原子結(jié)構(gòu)同步練習4版必修

1、2（1-1A卷（基礎(chǔ)訓(xùn)練（時間：45分鐘 滿分：100分）B中子數(shù)一定不相等 B該粒子質(zhì)量數(shù)為 4 質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有A18個質(zhì)子，19中子，19電B18個質(zhì)于，20個中于，18個電C19個質(zhì)子，18個中子，20個電D18個質(zhì)子，19個中于，18個電） D4C D 9某原子中的第x電子層，當把它作為最外層時，容納的電子數(shù)最多與x-1層相同；作為次外層時，最多容納的電子數(shù)比x+1 層多10，則x 層可能為（A第1 層B第2 層C第3 層） 二、填空題（652分13（6分）A6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B 1 個電子。 14（8A 與B 可生成化合物AB2，每個AB2

2、分子中含有22 個電子；C 元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為： 某微粒的鹽溶液，加入AgNO3 17（4分）已知aAn、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外電子排布，則a、b、c、 d 由大到小的順序是18（16 分）1803 年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實心球。1911 年，英國科學家盧瑟福用一束平 粒子（ 粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔時（金原子的核電79197）粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向， 粒子好像碰到

3、了堅三、計算題（112分 A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量；若A、B 原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C 中質(zhì)子數(shù)4 個，則A、B、C 各是什么元素?B（時間：30分鐘 滿分：50分同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2 兩種氣體，以下 B分子數(shù)和質(zhì)量都不相等 2某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（A這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n Cwg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wg 某元素離子Am- 的核內(nèi)有n個中子核外有x個電子該元素原子的質(zhì)量數(shù)二、簡答題（216分4（8分）A、B兩元素組成4核32個電子的負一價陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì) 程 試證明鈉的相對

4、原子質(zhì)量Ar(Na)在數(shù)值上等gmol -1 為單位的摩爾質(zhì)量M（Na）三、討論題（112分 M與(nm)的大小，你能得出什么結(jié)論？四、計算題（1 10 分）10 A、B 兩種元素，它們之間可形成化合物X 和Y已XYH218.5XY的質(zhì)34.4，經(jīng)測定XAB，Y的組成為A2B。試通過計算確定A、B是什么元A1-6-11-Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-、N3-中任選 8 子的質(zhì)子數(shù)。（2）由核外電子排布相同，可列關(guān)于粒子電子數(shù)的關(guān)系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)bacd。（3）本題也可采用定位推斷法，如分別把Na、Mg2、F-、O2-再比較。一 Mg、Ca、Fe。B1-31，設(shè)該粒子為AmBn，且