天津第一職工中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津第一職工中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是 C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD參考答案：A略2. 下列敘述正確的是（ ）A明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B

2、盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C北京時(shí)間3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。參考答案：D略3. 在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( ) A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體 B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體 C. 在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響參考答案：A

3、略4. 下列推論正確的 ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3- BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu) CCO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體 DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略5. 利用物質(zhì)的分類方法來學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便，下面的有關(guān)的說法不正確的是( ) A.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開 B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞 C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物 D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到參考

4、答案：A略6. 固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是() A有O2放電的a極為電池的負(fù)極BO2移向電池的正極Cb極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O2=2H2ODa極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH參考答案：C根據(jù)電子流向知H2失去電子為負(fù)極（b極），而O2得電子為正極（a極），又由于它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（）在期間通過，故正極反應(yīng)式為O24e=2O2，負(fù)極

5、反應(yīng)是2H24e2O2=2H2O，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此選C7. 在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-924 kJmol-1） 下列說法正確的是 （ ） A2c1c3 Ba+b=924 C2p2p3 D參考答案：B略8. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖則甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；

6、無機(jī)物的推斷【分析】A甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2【解答】解：A甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為

7、AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等9. 在水電離出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 AAl3+、NH4+、SO42、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3參考答案：D略10. 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) 經(jīng)2分鐘反

8、應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。下列說法正確的是A反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)B反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5%C若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0D若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖參考答案：C11. 已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為： 3Fe2+2S2O23+O2+4OH=Fe3O4+S4O26+2H2O，下列說法正確的是 AO2和S2O23是氧化劑Fe2+是還原劑 B每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol C若有2mol

9、Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol D參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：C略12. （2003上海卷）11.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（） A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：C略13. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示

10、裝置進(jìn)行粗鹽提純D. 用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略14. 有四種金屬分別用a、b、c、d表示。這四種金屬兩兩組成原電池時(shí)，a都是正極；這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強(qiáng)堿，可知b離子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a參考答案：A15. 參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在5560條件

11、下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O 酸溶過程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、 、 (填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。 實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60的原因是 ；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是 （填字母）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液 工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近11。若(NO)n(NO2)11，則會(huì)導(dǎo)致 ；若n(NO)n(NO2)11會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 。 已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣

12、體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 已知：NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I。NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液。參考答案： 催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖； 濃硫酸會(huì)使木屑炭化冷卻結(jié)晶； 過濾 溫度過高會(huì)導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率； b 排放氣體中NO含量升高； NaNO3

13、NO2-2HFe2NOFe3H2O 然后用c3 molL1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次(1)木屑的主要成分是纖維素(C6H10O5)n，而題給氧化反應(yīng)是葡萄糖反應(yīng)，所以加H2SO4的目的催化纖維素的水解得到葡萄糖溶液。(2)溫度過高，HNO3會(huì)發(fā)生分解。用NaOH吸收的原理是：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2，即在堿性溶液中NO2和NO發(fā)生歸中反應(yīng)，所以選用Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + NO2+ NO = 2NaNO2 + CO2。(3)若NO過多，則NO不能被吸收，排入空氣引起污染；若NO2過多

14、發(fā)生反應(yīng)：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，產(chǎn)生NaNO3雜質(zhì)。(4)NaNO2將Fe2氧化，自身被還原，氮元素化合價(jià)降低，產(chǎn)生有毒氣體，說明被還原為NO，酸性條件下依據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)。（5）本題運(yùn)用KMnO4氧化NO2 進(jìn)行滴定計(jì)算NaNO2的含量。不可采用酸性條件，NO2 氧化I生成I2后，再用Na2S2O3滴定計(jì)算，因?yàn)楫a(chǎn)品中的NaNO3中的NO3 在酸性條件也會(huì)氧化I生成I2。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解

15、產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）

16、NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)18. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；

17、反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案

18、：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）19. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙