黑龍江省大慶市紅崗區(qū)大慶十中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是A18.4molL-1H2SO4溶液B1.5molL-1 HCl溶液C4molL-1 HNO3溶液D3molL-1 NaOH溶液2、下列關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油裂化屬于物理變化D石油分餾屬于化學(xué)變化3、下列過程中沒有明顯實驗現(xiàn)象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的CO2C將NaHCO3和NaOH兩種溶液混合D向Na2

3、S2O3溶液中加入稀鹽酸4、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）AX可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一種必為Al2O35、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A第步除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B將第步結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgC

4、l2C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾6、下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是A2，2二甲基3乙基丁烷B2甲基3戊烯C2甲基2丙醇D2甲基2丁炔7、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2形式存在?，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（ ）A電解過程中，電子的流向由adcbB電池的正極反應(yīng)為：HO2+2e+H2O=3OHC電解時，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L N2D電極c是陽極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小8、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電

5、極反應(yīng)為:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：( )A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)9、酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C酯化反應(yīng)是有限度的D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑10、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A時

6、，B常溫下，Cb點時，對應(yīng)D時，先增大后減小11、實驗室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿裝置甲制取B裝置乙凈化干燥C裝置丙制備NaHD裝置丁吸收尾氣12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是XYZWA原子半徑：YZZC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZWDW的最高價氧化物對應(yīng)水化物是離子化合物13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)DHF的分子

7、間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定14、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL-1B0.2molL-1C0.4molL-1D0.8molL-115、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO3-CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C向含有0.4molFeI2的溶液中通

8、入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2I+3Cl24Fe3+6Cl+I2DFe2O3和稀HNO3的反應(yīng)：Fe2O36H2Fe33H2O16、利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣B利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體D圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答

9、下列問題：(1)實驗可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_；白色沉淀A的成分為_(寫化學(xué)式)。(3)實驗中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為_。18、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）C的化學(xué)名稱是_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為_。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a.含苯環(huán) b.含硝基c.

10、核磁共振氫譜有三組峰 （7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_（無機試劑任選）。19、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_。供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN與FeCl2的混合溶液d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成實驗1和實

11、驗2，BE中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_。20、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制備Na2S2O35H2O打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_。“停止C中

12、的反應(yīng)”的操作是_。過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_溶液，其作用是_。（）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_(填字

13、母)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)21、空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔铮刹捎勉K等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，請寫出其化學(xué)方程式_（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某

14、種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、 _CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式_（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為510-3molL

15、-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”、“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_（填“提高”、“不變”或“減小”）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5molL-1 HCl溶液反應(yīng)生成氫氣最多，故B項正確?？键c：本題

16、考查金屬的性質(zhì)。 2、B【答案解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學(xué)變化，C錯誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。3、C【題目詳解】A向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液中的離子發(fā)生以下反應(yīng)4HNO33Fe2=3Fe3NO2H2O，溶液變成黃色，故A不選；B向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的CO2，發(fā)生NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，有沉淀產(chǎn)生，故B不選；C將NaHCO3和NaOH兩種溶液混合發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，無明顯現(xiàn)象，故C選；D向Na2

17、S2O3溶液中加入稀鹽酸發(fā)生Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，生黃色沉淀和刺激性氣體，故D不選；故選C。4、A【題目詳解】由反應(yīng)物的性質(zhì)可知，六種物質(zhì)中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質(zhì)反應(yīng)，與圖中Y對應(yīng)，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq) 能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng)，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng)，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質(zhì)反應(yīng)，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(

18、aq)反應(yīng)，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。5、B【答案解析】A選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，故A錯誤；B工段中的MgCl26H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl26H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C第步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯誤；D第步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤

19、；故選B。點睛：考查海水資源綜合利用及混合物分離提純，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，注意把握海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，只要掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，易錯點為選項C要結(jié)合反應(yīng)原理根據(jù)化合價的升降判斷。6、C【題目詳解】A. 主鏈選擇錯誤，應(yīng)該是2，2，3三甲基戊烷，故A錯誤；B. 編號錯誤，應(yīng)該是4甲基2戊烯，故B錯誤；C. 2甲基2丙醇名稱正確，故C正確；D.結(jié)構(gòu)錯誤，2甲基2丁炔不存在，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】掌握有機物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：主鏈選取不當(dāng)(不包含官能

20、團，不是主鏈最長、支鏈最多)；編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡后繁)；“”、“，”忘記或用錯。7、A【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負(fù)極，b為正極，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒有電子通過，電子流向由ad，cb，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應(yīng)方程式為HO22eH2O=3OH，故B說法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，

21、解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O，消耗OH，反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！敬鸢更c睛】電極反應(yīng)式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑ne還原產(chǎn)物，還原劑ne氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H、OH參與反應(yīng)或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。8、C【分析】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，Ag2O為負(fù)極?！绢}目詳解】A負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，消耗氫氧根，電極附近pH減小，故A錯誤；B原

22、電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Zn極到Ag2O，故B錯誤；C原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，Ag2O為負(fù)極，故C正確；DZn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。9、A【答案解析】A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。10、C【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度

23、的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時，故A錯誤；B交點a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2AHA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l10-0.8，則，故B錯誤；C根據(jù)圖象，b點時對應(yīng)，故C正確；D根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。11、D【題目詳解】A實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B裝置乙先用NaOH溶液來除

24、去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。12、B【分析】Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，推測Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X為N元素，Y為Al元素，W為S元素。【題目詳解】A.同周期時，從左往右原子半徑越來越小，因而YZW，A項錯誤；B.同周期時，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強于

25、SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，B項正確；C.同周期時，從左往右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZW，C項錯誤；D. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價化合物，D項錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實驗），如主要化合價，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價氧化

26、物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。13、B【題目詳解】A項、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，例如尿素分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯誤；C項、含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，故D錯誤；故選B。14、B【答案解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al

27、2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOHNa2SO4，故H2SO42NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=20.02L0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B項正確；答案選B?？键c：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)15、D【答案解析】A用少量Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+H2O+CO32-，故A錯誤；B明礬溶液中滴入Ba(OH)2

28、溶液使SO42-恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，首先氧化碘離子，0.8mol碘離子完全反應(yīng)需要消耗0.4mol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2I+Cl22Cl+I2，故C錯誤；DFe2O3溶于稀HNO3的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故D正確；故選D。16、D【答案解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入固態(tài)堿

29、性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。點睛：掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象

30、變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出NH4+的物質(zhì)的量；同時產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B

31、是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體

32、A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實驗中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，

33、n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L?！敬鸢更c睛】本題

34、考查常見離子的檢驗方法及物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。18、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；DE為-Cl被-CN取代，EF為酯的

35、水解反應(yīng)，F(xiàn)G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán) b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成

36、，先由制得，再和合成，故設(shè)計合成路線為： 19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 c 酸性高錳酸鉀 Na2SiO3 D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁 【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗二氧化碳?！绢}目詳解】(1)在裝置A中MnO2和

37、濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，B中為少量Na

38、2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：H2CO3H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：CSi?！敬鸢更c睛】本題考查實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析。注意物質(zhì)性質(zhì)的比較，和元素周期律的應(yīng)用。掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵

39、。20、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O 提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物 打開K2，關(guān)閉K1 NaOH 在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 90.2 CD 【答案解析】（）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1 。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；打開K2，關(guān)閉K1，C中