高一化學(xué)期中試卷人教實驗版

1、.高一化學(xué)期中試卷人教實驗版【本講教育信息】.授課內(nèi)容：期中試卷【模擬試題】相對原子質(zhì)量：Mg:24Cu:64Zn:65H:1O:16S:32.選擇題：1.2006年6月5日是第34個世界環(huán)境日，我國環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參加，創(chuàng)建綠色家園”。以下措施不吻合這一主題的是（）實行垃圾分類存放，分類回收，分類辦理改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，爾后再采煤的方法介紹使用手帕，盡量減少使用面紙將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染2.某些建筑裝潢資料中含有放射性元素氡（22286Rn），會對人體產(chǎn)生必然的危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

2、之差是（）A.222B.136C.86D.503.鐵制自來水管與以下資料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭4.以下化學(xué)用語的書寫，正確的選項是（）氮氣的電子式：硫原子的結(jié)構(gòu)表示圖：雙氧水的電子式：.專業(yè).水分子的結(jié)構(gòu)式：5.以下表達(dá)中，正確的選項是（）含有共價鍵的化合物必然是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子中必然存在共價鍵在共價化合物中必然存在共價鍵只含有離子鍵的化合物才是離子化合6.近來幾年來，科學(xué)家正在研究利用鋁粉做燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種寬泛使用的新式能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的以下說法，你認(rèn)為

3、哪項是錯誤的（）鋁質(zhì)輕，便于運輸、儲藏，且安全鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染簡單獲取有效控制在地球上，鋁礦資源豐富現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源確定了重要基礎(chǔ)7.以下選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A.B.C.D.8.以下變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍遗c水反應(yīng)生成熟石灰A.B.C.D.9.以下說法正確的選項是（）需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng).專業(yè).放熱的反應(yīng)在常溫下必然很簡單發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱，必定看反應(yīng)物和生成物所擁有

4、的總能量的相對大小伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化10.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性序次為（）A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca11.堿性電池?fù)碛腥萘看蟆⒎烹婋娏鞔蟮奶攸c，所以獲取寬泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3s）以下說法錯誤的選項是（）電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：-2MnO（s）

5、+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C.電池工作時，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.外電路中每經(jīng)過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g12.以下各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HCl13.可以充分說明密閉容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)器內(nèi)混雜氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化而變化反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣體共存生成A的速率和生成的D的速率相等生成1molA同時有3molC被耗資14.以下說法中正確的選項是（）原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生

6、氧化反應(yīng)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置.專業(yè).原電池中陰離子向正極搬動原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)15.以下說法不正確的選項是（）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都陪同著能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度均可經(jīng)過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變?？赡娣磻?yīng)可是代表少許反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。我國創(chuàng)始的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，以下說法不正確的選項是（）正極反應(yīng)為：22244電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積該電池平時只需要更換鋁板即可連

7、續(xù)使用17.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。以下說法正確的選項是（）電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氣技術(shù)氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)對照較，已知甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)激烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是（）A.B.C.D.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，以下各關(guān)系中能說

8、明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.v正（N2）v正（H2）B.v正（N2）v逆（NH）3C.2v正（H）3v逆（NH）D.v正（N）3v逆（H）2322.專業(yè).以下列圖為氫氧燃料電池原理表示圖，依照此圖的提示，以下表達(dá)不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：-224OH4e2HOO氫氧燃料電池是一種擁有應(yīng)用遠(yuǎn)景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部積蓄在電池內(nèi)的新式發(fā)電裝置.選擇題：21.以下說法正確的選項是（）汽車在執(zhí)行過程中，熱能第一轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽苷ㄋ幇l(fā)生爆炸時，化學(xué)能完好轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芨邷叵?，用炭和鐵礦石冶煉金屬鐵時，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能柴草燃燒時，

9、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹾2O和D2O分別跟金屬鉀反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等時，以下各量相等的是）耗資水和重水的質(zhì)量B.同溫同壓下生成的氣體的體積C.生成的氣體的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的鉀的物質(zhì)的量23.以下各裝置能組成原電池的是（）將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲.專業(yè).線如圖中的虛線所示。其中正確的選項是（）25.1molHI鍵的鍵能是299KJ。1molII鍵的鍵能是151KJ，1molHH鍵的鍵能是436KJ，則H2（g）+I2（g）2HI（g）的反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B

10、.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.可逆反應(yīng)三.填空題：26.下面是中學(xué)化學(xué)實驗中經(jīng)常進(jìn)行操作的內(nèi)容：碘的升華；加熱消融氫氧化鈉；食鹽溶解于水；氯化氫溶解于水；氧氣溶解于水；過氧化鈉溶解于水。其中沒有化學(xué)鍵發(fā)生變化的是_；只發(fā)生離子鍵斷裂的是_；只發(fā)生共價鍵斷裂的是_；既發(fā)生了離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是_。（1）在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）依照NaH的存在，有人建議可將氫元素放在VIIA族，那么依照其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外最外層上有7個電子且有3個電子層，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。用元素符號

11、將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)地址。甲元素與硫元素對照較，非金屬性較強的是（填元素名稱），寫出可以考據(jù)該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式。28.專業(yè).（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的地域為。（a）A（b）B（c）（d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你依照學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是（寫元素符號）3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的地址。甲、乙兩元素對照較，金屬性較強的是（填元素

12、符號），可以考據(jù)該結(jié)論的實驗是。（填序號）a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的牢固性現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增加。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；C+離子比B3+離子多8個電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E

13、的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：（1）A、B、C、D、E各是什么元素（寫元素名稱及元素在周期表中的地址）：A_、B_、C_、D_、E_。（2）A的原子結(jié)構(gòu)表示圖_，B的離子結(jié)構(gòu)表示圖_，D的單質(zhì)分子的電子式_，C元素最高價氧化物的水化物的電子式_用電子式表示H2A的形成過程（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_，_.專業(yè).（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強弱：（B、C、離子用實質(zhì)離子符號表示）離子半徑：_；氧化性：_。（5）寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：_。把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/

14、L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用右邊的坐標(biāo)曲線來表示，回答以下問題：v(H2)0ctab（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因：_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_（2）曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_（3）曲線由c段今后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_四.計算題31.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在必然條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)變率（寫計算過程）在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4m

15、ol/LH2SO4混雜溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅耗資6.5g時，試完成：1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_；正極_。2）電極上析出氫氣的質(zhì)量。（寫計算過程）.專業(yè).試題答案一.1.D2.D3.B4.D5.C6.D7.D8.D9.C10.B11.C12.D13.C14.A15.C16.B17.C18.C19.C20.B二.21.CD22.BD23.AC24.C25.B.26.；（1）在B和Al之間畫線并呈階梯狀向下畫；（2）；（3）甲在第三行，第17列，為Cl；乙在第3行，第1列，為Na；氯；2NaCl22NaCl。（1）B；（2）H；（3）甲在第3行，第13列，為Al；乙在第3行，第2列，為Mg；Mg；BC。（1）A：氧第2周期，A族；B：鋁第3周期，A族；C：鉀第4周期，A族；D：碘第5周期，A族；E：銫：第6周期，A族；（232Al322）看法說；AlO6H3HO；232AlO22Al3；