高一化學(xué)必修1《鐵其化合物》教學(xué)設(shè)計總結(jié)

1、高一化學(xué)必修1鐵及其化合物講課方案總結(jié)高一化學(xué)必修1鐵及其化合物講課方案總結(jié)6/6高一化學(xué)必修1鐵及其化合物講課方案總結(jié)高一化學(xué)必修1鐵及其化合物講課方案通化縣七中張浩講課目的：（一）知識和技術(shù)1、認(rèn)識鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。2、認(rèn)識查驗Fe3+的方法（二）過程和方法1、經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的分析、推理與概括，培育思想能力，同時在分組實驗中培育合作學(xué)習(xí)的能力。2、經(jīng)過在研究Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)變的過程中進(jìn)行設(shè)計、反省與調(diào)控，提升自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。（三）感情、態(tài)度和價值觀學(xué)生經(jīng)過察看和研究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱忱，感覺化學(xué)變化的巧妙與友好。講課要點與難點：要點：Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變

2、；Fe3+的查驗2+3+難點：Fe、Fe的互相轉(zhuǎn)變儀器：試管、滴管、燒杯等藥品：Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eCl2溶液（加鐵釘），F(xiàn)eCl2溶液（不加鐵釘），F(xiàn)eCl3溶液，硝酸、復(fù)原鐵釘、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等講課方法：經(jīng)過魔術(shù)演示把教課方案研究法與解說法相聯(lián)合講課過程：教師活動引入我們一同來看一個魔術(shù)，認(rèn)識和研究鐵的重要化合物，在實驗盒中供給了一些常有的含有鐵元素的試劑，請注意察看它們的顏色，并從元素構(gòu)成的角度分析它們分別屬于哪一種物質(zhì)，此后把察看和分析的結(jié)果填入表中。發(fā)問請大家依據(jù)自己的察看提出學(xué)生活動察看：Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eCl2溶液（加鐵釘），F(xiàn)eCl2溶液

3、（不加鐵釘），F(xiàn)eCl3溶液，鐵粉，分析后填表：含鐵試顏色物質(zhì)類劑別發(fā)問：設(shè)計企圖經(jīng)過察看和分析發(fā)現(xiàn)問題疑問（1）為何沒有供給Fe(OH)2和Fe解說供給的藥品中，沒有鐵(OH)3的氫氧化物，我們能不可以利用（2）為何供給了兩瓶FeCl2溶液（其現(xiàn)有的藥品制取Fe(OH)2和中一瓶加入了鐵釘）Fe(OH)呢？實驗3明確任務(wù)制備Fe(OH)3和Fe(OH)2實驗現(xiàn)象解說或結(jié)論操作指導(dǎo)學(xué)生報告實驗結(jié)果演示實驗用膠頭滴管取NaOH溶液伸到FeCl2溶液液面下，獲得白色的Fe(OH)2積淀，振蕩后一會兒試管壁上的積淀變?yōu)榧t褐色。發(fā)問我的實驗操作中有什么特別之處？為何試管壁上的積淀變?yōu)榱思t褐色？板書：1

4、、鐵的氫氧化物的制備Fe3+3OH=Fe(OH)3紅褐色2Fe+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3小結(jié)：Fe(OH)2中+2價的Fe很簡單被空氣中的氧氣氧化+3的Fe過渡發(fā)問此刻我們來研究第二個問題：你以為加入了鐵釘?shù)腇eCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液有什么差異嗎？學(xué)生實驗制備Fe(OH)3和Fe(OH)2，并記錄實驗現(xiàn)象報告向FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色積淀FeCl2溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色積淀經(jīng)過實驗和對實驗現(xiàn)象的分析，使學(xué)生在認(rèn)識鐵學(xué)生察看實驗現(xiàn)象的氫氧化物的制備方法的同時，認(rèn)識到+2價的Fe簡單被空氣中的氧氣分析：氧化成

5、+3的Fe膠頭滴管伸到了液面以下，這樣做可以減少溶液與O2的接觸。生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成了氫氧化鐵。推斷：沒加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中可能經(jīng)過對兩瓶FeCl2溶液的3+被空氣中的氧氣氧化生成了Fe分析，引出Fe3的查驗方法怎樣證明你的推斷？演示實驗要查驗Fe3+，我們要用到一種新的試劑：硫氰化鉀溶液，分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液板書小結(jié)：2、Fe3的查驗Fe3遇KSCN溶液顯紅色Fe2遇KSCN溶液不顯紅色明確任務(wù)查驗加入了鐵釘?shù)腇eCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)?FeCl2溶液能否含有Fe發(fā)問：請談?wù)勀銈兊膶嶒灲Y(jié)果小結(jié)：沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中，F(xiàn)e

6、2+能被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+發(fā)問：為何加入了鐵釘?shù)腇eCl2溶液中沒有Fe3+？板書：察看實驗現(xiàn)象實驗分別向加入了鐵釘?shù)腇eCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中滴加KSCN溶液報告經(jīng)過對Fe3的查驗，進(jìn)一步認(rèn)識到Fe2簡單被空前者無明展現(xiàn)象，后者溶液變?yōu)榧t色，說明沒有加鐵釘?shù)臍庵械难鯕庋趸蒄e3，F(xiàn)eCl2溶液中含有3同時認(rèn)識到FeCl2溶液中Fe加鐵釘?shù)淖饔檬菍e3+還原成Fe2+回答鐵將Fe3+復(fù)原成了Fe2+經(jīng)過對Fe2+和Fe3+互相轉(zhuǎn)化的實驗方案的設(shè)計，使實驗研究學(xué)生進(jìn)一步應(yīng)用氧化還原的原理分析解決問題，除了O2，你以為還有哪些物質(zhì)所實預(yù)實結(jié)培育學(xué)生知識遷徙和應(yīng)可以

7、將Fe2+氧化為Fe3+？除轉(zhuǎn)變選驗期驗論了Fe，你以為還有哪些物質(zhì)可目標(biāo)試方現(xiàn)現(xiàn)用以及設(shè)計實驗、實驗記錄、分析整理實驗現(xiàn)象并以將Fe3+復(fù)原為Fe2+？劑案象象供給予下試劑：獲得結(jié)論的能力促使學(xué)生將思想過程外顯0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、鐵粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。請選擇適合的試劑，設(shè)計氯化亞鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槁然F互相轉(zhuǎn)變的實驗方案，展望可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，再進(jìn)行實驗?！景l(fā)問】1、你設(shè)計Fe2+和Fe3+互相轉(zhuǎn)變選擇試劑的依據(jù)是什么？2、你怎樣判斷Fe2+和Fe3+之間發(fā)生了轉(zhuǎn)變？【小結(jié)】經(jīng)過實驗表示，F(xiàn)e2+擁有復(fù)原性，F(xiàn)e

8、3+擁有氧化性，選擇適合的氧化劑或復(fù)原劑，是可以實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)變?！景l(fā)問】你對實驗室保留FeCl2溶液有什么建議？二、鐵的重要化合物1、鐵的氫氧化物的制備Fe3+3OH=Fe(OH)3紅褐色2Fe+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32、Fe3的查驗Fe3遇KSCN溶液顯紅色Fe2遇KSCN溶液不顯紅色3、Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)變FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2學(xué)生疏組討論并進(jìn)行實驗【報告】Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，失電子被氧化，需加入氧化劑，如硝酸和氯水；3+2+入復(fù)原劑，如鐵粉、KI回答：1、要加入鐵單質(zhì)、要密封保留、不可以和易揮發(fā)且氧化性的藥品在一同保留，如不可以和硝酸、氯水等放在一同鐵的重要化合物教課方案1、察看含鐵元素的試劑，并從元素構(gòu)成的角度分析它們的物質(zhì)種類，填寫下表含鐵試劑顏色物質(zhì)種類含鐵試劑顏色物質(zhì)種類我們發(fā)現(xiàn)的問題：2、實驗?zāi)康模篲實驗操作現(xiàn)象解說或結(jié)論3、研究1實驗?zāi)康模篲實驗操作現(xiàn)象解說或結(jié)論4、研究2供給試劑：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶