無機(jī)化學(xué)下學(xué)期20102a

1、PAGE PAGE 5學(xué)院領(lǐng)導(dǎo)審批并簽名A卷廣州大學(xué)2010-2011學(xué)年第 2 學(xué)期考試卷課程 無機(jī)化學(xué) 考試形式（閉卷，考試）學(xué)院 化學(xué)化工 系 化學(xué)系 專業(yè) 班級 學(xué)號 姓名_題次一二三四五六七總分評卷人分?jǐn)?shù)20301535100評分可能用到的相關(guān)常數(shù)： K穩(wěn) (FeF2+ ) = 2.0 109 K穩(wěn)(Cu(NH3)42+ ) =2.31012，E(Fe+3/Fe2+) = 0.77V, E(I2/I-)=- 0.54V, E(VO2+/ VO2+) = 1.00V, E(VO2+/ V3+) = 0.34V, E(V3+/ V2+) = -0.26V, E(Sn4+/Sn2+) =

2、0.15V, E(Zn2+/Zn) = -0.76V,Fe(H2O)62+配離子的分裂能o=10400 kJmol1Fe3+離子的電子成對能P=15000 kJmol1 一、選擇題 ( 共10題 20分 )1. 2 分 下列反應(yīng)方程式中，不正確的是（ ） (A) 5NaBiO3 + 14H+ +2Mn 2+ = 5Bi3+ + 2MnO4 -+ 7H2O +5Na+ (B) Pb3O4+ 4HCl = PbO2 + 2PbCl2+ 2H2O (C) As2S3 + Na2S2 = Na3AsS4 (D) Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O2

3、. 在酸性介質(zhì)中，不能使Mn2+氧化為MnO4-的氧化劑是( )（A）NaBiO3 （B）K2Cr2O7 （C）K2S2O8 （D）PbO23、下列各對離子用 2 moldm-3 NaOH 溶液可分離的是（ ） (A) Cu2+，Ag+ (B) Cr3+，Zn2+ (C) Cr3+，F(xiàn)e3+ (D) Zn2+，Al3+4、對氮及化合物的敘述中，下列敘述不正確的是（）單質(zhì)氮的分子式為P4氮的化合物只可以是-3，0，1，3，5等奇數(shù)價(jià)態(tài)與硝酸作用的還原產(chǎn)物，與金屬的活潑性、硝酸的濃度等有關(guān)D白磷和膦在空氣中均會發(fā)生自燃5. 在水溶液中易發(fā)生歧化的離子是 ( ) （A）Cu+ （B）Hg22+ (C

4、) Ag+ (D) Fe2+6. 下列遞變規(guī)律不正確的是 ( ) 熱穩(wěn)定性：MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 堿性: As2O3 Sb2O3 Bi2O3 酸性: HF HCl HBr HI 還原性: H2O H2S H2Se H2Te7有四種氯化物，它們的通式是XCl2。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ） (A) 白色固體，熔點(diǎn)低，易升華，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性極差；(B) 綠色固體，熔點(diǎn)較高，易被氯化，溶于水，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具良好導(dǎo)性； (C) 白色溶液，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解； (D) 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得到一

5、種無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性。8. 2 分 在某種酸化的黃色溶液中，加入鋅粒，溶液顏色從黃經(jīng)過藍(lán)、綠直到變?yōu)樽仙撊芤褐泻校?） (A) (B) Co3+ (C) (D) MnO4-9. 試判斷 Ge、Sn、Pb 分別與濃HNO3作用時(shí)，正確的說法是（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2價(jià) (B) 三元素都被氧化成 +4價(jià) (C) Ge和Sn被氧化成 +4價(jià)，但Pb卻被氧化成 +2價(jià)(D) Ge被氧化成 +4價(jià)，但Sn和Pb只卻被氧化成 +2價(jià)10 下列的陽離子中，能與Cl 離子在溶液中生成白色沉淀，加氨水時(shí)又將轉(zhuǎn)成黑色的是（ ） (A) 鉛(II) (B) 銀(I) (C) 汞

6、(I) (D) 錫(II)二、填空題 ( 共11題 30分 )12分在以下溶液中，需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是：_。 原因是：_。 Na2SO3，CuSO4，H2S ，BaCl22. 3 分 配合物CoCl3.2NH3.2H2O的水溶液導(dǎo)電，加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生沉淀，滴加強(qiáng)堿無氨氣放出，所以它的化學(xué)式是_。 3. 2分 NaOH水溶液一般放置在塑料瓶中,而不能用玻璃瓶盛放的原因是：_。4、3分PbS2不存在的原因是_。5、4分在CuSO4和HgCl2溶液中各加入適量KI溶液，將分別產(chǎn)生_、_和_；使后者進(jìn)一步與KI溶液作用，最后會因生成_而溶解。6. 2 分 Na3PO2書寫不正確,原因是 _ 。7. 2

7、 分 實(shí)驗(yàn)室常用變色硅膠做干燥劑，變色原理的化學(xué)方程式是： _ 。83分將K+，S2-，7離子混合后酸化，_不能共存，理由是_。9、3分 在檢驗(yàn)K2Cr2O7的氧化性時(shí)，一般常用稀硫酸化,而不用硝酸或鹽酸，其原因是：_；_。10、3分 現(xiàn)有三瓶綠色溶液，分別含有Ni(II)、Cr(III)、Mn(VI)，分別取少量溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 1. 酸化后，溶液變?yōu)樽霞t色，并有棕色沉淀的是_； 2. 在堿性條件下加入H2O2并微熱，溶液變?yōu)辄S色的是_；3. 加入NaOH溶液，有淺綠色沉淀產(chǎn)生，再加氯水，又轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾谏恋淼氖莀。11、3分 在下列物質(zhì)易發(fā)生水解的是: _, SnCl2, CCl4，TiC

8、l4,SiCl4三、計(jì)算題 ( 共 2題 15分 )15分 計(jì)算0.1mol/LCu(NH3)4SO4中游離的Cu2+的濃度。210 分通過計(jì)算說明為什么Fe3+可以將 I-氧化，而在Fe3+溶液中先加入NaF,再加入KI的 淀粉溶液，卻沒有觀察到碘的生成.（提示:體系對應(yīng)的物質(zhì)濃度均為1mol/L;Fe3+與F-會生成FeF2+）. 四、問答題 ( 共6題 35分 )1、 10 分 已知下述配合物磁矩： (1) Ni(NH3)62+： = 3.2 B.M.； (2) Ni(CN)42-： = 0 B.M.命名、并根據(jù)價(jià)鍵理論說明中心離子軌道雜化類型、配離子價(jià)層電子排布、配離子空間構(gòu)型及屬何種類型(高自旋或低自旋)配合物。2、5 分 有一可能含Cl、S2-、離子的溶液，用下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)哪幾種離子存在？哪幾種不存在？ (1) 向一份未知溶液中加過量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀； (2) 向另一份未知液中加入BaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀； (3) 取第三份未知液，用H2SO4酸化后加入溴水，溴水不褪色。3. 4分 用晶體場理論說明：配離子Fe(H2O)62+的中心離子d電子在t2g和eg軌道中的分布；2) 配離子Fe(H2O)62+是順磁還是抗磁物質(zhì).4、8 分 分離下列混