四川省雅安市寶興縣隴東鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省雅安市寶興縣隴東鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、IB滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3、NO3C1.0 molL-1的KNO3溶液中：NH4、Fe2、Cl、SO42D能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3參考答案：C略2. 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在

2、電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類(lèi)相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。 3. HYPERLINK / 化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是 HYPERLINK / A丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) HYPERLINK / B明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視 HYPERLINK / C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的 HYPERLINK / D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：B4

3、. 能證明醋酸是一種弱酸的事實(shí)是 ( )A醋酸溶液能跟鈉反應(yīng)放出H2 B1mol/L醋酸溶液的pH小于7C1mol/L醋酸鈉溶液的pH約為9 DpH=5醋酸稀釋100倍后7pH5參考答案：C略5. 實(shí)現(xiàn)Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，正確的做法是：( )A向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液 B向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略6. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵B簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的C所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫

4、鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線(xiàn)上D金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電參考答案：C略7. 下列離子方程式正確的是（）A在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32參考答案：答案：C8. 已知：HCN在水溶液中電離的H為+43.5 KJ/

5、mol，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=55.6 KJ/mol。則HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H為 （ ） A99.1 KJ/mol B.+12.1 KJmol Cl2.1KJ/mol D.+99.1 kJmol參考答案：C略9. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是: ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A10. 下列實(shí)驗(yàn)中

6、，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離乙醇和水直接蒸干氯化鈉溶液，停止加熱，得到氯化鈉晶體用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫ABCD參考答案：D【詳解】A碘與四氯化碳互溶，圖中過(guò)濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B乙醇與水互溶，圖中分液裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)氯化鈉溶液當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；DHCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，圖中洗氣裝置可除去雜質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C

7、是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。11. 下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色B將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中均先沉淀后溶解C將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解濃鹽酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸D將40.0 g NaOH固體溶于1.0 L蒸餾水中配成溶液溶液物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1參考答案：BA項(xiàng)中由于苯的密度比水的小，呈紫紅色應(yīng)在上層，錯(cuò)誤；將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中先發(fā)生聚沉再溶解，B正確；C項(xiàng)中濃鹽酸和濃硝酸混合成氧化性更強(qiáng)的王水

8、能夠溶解鉑、金，而不是因?yàn)闈恹}酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中溶液的總體積不一定是1L，錯(cuò)誤。12. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg參考答案：C試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，錯(cuò)誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤。答案選C。13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A今夏，臺(tái)州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱

9、情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略14. 氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是 （ ） A第一電離能 B穩(wěn)定性： C電負(fù)性： D鍵角：參考答案：A15. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3+3SCN F

10、e(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I+O2+2H2O2I2+4OH參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （21分） I某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：配制500mL濃度約為0.1molL-1的NaOH溶液；用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。（1）稱(chēng)量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”） （2）稱(chēng)量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”

11、或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。 （3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為 molL-1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60） （4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。 （5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmolL-1）。 （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= molL-1. II（1）如下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置， 實(shí)驗(yàn)

12、目的分別為：實(shí)驗(yàn)I，用于吸收氧氣，并能防止倒吸；實(shí)驗(yàn)II，靜置一段時(shí)間，觀察小試管內(nèi)有晶體析出；實(shí)驗(yàn)III，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸；實(shí)驗(yàn)IV：海水的淡化。其中 設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是 。 （2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置，用B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。 寫(xiě)出B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼的化學(xué)方程式 。連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性，證明氣密性良好的現(xiàn)象是 。通入N2的另一作用是 。瓶B中裝有硫酸溶液，作用是 。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直

13、至 再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒(méi)有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是 。欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（）來(lái)衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=dq。試回答以下問(wèn)題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中=0的是 。（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是 。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：PF3=1.03德拜、BC

14、l3=0德拜。由此可知，PF3分子是 構(gòu)型，BC13分子是 構(gòu)型。（4）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者0，淡黃色者=0。試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色 ，棕黃色 ；在水中溶解度較大的是 。參考答案：（1）CS2 （2）鄰間對(duì) （3）三角錐形 （4）平面三角形（5） 棕黃色者略18. 已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電

15、離能最?。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請(qǐng)用元素符號(hào)填充）。（1）D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為 。（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為 、 。（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為 。（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類(lèi)型為 ，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周?chē)o鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為 ，一個(gè)晶胞中C離子數(shù)目為 個(gè)。參考答案：1）ClS（2分） （2）三角錐型、V型（各1分）（3）CO（2分） （4）SP2 5:1（各2分） （5）6 4（各2分）19. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4