2O）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：2H22MnO222O2HO+O注：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反響，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)當(dāng)伸入液面以下，防范生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾封閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不連續(xù)下降，就說明氣密性優(yōu)秀。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反響的開始與結(jié)束，可以隨時增加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳

14、酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）MnO2氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）方程式：2KClO32KCl+3O2注意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C、裝置：加熱固系統(tǒng)氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。連結(jié)裝置：先下后上，從左到右的次序。檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水

15、槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片遮住瓶口，當(dāng)心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防范氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口5/6先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱E、易錯事項(xiàng)：a).試管口要略微

16、向下傾斜：防范生成的水回流,使試管底部破碎。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防范高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入湊近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,此后熄滅酒精燈：防范水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)三、催化劑：1、看法：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率（加速或變慢），但自己的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2