高中化學(xué)解題方法

1、高中化學(xué)解題方法高中化學(xué)擁有必定的難度,化學(xué)理論知識擁有必定的抽象性,同時化學(xué)題目的條件多且雜,也提高了學(xué)生的理解和解題難度。經(jīng)過對高中化學(xué)解題方法進(jìn)行歸類總結(jié),旨在提高學(xué)生的解決效率,促使高中化學(xué)授課的進(jìn)步。高中化學(xué)解題方法一、金屬一、電子守恒與終態(tài)法聯(lián)合例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反響后，節(jié)余金屬為1.8g(1)計算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)情況下)分析：節(jié)余金屬1.8g只可能是Al(因鉀要與水反響)，鉀與水反響生成KOH和H2，KOH再與Al反響(因金屬Al有節(jié)余，所以生成的KOH完好反響)，2K+2H2O=2KOH+H22KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2+

2、得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2有關(guān)系式金屬質(zhì)量氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)情況下)66g44.8L15-1.8V(H2)=8.96L(2)過濾出未反響的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成積淀的最大值是多少，此時耗費H2SO4溶液的體積是多少?分析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:AlAl(OH)3可計算生成積淀的質(zhì)量。要使生成的積淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3積淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：2KH2SO42mol1mol0.2mol4V(H2SO4)V(H2SO4)=25mL(3)生成積淀后，再加入H2SO4溶液，使積淀恰好完好溶解，

3、此時耗費H2SO4溶液的體積是多少?分析：積淀恰好完好溶解時，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。由電荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4)=3/n(Al)+1/2n(K)答案為100mL例2.將5.1g鎂和鋁投入500mL,2mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5g，金屬完好溶解。再加入4mol/L的NaOH溶液。(1)若要使生成的積淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是()。A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL分析：要使生成的積淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3積淀,溶液中溶質(zhì)只含NaCl，據(jù)Na+

4、與Cl-守恒有：5002=4V(NaOH)所以V(NaOH)=250mL(2)生成積淀的質(zhì)量最多是()。A.22.1gB.8.5gC.10.2gD.13.6g分析：從始態(tài)(金屬鎂和鋁)到終態(tài)(Mg(OH)2和Al(OH)3)沉淀,固體增加的質(zhì)量為OH-的質(zhì)量，只需計算出OH-的物質(zhì)的量即可，而OH-的物質(zhì)的量等于反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反響中生成氫氣0.5g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即0.5mole質(zhì)量，答案為D。二、電荷守恒例1.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水辦理中使用一種無機高分子，化學(xué)式為Al2(OH)nClmyHOx,式中m等于()A.3-nB.6-nC.6+n

5、D.3+n分析：由電荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)即32=n+mm=6-n例2.非整數(shù)比化合物Fe0.95O擁有NaCl晶體構(gòu)造，由于n(Fe):n(O)1,所以晶體構(gòu)造存在弊端，在Fe0.95O中，+3價的Fe占總鐵量的()。A.10.0%B.85.0%C.10.5%D.89.50%分析：設(shè)+3價鐵為xmol,依電荷守恒有：3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=2n(O2-)即：3x+2(0.95-x)=21x=0.1+3價的Fe占總鐵量的0.1/0.95100%=10.5%例3.將K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三種溶液混淆，加H2SO4酸化。測得c

6、(SO42-)=0.105mol/L,c(Al3+)=0.055mol,pH=2.0(假定H2SO4完好電離為H+和SO42-),則c(K+)為()。A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L分析：因pH=2.0所以c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)很小，忽視不計。依照電荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)解之：c(K+)=0.035mol/L例4.現(xiàn)有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混淆溶液，其中n(SO42-)=2mol,向混淆溶液逐滴加入KOH，使生成的積淀恰好完好溶解時

7、，耗費2molKOH溶液，求原溶液中的K+的物質(zhì)的量?分析：生成的積淀恰好完好溶解時，耗費2molKOH溶液，由反響Al3+4OH-=AlO2-+2H2On(Al3+)=n(OH-)/4=0.5mol設(shè)原溶液中的K+的物質(zhì)的量為n(K+原)，由電荷守恒，對原溶液有n(K+原)+3n(Al3+)=2n(SO42-)加入2molKOH溶液后，由電荷守恒有：n(K+原)+n(K+加入)=n(AlO2-)+2n(SO42-)由Al元素守恒有：n(Al3+)=n(AlO2-)聯(lián)立解得：n(K+原)=2.5mol高中化學(xué)解題方法二：巧用變換法速解有機題在解有機計算型選擇題時，若用常例解法就會很繁瑣，費時費

8、勁，假如巧用“變換法”解題，則可達(dá)到化難為易，簡捷迅速之目的。例1.室溫下，測得甲醛、乙醛和丙酮構(gòu)成的混淆物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則該混淆物的均勻相對分子質(zhì)量為()。A.50B.51C.49D.44分析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分別變換為、，可知混淆物中碳、氫原子個數(shù)之比為1：2，質(zhì)量之比為6：1，由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，求得混淆物中碳、氫兩元素的含量為，混淆物的均勻相對分子質(zhì)量為。應(yīng)選B。例2.由乙炔和乙醛構(gòu)成的混淆氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混淆物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14%分析：乙炔和乙醛的分子式可

9、分別變換為、的形式，因，則，所以。應(yīng)選C。例3.把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后獲取一混淆物，則此混淆物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.20%B.35%C.40%D.55%分析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、，可知它們的最簡式都為，所以，不論以何種比率混淆，其碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，即。應(yīng)選C。例4.由甲苯、甘油構(gòu)成的混淆氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混淆氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.30%B.8.7%C.10.2%D.19.4%分析：有機物中C、H、O元素的相對原子質(zhì)量之間存在如低等量關(guān)系：。則(甘油)可變換成，即(甲苯)，

10、甲苯+甘油可變換為甲苯+甲苯，所以，不論以何種比率混淆，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，即。應(yīng)選B。例5.取等物質(zhì)的量的以下物質(zhì)，分別在足量的氧氣中充分焚燒，耗費氧氣最少的是()。A.甲醇B.乙醛C.乙烯D.甲酸分析：選項中物質(zhì)的分子式可分別變換為的形式，明顯只考慮部分的耗氧量即可。甲醇：;乙醛：;乙烯：;甲酸：，易知甲酸耗費氧氣的量最少。應(yīng)選D。高中化學(xué)解題方法三：溶液中離子構(gòu)成的判斷電解質(zhì)在水溶液中的反響實際上是離子之間的反響，能發(fā)生反響的離子在溶液中是不可以大量共存的。依照溶液特色判斷溶液中離子構(gòu)成是高中化學(xué)?？碱}型之一，是離子反響重要的觀察方式，不一樣樣題意方法有多種，今就判斷溶液離子構(gòu)成的幾

11、種常用方法進(jìn)行分析，從中意會解題的一般思路，培養(yǎng)優(yōu)秀的思想習(xí)慣。一、“必定+否認(rèn)”法判斷溶液離子構(gòu)成例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色。(3)另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完成后，溶液均無積淀產(chǎn)生。(4)取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色積淀產(chǎn)生。(5)將(3)獲取的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦?/p>

12、紅色石蕊試紙變藍(lán)，依照上述實驗事實確定：該溶液中必定存在的離子是_;肯定不存在的離子是_;還不可以確定能否存在的離子是。分析：溶液呈酸性必定有H+，所以必定不含有CO32-;加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，必定含有I-，所以必定不含有NO3-;加入NaOH溶液，過程中和滴加完成溶液均無積淀產(chǎn)生，必定不含有Mg2+和Al3+;上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色積淀產(chǎn)生，必定含有Ba2+，必定不含有SO42-;將(3)溶液加熱，有使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)氣體放出，必定含有NH4+。綜合以上，溶液中必定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+;必定不存在的離子是CO32-、NO3-、

13、Mg2+、Al3+、SO42-;不可以確定能否存在的離子是K+、Na+Cl-。這種“必定+否認(rèn)”有關(guān)系的方法保證了思想的嚴(yán)實性，是正確解答問題的基礎(chǔ)。二、“陽離子+陰離子”法判斷溶液離子構(gòu)成例2、某無色透明溶液，與鋁反響放出氫氣，以下離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，HCO3-，OH-，NO3-，試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。當(dāng)生成Al3+時，可能存在。當(dāng)生成AlO2-時，可能存在。分析：無色透明溶液，必定不含Cu2+;與鋁反響放出氫氣，則溶液可能酸性也可能堿性，必定不含HCO3-;當(dāng)生成Al3+時溶液呈強酸性，含有H+，由此除去OH-，SO3

14、2-，NO3-(HNO3和Al反響不放氫氣)存在，溶液中最罕有一種陰離子，所以必定含有SO42-，依照SO42-的存在除去Ba2+和Ag+，溶液中還可能含有Mg2+。當(dāng)生成AlO2-時溶液呈強堿性，含有OH-，由此除去H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中最罕有一種陽離子，所以必定含有Ba2+，依照Ba2+的存在除去SO42-和SO32-，溶液中還可能含有NO3-。溶液中最罕有一種陰離子或陽離子可以使很多貌似難解的題目變得豁然開朗，是解決此類習(xí)題有效的隱形助手。三、“定性+定量”法判斷溶液離子構(gòu)成例3、今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、

15、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行以下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸沖刷、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實驗，以下推測正確的選項是()。A.K+必定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+必定不存在，Mg2+可能存在分析：此題是一個定性加定量的判斷題。加足量NaOH溶液收集到氣體0.04mol，溶液中必定含有NH4+且為0.04mol;依照加入BaCl2溶液得積淀，經(jīng)鹽酸沖刷后積淀部分溶

16、解，溶液中必定含有CO32-、SO42-，不含Mg2+(Mg2+和CO32-不共存)n(SO42-)=2.33g/233gmol-1=0.01mol，n(CO32-)=(6.27g-2.33g)/137gmol-1=0.02mol。K+的存在是此題的難點，從定性的角度沒有波及K+的反響現(xiàn)象，但從電荷守恒角度分析，溶液中0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-不是電中性溶液，所以溶液中必定含有K+且為0.02mol。至于Cl-，可能有也可能沒有，假如有，K+更多。選A、C。四、“瞻前+顧后”法判斷溶液離子構(gòu)成例4、某無色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al

17、3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種構(gòu)成。取該溶液進(jìn)行以下實驗：(1)取合適試液，加入過分鹽酸，有氣體生成，并獲取溶液;(2)在(1)所得溶液中加入過分碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色積淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入過分Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色積淀乙析出;則溶液中必定不存在的離子是_;一定存在的離子是，判斷積淀乙成分的方法是。分析：此題側(cè)重的不不過是離子之間的反響，更應(yīng)側(cè)重在題設(shè)條件下離子之間的隱含反響，如過分的試劑帶來的反響，如離子反響后再生成離子的反響，要把離子反響與實驗現(xiàn)象“前怕狼后怕虎”聯(lián)合起來分析。加入過分鹽酸，有氣體生成，必定含有CO32-，同時除去Ag+、Ba2+、Al3+的存在;第二步是此題的難點，在(1)所得溶液中加入過分碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色積淀，應(yīng)當(dāng)是Al3+和HCO3-的雙水解才會產(chǎn)生的現(xiàn)象，可是Al3+已經(jīng)在第一步