天津薊縣城關第五中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

1、天津薊縣城關第五中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于膠體的敘述不正確的是 （ ） A 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液懸濁液區(qū)別開來。 B 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。 C 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子離子通過。 D 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略2. 一種充電電池放電時的電極反應為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。當為電

2、池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()AH2O的還原 BNiO(OH)的還原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化參考答案：D略3. 下列物質的使用不涉及化學變化的是（）A明礬用作凈水劑B液氯用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃D生石灰作干燥劑參考答案：B考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；鹽類水解的應用；氯氣的物理性質；硅和二氧化硅專題：化學應用分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷解答：解：A明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附

3、能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，從而使雜質沉降水變澄清，屬于化學變化，故A錯誤；B液氯汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故B正確；C氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學變化，故C錯誤；D生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故D錯誤，故選B點評：本題考查物理變化與化學變化的判斷，難度不大要注意化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成4. 某有機物的結構簡式如右圖所示，1mol的該有機物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三種物質的物質的量之比是： () A111 B112 C432 D232參考答案：C略5. 化學與人

4、類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B催化轉化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量D積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體參考答案：B略6. t時，將100 g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是At時原溶液是不飽和溶液 B若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 gCt時A的溶解度為75 g D原溶液中A的質量分數(shù)為40參考答案：AB略7. 設N

5、A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移3NA個電子B7.8g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32gD反應KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1mol氯氣與鐵反應最多得到2mol電子；B過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；C粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D該反應

6、中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉移了mol電子解答：解：A鐵足量，轉移的電子數(shù)應該按照氯氣的量進行計算，1mol氯氣完全反應得到2mol電子，轉移2NA個電子，故A錯誤；B7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；CNA個電子的物質的量為1mol，電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅雜質，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉移1mol電子，陽極減少的質量不一定為32g，故C錯誤；D反應KClO3+6HClKCl+3Cl2+3

7、H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉移了5mol電子，則生成1mol水轉移了mol電子，轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；選項D為易錯點，轉移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價的氯氣8. 化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe

8、(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A

9、略9. 在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點：等效平衡分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質轉化成反應物，滿足n（A）=4

10、mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a解答：解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學計量數(shù)轉化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效

11、平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數(shù)轉化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確；故選D點評：本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵10. 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（）A用圖和所示裝置進行粗鹽提純B用乙醇提取溴水中的溴

12、選擇圖所示裝置C用圖所示裝置進行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器.分析：A粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C濃鹽酸易揮發(fā)；D二氧化硫與Na2SO3溶液反應解答：解：A粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，為過濾裝置，為蒸發(fā)裝置，故A正確； B乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯誤；D二氧化硫與Na2SO3溶液反應，則應用圖所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯誤故選A點評：

13、本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大11. 下列指定反應的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2參考答案：C12. 下列各組物質中各有兩組分，兩組分各取1 mol，在足量氧氣中燃燒，

14、兩者耗氧量不相同的是 A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛 C乙烷和乙酸甲酯 D乙醇和乙酸參考答案：D略13. 常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、NO3C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：B考點：離子共存問題分析：A鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；B四種離子之間不反應，為透明溶液；C該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解

15、反應；DpH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：AFe3+、SCN之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BNa+、Cu2+、SO42、NO3之間不發(fā)生反應，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、CO32之間發(fā)生雙水解反應，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DpH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難

16、度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在14. 食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量是在食品中是嚴格控制的燒烤食品中苯并芘的含量 奶粉中三聚氰胺的含量亞硝酸鹽的含量 苯甲酸鈉的含量A B C D參考答案：D15. 在反應3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H

17、2O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為: A6mol B8mol C10mol D12mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一無色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖K5312所示：圖K5312在第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖K5313所示的相互關系，據(jù)此可知：圖K5313(1)在原溶液中一定不存在的離子有_。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為_和_(寫化學式)。(3)寫出第個實驗中發(fā)生反應的離子

18、方程式：_ _。參考答案：(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2OMgSO4(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min

19、物質的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應的電極反應式是 。電鍍結束后，裝置中溶液的pH （

20、填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應后，裝置中Cu極質量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式 。參考答案：18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。 已知相關溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等