四川省達(dá)州市朝陽高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省達(dá)州市朝陽高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是AI中溶液分層上層無色 B中溶液分層，下層紫紅色C中溶液分層，下層呈棕色 D中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色 參考答案：B略2. 下列分子的電子式書寫正確的是參考答案：C3. 下列元素在自然界中只能以化合態(tài)存在的是A、C B、Si C、S D、O參考答案：B4. 下列

2、物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D. 參考答案：AA、N最外層5個電子，形成三個共用電子，故A正確；B、NaCl是離子化合物，電子式為：，故B錯誤；C、HCl是共價化合物，電子式為，故C錯誤；D、CO2的電子式，故D錯誤；故選A。5. 學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是A聞氣味B傾倒液體 C取粉末D過濾參考答案：B略6. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是 參考答案：D7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）A22.4（m+n） B22.46.021023（

3、m+n）C Dm+n參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算阿伏伽德羅常數(shù)據(jù)此計算判斷【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量為=mol所以molNA=m+n解得：NA=22.4（m+n）mol1故選：A8. 下列四個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2O2、H2O BNO2、H2O CCl2、H2O DSO3 、H2O參考答案：D略9. 通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是（） 化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應(yīng)時浮在水面上鈉與

4、水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣 C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A依據(jù)鈉的密度小于水解答；B鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C氯氣為黃綠色氣體；D氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴【解答】解：A鈉的密度小于水，鈉放在水中會浮在水面上，故A錯誤；B鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣，故B正確；C氯氣為黃綠色氣體，溶于水生成氯水，氯水中因為

5、溶解氯氣而顯黃綠色，故C錯誤；D氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴，所以會產(chǎn)生白霧，故D錯誤；故選：B10. 有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是 AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個“CH2”CA與B的分子組成相差n個“CO2” DA與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略11. 東晉葛供肘后備急方中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 過濾 C. 萃取 剪斷 D. 蒸餾 搗碎參考答案：B分

6、析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 A氣體性質(zhì)不同 B氣體分子的大小不同C氣體分子間平均距離不同 D氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略13. 利用合成氣（H2CO）生產(chǎn)汽油、甲醇等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、羧酸、酯等多種產(chǎn)物，下列敘述正確的是 以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)通常需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)

7、生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A、 B、 C、 D、參考答案：B14. 下列離子方程式正確的是（）A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32+2H+=H2O+CO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42=BaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=2Fe3+3H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+Cl=AgCl參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式；B氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O；C鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2；D向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl解答：解：A碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式

8、，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+Ca2+CO2，故A錯誤；B氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C鐵和鹽酸反應(yīng)生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl=AgCl，故D正確故選D點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的性質(zhì)，書寫離子方程式時必須符合反應(yīng)的實際，注意離子方程式必須遵循守恒定律15. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是制鋁合金制

9、電線制炊具明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片易拉罐包裝糖果和小食品A. B. C. D.參考答案：D制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故錯誤；鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進(jìn)入人體，無需控制，故錯誤；用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故正確；明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進(jìn)入人體，對人體有危害必須控制，故正確；明礬是十二水硫酸鋁鉀，其

10、中含有鋁，明礬KAl(SO4)2?12H2O和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，對人體有危害必須控制，故正確；用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故正確；用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，這種做法必須控制，故正確；用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有位同學(xué)只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？

11、運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。（ 產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)= mol，n(CO)= mol，n(CO2)= mol。該有機物的分子式為 。等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：n(H2O)= 0.4

12、 mol，n(CO)= 0.2 mol，n(CO2)= 0.2 mol。 C2H4O3 。 HO-CH2-COOH 略18. (6分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是 ；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是 ；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是 。參考答案：略19. （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是 L。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為 L，其中氧原子的質(zhì)量為 g。（3）含1.8061023個分子的N2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的SO2的物質(zhì)的量 mol、質(zhì)量 g，其所含原子的總數(shù)是 個。（5）128gO2含 個O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L。（6） 等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3