初中化學(xué)九年級上冊第五單元 化學(xué)方程式《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

1、 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計 自貢蜀光綠盛實驗學(xué)校陳霞第5單元 課題1第（1 ）課時 教學(xué)目標學(xué) 習(xí) 目 標教 學(xué) 目 標通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，初步了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 能設(shè)計實驗證明質(zhì)量守恒定律。3.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認識化學(xué)反應(yīng)。4.能用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些想象，能進行簡單的計算。1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力以及觀察分析問題的能力。3. 從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。4，能進行簡單的運用。通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定。從微觀

2、角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。學(xué) 生 學(xué) 案教 師 導(dǎo) 案預(yù)習(xí)知識準備：（獨學(xué)）化學(xué)變化的特征： 化學(xué)變化的微觀實質(zhì)： 用什么方式表示化學(xué)變化： 請表示：氫氣燃燒？ 引入問題：反應(yīng)物反應(yīng)生成生成物后，總質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？做出猜想： 變少？變多？ 不變？ 。一、復(fù)習(xí)本節(jié)課要用到的知識點，使學(xué)生能自然過渡，為學(xué)新知打好知識的基礎(chǔ)。二，交流討論：通過什么方法才能得到正確的結(jié)論？ 實驗2，要設(shè)計實驗證明該問題，根據(jù)該實驗?zāi)康?思考：應(yīng)該選擇什么對象： 化學(xué)變化 選擇儀器時主要需要什么儀器？ 天平 操作時主要要做幾步？稱反應(yīng)物質(zhì)量 它們發(fā)生反應(yīng) 稱生成物質(zhì)量 實驗中主要要觀察什么現(xiàn)象？ 發(fā)

3、生反應(yīng)的想象？ 質(zhì)量發(fā)生變化的情況三，實驗： 教師演示實驗：1.實驗一：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)教師演示，仔細觀察實驗現(xiàn)象，將現(xiàn)象記錄在課本P94頁表格中。 A.實驗原理（文字表達式）： B.操作步驟：稱反應(yīng)物質(zhì)量 它們發(fā)生反應(yīng) 稱生成物質(zhì)量C.實驗中，觀察到： 鐵表面有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色 m1 = m2(、 m2(、=)3.實驗四【5-2】：鎂在空氣中燃燒教師演示實驗【5-2】，同學(xué)們認真觀察實驗現(xiàn)象并把結(jié)果寫在下面。 A.實驗現(xiàn)象： 產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)生白色固體。 B.實驗原理（化學(xué)方程式或文字表達式）： C.實驗中m1 、=)觀察總結(jié)：解釋為什么質(zhì)量不守恒？ 有氣體參與二

4、、對探究思路的討論為接下來的實驗做好思維的準備，也幫助學(xué)生理解實驗原理，培養(yǎng)學(xué)生分析實驗的能力。培養(yǎng)學(xué)生把探究思路應(yīng)用于實驗的能力，并培養(yǎng)學(xué)生的實驗分析能力。四，通過實驗現(xiàn)象分析實驗原理，培養(yǎng)學(xué)生探究新知的能力。展示五、點撥( 分鐘)有關(guān)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵：在化學(xué)反應(yīng)前后可以總結(jié)為“五個不變、二個一定改變、兩個可能改變”。你知道具體是什么嗎？宏觀從元素的種類、質(zhì)量，物質(zhì)種類、質(zhì)量考慮；微觀從原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量；分子的種類、數(shù)目等角度考慮）五個不變： 2.二個一定改變： 3.二個可能改變：五、鞏固提升，擴展知識。反饋六、小結(jié)( 分鐘)我在本節(jié)課的收獲和疑惑是什么？六、總結(jié)學(xué)習(xí)。七、拓展( 分鐘

5、)1，判斷：5克水溶于95克水中形成100克溶液，這個事實符合質(zhì)量守恒定律（）2，解釋氯酸鉀分解制取氧氣后，為什么固體質(zhì)量會減少？減少的質(zhì)量為什么物質(zhì)的質(zhì)量？3. 在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8g D，同時生成C的質(zhì)量是（ ） A、7g B、8g C、9g D、10g4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在反應(yīng)2AB2+B2=2C中，C的化學(xué)式是（ ） 四種物質(zhì)在一個密閉的容器中反應(yīng)，反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：ABCD反應(yīng)前20g20g20g20g反應(yīng)后08g20gX請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值是（ ）則此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、氧化反應(yīng) D、置換反應(yīng)（3）C在此反應(yīng)可能的用途是（ ）A、反應(yīng)物 B、生成物 C、催化劑