四川省遂寧市水井中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析VIP

1、四川省遂寧市水井中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A. 合金 B. 農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 半導(dǎo)體材料參考答案：DA項(xiàng)，在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做合金等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在金屬元素和非金屬元素分界線區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故

2、D正確；點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，主要涉及根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素的主要性質(zhì)，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)度金屬可以用來(lái)做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。2. 美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B該元素屬于第七周期C該元素一定是一種金屬元素D該元素位于零族參考答案：C略3. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

3、A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2參考答案：B略4. 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體時(shí)一定具有相同的 （） A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度參考答案：C略5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀?/p>

4、】A. HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C. NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D. 乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項(xiàng)B。6. 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛

5、石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略7. 下列所用材料不屬于合金的是A. 家用的鋁窗 B. 建筑用的鋼筋C. 溫度計(jì)用的水銀 D. 鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金。點(diǎn)睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個(gè)特點(diǎn):(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問(wèn)題，要考慮合金的概念。8. 下列

6、關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB. H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(1)2H2(g)O2(g)反應(yīng)的H571.6kJmol1C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D. 1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱參考答案：B分析：A、根據(jù)生成水的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿

7、的物質(zhì)的量之間沒(méi)有關(guān)系，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6 kJ，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6 kJ，A錯(cuò)誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJmol1，所以反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯(cuò)

8、誤；D、1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選B。9. 海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是( )A過(guò)濾法 B蒸餾法 C分液法 D萃取法參考答案：B海水淡化，常用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故選項(xiàng)B正確。10. 下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 B. CaOH2O=Ca(OH)2C. 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 D. CaCO3=CaOCO2參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變

9、化的化學(xué)反應(yīng)，在2KMnO4K2MnO4MnO2O2反應(yīng)中Mn、O元素的化合價(jià)變化，故C項(xiàng)正確。11. 用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是 () 參考答案：A略12. 一定條件下，0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，則下列熱化學(xué)方程正確的是A. H2 + I2 2HI H= + 53 kJmol-1B. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H= + 26.5 kJmol-1C. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H= + 53 kJmol-1D. H2(g) +

10、I2(s) 2HI(g) H=53 kJmol-1參考答案：C【分析】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式【詳解】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=+53kJmol1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）H=+26.5kJmol1，A、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、焓變計(jì)算錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、

11、熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=+53kJmol1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）H=+26.5kJmol1，故C正確；D、吸熱反應(yīng)，H為正值，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的狀態(tài)、熱量與物質(zhì)的量關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法，應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)13. 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：根據(jù)上

12、述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A B C D參考答案：C14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA 32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA. B. C. D. 參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知，含有4mol氯離子，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不

13、能適用于氣體摩爾體積，不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，含有的氧原子的物質(zhì)的量是2mol，正確，所以答案選C。點(diǎn)評(píng)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。15. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BH+、Cl、CO32、SO42CBa2+、Na+、SO42、Cl DH+、K

14、+、OH、Cl參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.分析：ANa+、Cu2+、Cl、SO42離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；B氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；D氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水解答：ANa+、Cu2+、Cl、SO42之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BH+、CO32之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CBa2+、SO42之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+、OH離子之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的

15、高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 固體A的成分是：_，溶液M中的陰離子有：_ (2) 步驟中生成沉淀的離子方程式為：_(3) 步驟中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及 (4) 該樣品中鋁的質(zhì)量分

16、數(shù)是：_（用a、b表示）。(5) 下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是_A第步中加入NaOH溶液不足 B第步中加入鹽酸不足時(shí)C第步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D第步對(duì)沉淀灼燒不充分參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_，e_。參考答案：(1)硫 硫化氫 二

17、氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO318. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。 19. (12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)