化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程相結(jié)合歸納

1、=Al(OH)333NH44，根據(jù)據(jù)題意明明礬石中中含有AAl2O3、Fee2O3，所以以沉淀物物為All(OHH)3、All2O3和Fee2O3。（4）由于于明礬石石的組成成與明礬礬相似，所所以濾液液的成分分中含有有K2SO4和反應(yīng)應(yīng)后生成成的(NNH4)2SO4以及水水。（5）混合合肥料中中含有KK2SO4和(NNH4)2SO4，要產(chǎn)產(chǎn)生白色色沉淀，加加入的溶溶液為BBaCll2或Baa(NOO3)2溶液，以以后的操操作為：先將混混合液過(guò)過(guò)濾，然然后洗滌滌，最后后干燥，冷冷卻后稱稱量。（6）根據(jù)據(jù)題意有有：1774n(K2SO4)1132nn(NNH4)2SO4=mmg，再由SO守守恒得：

2、n(KK2SO4)nn(NNH4)2SO4=nnmoll ，n (K22SO4) EQ f(m132n,42) mool。【答案】(1)778；1100。(2)取取濾液少少許，加加入NaaOH，加加熱，生生成的氣氣體能使使?jié)駶?rùn)的的紅色石石蕊試紙紙變藍(lán)。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過(guò)濾；洗滌；干燥。(6) EQ f(m132n,42)mol。2解析：(1)HH2SO4與CaaCO33反應(yīng)生生成CaaSO44，CaaSO44微溶于于水，附附著在CCaCOO3的表面面，阻止止反應(yīng)進(jìn)進(jìn)一步發(fā)發(fā)生。(2)溶液液A應(yīng)呈呈堿性且且溶質(zhì)

3、為為共價(jià)化化合物，故故溶液AA是氨水水，目的的是除去去Fe33。(3)Fee3能與與KSCCN溶液液反應(yīng)生生成紅色色的Fee(SCCN)33，用此此反應(yīng)物物質(zhì)來(lái)檢檢驗(yàn)Fee3的存存在。(4)濾液液B的主主要成分分是NHH4NO3，可用用于制造造化肥。(5)首先先稱量固固體的質(zhì)質(zhì)量，再再加入過(guò)過(guò)量的鹽鹽酸標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液，過(guò)過(guò)量的鹽鹽酸再用用NaOOH標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液滴滴定。(6)半滴滴溶液的的體積為為eq f(11 mLL,255)eq f(11,2)eq f(11,500)mLL，則相相對(duì)誤差差為eq blc(rrc)(aavss4aalcco1(f(1,550) mL/20.00 mL)1100%0.

4、1%。答案：(11)硫酸酸鈣微溶溶于水(2)除去溶溶液中FFe3氨水水(3)取少少量濾液液，向其其中加入入硫氰化化鉀溶液液，溶液液不變紅紅色，說(shuō)說(shuō)明濾液液中不含含F(xiàn)e33；或或取少量量濾液，向向其中加加入硫氰氰化鉀溶溶液，溶溶液變紅紅色，說(shuō)說(shuō)明濾液液中含F(xiàn)Fe3(4)Caa2CCOeq oal(2,3)=CCaCOO3作作化肥(5)稱量過(guò)量的的標(biāo)準(zhǔn)鹽鹽酸(6)00.1%3、（1）4 mmolL1；溶液液的密度度；（22）2NaaClOO3SO2H2SO42CllO22NaaHSOO4 或2NaaClOO3SO22CllO2Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸吸收塔內(nèi)內(nèi)溶液的的pH；（5

5、）BEDD或ED；（6）重結(jié)結(jié)晶4、 = 1 * GB2 Fee3+ 、Al3+； = 2 * GB2 Al(OH)3，Mg(OH)2； = 3 * GB2 NaOOH，過(guò)過(guò)濾、洗洗滌、灼灼燒； = 4 * GB2 CO2； = 5 * GB2 測(cè)出COO2的質(zhì)量量；測(cè)出水水蒸氣的的質(zhì)量； = 6 * GB2 3、1、3。解析(1)蛇紋石石礦被鹽鹽酸溶解解 (SSiO22不與鹽鹽酸反應(yīng)應(yīng)。以固固體形式式先被除除去，這這時(shí)溶液液中的、Fe3+、A113+是雜質(zhì)質(zhì)。且該該溶液呈呈強(qiáng)酸性性。需除除去Fee3+、A113+、H+(22)從流流程圖中中可看出出是將FFe3+、A113+轉(zhuǎn)變成成Fe(OH

6、)3、(00H)33沉淀。但但除Fee3+、A113+的過(guò)程程中一定定不能損損失Mgg2為為達(dá)到這這個(gè)目的的。題示示應(yīng)用的的原理是是水解，只只要加入入一種能能消耗HH的物質(zhì)質(zhì)，就能能使上述述水解平平衡向水水解方向向移動(dòng)題給方方案是加加Ca(0HH)2的的方法，先先加入適適量的CCa(00H)22，將FFe3+沉淀，要要求pHH33，這這時(shí)可以以得到FFe(00H)(即沉淀淀物A，其其中含少少量氫氧氧化鋁沉沉淀)，過(guò)過(guò)濾后再再繼續(xù)加加Ca(OH)2，使使Al3+轉(zhuǎn)變變?yōu)锳ll (00H)33沉淀(即沉淀淀物B)。這一一步加入入的Caa(0HH)2不不能太多多。需將將溶液的的pI-I控制制在78以

7、內(nèi)內(nèi)若ppH小于于7，則則AP不不能完全全沉淀；若pHH過(guò)高。則則將導(dǎo)致致生成的的Al(00H)33又溶解解。同時(shí)時(shí)Mg2+也會(huì)會(huì)轉(zhuǎn)化為為沉淀而而損失掉掉最后后先將MMg2+轉(zhuǎn)化化成Mgg(HCCO3)2。再再在控制制加熱的的條件下下利用水水解原理理生成堿堿式碳酸酸鎂。在在此過(guò)程程中是是可重復(fù)復(fù)使用的的(33)制純純凈的oo3時(shí)應(yīng)應(yīng)將其中中含有的的少量(0H)3除去去除(OH)3的方方法是利利用它能能溶解在在強(qiáng)堿中中。而FFe(00H)33不溶的的性質(zhì)(OHH)3溶溶解后的的操作是是過(guò)濾、洗洗滌、灼灼燒(5)是是確定堿堿式碳酸酸鎂組成成的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方案，原原理是口口MNXXhbbMg(OH)2ccH2oo塑(nn+6)MgOO+aCCCh十十+(bb+c)H2OO需測(cè)定定的數(shù)據(jù)據(jù)有：樣品的的質(zhì)量，MgO的質(zhì)量，生成的O32的質(zhì)量(或體積)，生成的水的質(zhì)量(6)rt-t(樣品)=182gm(o32)=66gm(Met3)：80gm(H2O)=182g一66g一80g=36gn(MgO)：潞=02moln(CCh)=潞66：015mol(H20)砸3602mol從而得a：b：c=015：005：015=3：1：3。即a=3。b