天津第七十二藝術(shù)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、天津第七十二藝術(shù)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O參考答案：B2. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是（ ） A. 沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B. 可用 KSCN 溶液來檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作最終將無法得到沉淀CD. 操作中

2、都需要用到玻璃棒、漏斗參考答案：B【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因?yàn)殍F過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻緼.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵

3、，故A錯(cuò)誤；B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因?yàn)镕e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D.操作加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（）Ac= B=C

4、=D=參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】A、表示出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后帶入c=來計(jì)算；B、根據(jù)c=來計(jì)算；C、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來計(jì)算；D、根據(jù)n=計(jì)算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，由=計(jì)算溶液的密度【解答】解：A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，然后帶入c=mol/L，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)c=可知：=，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故C正確；D、VL氨氣的物質(zhì)的量為=mo

5、l，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（=+1000）g，溶液體積為： =L，所以溶液的密度為： =g/mL，故D錯(cuò)誤；故選C4. 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A12 B13 C14 D16參考答案：C略5. 氨氧化法制HNO3過程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質(zhì)的量之比為A45 B46 C12 D23參考答案：C6. 下在周期表的前10號(hào)元素中,兩種元素所

6、在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關(guān)系的元素共有 ( ) A.1對 B.2對 C.3對D.4對 參考答案：A7. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A水解反應(yīng) B酯化反應(yīng) C加成反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：A8. 鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，

7、單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9. 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略10. “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事

8、科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1100 nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體是濁液不能透過濾紙能透過濾紙能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：納米粒子的直徑為1100nm，分散在水中形成膠體，膠體不能透過半透膜，而能通過濾紙，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此選項(xiàng)A正確。11. 現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素ABCDEFGHIJ原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5

9、+3+6+123132回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_，B 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號(hào)表示)(2)化合物F2A2的電子式是：_(3)用電子式表示F2I的形成過程：_；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_參考答案：(1)第二周期第VA族 O2-Mg2+ (2) (3) (4)NaH+H2O=NaOH+H2【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑FC，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價(jià)

10、為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑FBC，則B為Mg元素；D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，二者都為VA族元素，因原子半徑DG，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價(jià)+3價(jià)，無負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑HF元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià)，I最高正價(jià)為+6價(jià)，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題。【詳解】從上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為

11、N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式

12、表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。12. 某課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們采取的下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）甲同學(xué)將用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶；乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；己同學(xué)配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

13、A只有BC只有D全部正確參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【分析】實(shí)驗(yàn)室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶；酒精燈必須用燈帽蓋滅；給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過試管容積的三分之一；萃取劑必須和原溶劑互不相溶；量筒不能受熱；氫氧化鈉固體溶于水放熱【解答】解：實(shí)驗(yàn)室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯(cuò)誤；萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的

14、碘，故錯(cuò)誤；量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應(yīng)冷卻至室溫然后再移液，故錯(cuò)誤故選B13. 下列指定微粒的物質(zhì)的量是1 mol的是A. 2g H2B. 常溫常壓下22.4L CO2C. 18g水中的原子總數(shù)D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl參考答案：AA. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以2g H2的物質(zhì)的量是1 mol，A正確；B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1 mol；C. 18g水的物質(zhì)的量是1 mol，其中原子的總物質(zhì)的量是3mo

15、l；D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量是0.1 mol。本題選A。點(diǎn)睛：根據(jù)氣體體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量時(shí)，要看清條件，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以使用22.4L/mol。14. 某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：B略15. W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強(qiáng)；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A原子半徑：WX YZ B單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：YW CX最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定

16、性強(qiáng)于Z最低價(jià)氫化物 DW的氫氧化物的堿性強(qiáng)于Y的氫氧化物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置A、B進(jìn)行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：（1）B裝置與不同化學(xué)試劑的組合，可實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)。如下表中的裝填試劑選擇錯(cuò)誤，請?jiān)跈M線上予以訂正（多填、錯(cuò)填均不得分），并將氣體的流向補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)裝填試劑（填選項(xiàng)字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質(zhì)E _a b干燥氯氣C _a b收集氯氣D _檢驗(yàn)氯氣的氧化性F _A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 無水硫酸銅 D. 飽和食鹽水 E. 飽和碳酸鈉溶液 F. 淀粉碘化鉀溶液 G. 石蕊試劑（2

17、）A裝置的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出_性（填“氧化”或“還原”），如有10.95 g的氯化氫發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，則生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_L。參考答案：（8分）（1）（4分，填錯(cuò)、多填每格扣1分，4分扣完為止）實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)裝填試劑（填選項(xiàng)字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質(zhì)E _D（1分）_a b干燥氯氣C _A（1分）_a b收集氯氣D _b_a（1分）_檢驗(yàn)氯氣的氧化性F _a_b（1分）_（2）氧化（2分），3.36 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸

18、。其中能導(dǎo)電的是_，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_；含有原子數(shù)最多的是_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_。1 g H2 2.4081023個(gè)CH4分子 10.8 g H2O 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO2。（3）實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_g。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序?yàn)開。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_（填字母）。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒B未等NaOH溶液冷卻至

19、室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D稱量時(shí)間過長參考答案：(1) (2) (3)2.0 AD解析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，絕大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；據(jù)此可以推出屬于電解質(zhì)的是NaHCO3晶體、純醋酸、熔融KOH；屬于非電解質(zhì)的是干冰；金屬都能導(dǎo)電，存在自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中能導(dǎo)電的是氨水、FeCl3溶液、銅 熔融KOH 鹽酸；正確選項(xiàng)：；。（2）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.5 molH2、0.4CH4、0.6 molH2O、0.3molCO2；物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，所以含有分子數(shù)最少的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO2；原子數(shù)： 0.5 2=1mol、0.45=2 mol、0.6 3=1.8mol、0.33=0.9 mol；含有原子數(shù)最多的是 2.4081023個(gè)CH4分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，固體、液體的體積比氣體要小，體積最小的是10.8 g H2O ；正確選項(xiàng)： ； ； 。（3）容量瓶只能用100毫升，需要稱量固體NaOH質(zhì)量為0.10.540=2.0 g，配制步驟如下：計(jì)算稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容