天津科科中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、天津科科中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是參考答案：D略2. 為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B溫度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略3. 將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成

2、NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（ ）A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L參考答案：A【Ks5u解析】氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3 g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為38.3g-12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有（5-2）xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的

3、體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L,選A。4. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B無色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+參考答案：C略5. 下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，

4、溫度計應(yīng)測小燒杯中的溫度，錯誤。6. （2007上海卷）12.人劇烈運(yùn)動，骨骼肌組織會供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3)，如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是( )。 A.羥基B.甲基C.乙基D.羧基參考答案：D分子式C3H6O3的物質(zhì)顯酸性，分子中必須含有羧基。7. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物

5、質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略8. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是 A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L B. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10m

6、L，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C略9. 已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是 A若X為N2或NH3，則A為硝酸 B若X為S或H2S，則A為硫酸 C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：D10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 （ ）元素代號XYZMNP原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合價+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列敘述錯誤的是（其中NA

7、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）AX、N元素的金屬性：XNBY、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料CX單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有05NA個陰離子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的主要化合價進(jìn)行歸類，X、N化合價為+1價，可以推斷出X、N均處于A，Y處A，Z處于A，M為-2價，那么應(yīng)處于A，只能是O元素，S還有+4、+6價。P應(yīng)處于A，只能是Cl元素，F(xiàn)只有-1價。再根據(jù)原子半徑大小關(guān)系，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上打下逐漸增大，可以判斷，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半徑最小），X是Na元素。同

8、周期原子半徑從左到右逐漸減小，同時結(jié)合主要化合價進(jìn)行考慮可以得出：Y是Al元素（只有正價），Z是N元素，不可能是P元素，因為氧元素下一周期的半徑會大于Z元素。所以綜上可以得出各元素分別為：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性應(yīng)有NaLi。故A正確。B工業(yè)上冶煉Al元素是采用電解Al2O3(加入冰晶石降低熔點(diǎn))故B正確。CNa在O2中燃燒生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2為0.5mol。故C正確。D1molAlCl3溶液中，Al3+會發(fā)生水解，所以Al3+NA?？键c(diǎn)

9、：元素周期表及周期律，常見金屬及其化合物，NA的判斷11. 在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）A18 B15 C81 D51 參考答案：B略12. (08上海盧灣區(qū)期末)下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（） A限制使用電動車B鼓勵私駕車代替共交車C以煤等燃料作為主要生活燃料D利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源參考答案：答案：D13. X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱

10、的順序為（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽離子先放電；金屬陽離子中，不活潑金屬的陽離子氧化性比活潑金屬陽離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性大于Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明X的活動性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動性大于Y；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說明Y的活動性大于M，所以得出這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順

11、序為XZYM，故選D點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會歸納、總結(jié)金屬活動性強(qiáng)弱的方法14. 利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 A稱取碳酸鈉晶體143g； B定容時俯視觀察刻度線； C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗； D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。參考答案：B略15. 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A原子半徑：甲乙丙 B最外層電子數(shù)：丙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙D若乙的

12、最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校實驗小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去） （1）按圖設(shè)計組裝好儀器，先 ，再裝入藥品（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝 B中固體試劑為 （3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）E中濃硫酸的作用是 （5）已知Cu2O也是紅色的表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中（填“有、“無、“無法確定”）Cu2O空玻

13、璃管實驗前（樣品+玻璃管）實驗后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨氣；（5）有【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應(yīng)該檢驗裝置的氣密性；（2）實驗室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)狻⑺?；?）濃硫酸與氨氣反應(yīng)，吸收氨氣；（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法計算氧化銅完全生成銅時質(zhì)量減少了，對比判斷解答

14、【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應(yīng)該先檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實驗前氧化銅的質(zhì)量=65.60g59.60g=6g；實驗后固體質(zhì)量減少量為：65.60g64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設(shè)氧化

15、銅完全反應(yīng)生成銅消耗的質(zhì)量為m則：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2Om 240 48 6g m解得m=1.2g；實際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成；故答案為：有三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mo

16、l測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1mol CO2和3mol H2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH4eO22H2O則陰極反應(yīng)式為：_。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)

17、2CO2CO2（H0、S0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_。參考答案：（12分）0.225（2分） （2分） 減?。?分） C、D （2分） 2CO24e2H2O2 CO4OH（2分） 不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行（2分）略18. 按要求回答下列問題。（1）下面是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是_、_、_。(填化學(xué)式)（2）鑒別膠體和溶液所采

18、用的方法是觀察是否能發(fā)生_現(xiàn)象。（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_。參考答案：(1)Na2CO3 CO Al2O3 (2)丁達(dá)爾 (3)分解 催化作用【詳解】（1）第一組中的碳酸鈉是鹽，而不是堿；第二組中的CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物；第三組中的氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故答案為：.Na2CO3、CO、Al2O3；（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為：丁達(dá)爾；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，因此Q是催化劑。N和P的質(zhì)量增加，這說明二者是生成物，所以M是反應(yīng)物，則該反應(yīng)是M的分解反應(yīng)，故答案為：分解、催化作用。19. （10分）在燒杯里加入20 mL 01 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實驗溶