化學必修2第四章海水資源的開發(fā)利用課件-

1、二、海水資源的開發(fā)和利用二、海水資源的開發(fā)和利用海水：資源寶庫!海水：資源寶庫! 從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地“漂浮”在一大片藍色的海洋之中是“歷史留給人類的資源儲備”海洋是美麗的，也是富饒的 從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地“漂浮”在一大 海水資源主要分為幾大類？ 海水中蘊含著的豐富資源。21世紀人類將重點開發(fā)海洋資源。海水資源的多樣性水資源生物資源海洋能化學資源 海水資源主要分為幾大類？ 海水中蘊含著的豐 海水水資源海水中的水1.3X109 億噸 占地球總水量97% （3%在陸地、淡水） 海水水資源海水中的水1.3X109 億噸 海水資源的廣泛性：海洋中的資源 ：動物:（魚類、

2、海獅、海馬、貝類植物:（海草、海帶礦物:（各種鹽、NaCl、MgCl2 . 海底金屬結核礦、石油水 : （水資源及海洋約占地球表面積71%各種溶解的鹽類海水中除了水以外，還含有80多種元素，有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）海水資源的廣泛性：海洋中的資源 ：海水資源的分散性：海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管總量很大但由于太分散 ，含量極微少如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬噸）但一頓海水中只含金元素0.000004g（10億分之四克） 海水資源的分散性：海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管總量二、水資源的開發(fā)利用：1：水資源的利用直接利用海水淡化用作工

3、業(yè)冷卻水等二、水資源的開發(fā)利用：1：水資源的利用直接利用海水淡化用作工海水的淡化：（1）：蒸餾法請同學們描述蒸餾原理，思考蒸餾操作中有哪些注意事項？海水的淡化：（1）：蒸餾法請同學們描述蒸餾原理，思考蒸餾操作與能源技術相結合,能解決成本問題:（2）.太陽能蒸發(fā)法利用太陽能使水蒸發(fā)為水蒸氣，冷卻后得到淡水與能源技術相結合,能解決成本問題:（2）.太陽能蒸發(fā)法利用太（3）電滲析法：用薄膜淡化海水的新技術，它使用的是一種離子交換膜。陰、陽離子交換膜交替排列在電滲析法設備的兩大電極板之間，組成了多個相互獨立的隔室。通電后海水中的陽離子和陰離子在電場的作用下滲出膜外，于是海水得到淡化。（3）電滲析法：用

4、薄膜淡化海水的新技術，它使用的是一種離子交（4）離子交換法： 現(xiàn)代人工合成的離子交換樹脂能吸附溶液中的離子，使咸水變成淡水。離子交換樹脂的結構中帶有許多H+和OH- 利用離子交換樹脂進行離子交換時，陰離子能和海水中的氯離子交換，陽離子和海水中的鈉離子交換，這樣水里的鹽分就少了。（4）離子交換法： 現(xiàn)代人工合成的離子交換 利用離子交換樹脂10/5/2022含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達45億噸,是已知陸地鈾礦儲量的4500倍。氘有50億噸足夠人類用上千萬年.海水中的化學資源10/2/2022含80多種元素，以氫、氧、海水中鈾多達4510

5、/5/2022海洋中的礦產資源10/2/2022海洋中的礦產資源煮海為鹽(1)、海水制鹽2、海水化學資源的開發(fā)利用：煮為(1)、海水制鹽2、海水化學資源的開發(fā)利用：粗鹽中的雜質：除雜試劑：Na2CO3NaOHBaCl2試劑加入順序： 基本原則： 先加BaCl2,后加Na2CO3最后加HCl HCl泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-粗鹽中的雜質：除雜試劑：Na2CO3NaOHBaCl2海水粗鹽濾液沉淀NaCl苦鹵（Mg2+、Br-、I- ）BaCl2、NaOH、Na2CO3過濾蒸發(fā)結晶適量鹽酸蒸發(fā)結晶Na氯堿工業(yè)純堿工業(yè)海水粗鹽濾液沉淀NaCl苦鹵（Mg2+、Br-、I- ）B氯堿工業(yè)簡介鹽酸

6、漂白劑2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2電解原理：原料：產品：用途：氯堿工業(yè)簡介鹽酸漂白劑2NaCl+2H2O = 2NaOH苦鹵（Mg2+）Mg(2).海水提鎂？苦鹵（Mg2+）Mg(2).海水提鎂？試劑溶液Mg(OH)2沉淀試劑MgCl2溶液Mg無水MgCl2熔融電解試劑 ：Ca(OH)2過濾 試劑：鹽酸 MgCl2(熔融)電解Mg + Cl2 海水(含Mg2+)過量 操作操作：蒸發(fā)結晶或加熱濃縮試劑溶液Mg(OH)2試劑MgCl2Mg無水MgCl2熔海水提取鎂的工藝流程圖海水提鎂要用到貝殼，貝殼的作用是什么？寫出貝殼的主要成分發(fā)生變化的方程式這個生產流程采用了哪些措施來提

7、高經濟益？你獲得了哪些啟示？海水提取鎂的工藝流程圖海水提鎂要用到貝殼，貝殼的作用是什么？工業(yè)上如何將海水中的溴離子變成溴單質？閱讀P91資料卡片海水提溴濃縮海水含溴單質的海水氫溴酸溴單質水溶液通Cl2通空氣、水蒸氣SO2吸收通氯氣 2Br- + Cl2= Br2+2Cl- 2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr富集Br元素(3).海水提溴蒸餾溴單質 2Br- + Cl2= Br2+2Cl-注：不能利用最初獲得的含Br2的海水直接蒸餾獲取液態(tài)溴，因此時溶液中Br2的濃度較低，若直接蒸餾，處理量大，成本高工業(yè)上如何將海水中的溴離子變成溴單質？閱讀P91資料卡片海醫(yī)生建議因缺少某種元素

8、而患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（ ）A.碘元素 B.鐵元素C.鉀元素 D.鋅元素A醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于科學探究： 如何證明海帶中有碘離子？科學探究：(4)、海帶中提碘和檢測海帶海帶灰溶解過濾灼燒殘渣含I-的溶液稀H2SO4 H2O2含I2的溶液溶液變?yōu)樗{色淀粉加H2O2溶液變褐色,加淀粉變藍。現(xiàn)象:2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O(4)、海帶中提碘和檢測海帶海帶灰溶解過濾灼燒殘渣含I-的溶思考與交流1.海帶為什么不能用水沖洗？2.海帶剪碎后，為什么要用酒精潤濕？3.為什么用H2O2氧化I-，而不用其他的氧化劑？ 海帶

9、如果用水浸泡，碘化物會部分溶解而損耗，且海帶不易燃燒可使海帶易于灼燒完全，并縮短灼燒時間1.H2O2 為綠色氧化劑，氧化后不會產生雜質， 2.H2O2 為無色氧化劑滴便于加淀粉溶液后觀察顏色變化 ；如果用酸性高錳酸鉀作氧化劑，由于高錳酸鉀為紫色，加淀粉溶液后不易觀察顏色。思考與交流1.海帶為什么不能用水沖洗？海帶如果用水浸泡，碘化3:海水綜合利用 海水綜合利用的重要方向是：海水淡化同化工生產結合、同能源技術結合。如從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。從海水中獲得其他物質和能量具有廣闊的前景。例如，鈾和重水目前是核能開