廣西欽州市欽州港經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)高二化學下學期期末考試試題(含解析)-人教版高二全冊化學試題

1、.廣西欽州市欽州港區(qū)2017年春季學期期末考試高二年級化學試卷一、選擇題硫一鈉原電池擁有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的弊端。科學家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物作為電極反應資料，可有效地降低電池的工作溫度，且原資料價廉、低毒，擁有生物降解性。以下關于此種多硫化合物的表達正確的選項是A.這是一種新式無機非金屬資料B.此化合物可能發(fā)生加成反應C.原電池的負極反應將是單體轉變成t的過程D.當電路中轉移0.02mol電子時，將耗資原電池的正極反應資料1.48g【答案】BD【解析】A、多硫化合物是一種聚合物，屬于有機高分子資料，A錯誤；B、此多硫化合物中

2、含有不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，B正確；C、依照電池反應可知原電池的負極是金屬鈉發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；D、依照電極反應式：每耗資2mol的金屬鈉，電子轉移2mol，耗資xmolS，因此當電路中轉移0.02mol電子時，將耗資原電池的正極反應原料為0.01xmol的S，其質量為0.32xg，D錯誤；答案選B。點睛：本題觀察學生原電池的工作原理知識，涉及有機高分子資料的判斷、碳碳雙鍵的性質、電子轉移等，注意依照電子守恒計算兩極上反應物的量。鋼鐵發(fā)生腐化時，正極上發(fā)生的反應是A.2Fe-4e-=2Fe2+B.2Fe2+-3+-2+4e=2FeC2H2O+O+4e=4OHDFe+e=Fe2【答案

3、】C【解析】鋼鐵發(fā)生腐化時，正極上發(fā)生氧氣獲取電子的還原反應，若是是析氫腐化，方程式，答案選C。為4H+O2+4e=2HO，若是是吸氧腐化，方程式為2H2O+O2+4e=4OH3.用Pt作電極，電解串通電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3molLNaCl的溶液和300mL0.2molL的AgNO3溶液，當產(chǎn)生056L(標準情況)Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒專業(yè).杯溶液混雜，混雜液的pH為(假設：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混雜后溶液的總體積為500ml。)A.1.4B.5.6C.7D.12.6【答案】C【解析】兩個燒杯中發(fā)生的反應分別為：2NaCl+2H2ONaOH+H2

4、+Cl2、4AgNO+2HOAg+4HNO+O，生成氯氣的物質的量為：0.56L22.4L/mol=0.025mol，則32322NaCl+2H2ONaOH+H+Cl2221n（NaOH）0.025mol因此n（NaOH）=0.05mol燒杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO3）=0.06mol，當甲中產(chǎn)生0.56L（標準情況）Cl2時停止電解時，氯化鈉、硝酸銀過分，則4AgNO3+2H2OAg+4HNO3+O2440.05moln（HNO3）n（HNO3）=0.05mol經(jīng)過以上解析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反應生成硝酸鈉，節(jié)余的氯化鈉和硝

5、酸銀恰好反應生成AgCl和NaNO3，因此混雜后溶液中的溶質為NaCl和NaNO3，溶液呈中性，pH=7，答案選C。點睛：本題觀察電解原理，為高頻考點，明確離子放電序次及最后混雜溶液中溶質及其性質是解本題要點，注意原子守恒、轉移電子守恒的應用。4.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的c（H）從1106molL1變成1103molL1時（設電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化能夠忽略不計），電極上析出銀的質量約是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg【答案】B【解析】當電解液的c（H）從1106mol/L變成1103mol/L時，一個硝

6、酸分子中含一個專業(yè).氫原子，因此硝酸的濃度等于氫離子的濃度。設生成銀xg。該電池反應式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（4108）g4molxg（10-3mol/L10-6mol/L）0.5L解得x=0.054，0.054g=54mg，答案選B。5.以下物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的水解方程式正確的選項是()2H2OA.Na2CO3：CO32OHCO2H2OB.NH4NO3：NH4NH3H2OHC.CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HD.KF：FH2O=HFOH【答案】B【解析】A.CO2水解分步進行：2HO水解顯酸性，3COOHHCO，A錯誤；B.NH4323H2O

7、，B正確；C.Cu2水解顯酸性，方程式為：2方程式為：NH4NH3H2OHCu2H2O，C錯誤；D.F，D錯Cu(OH)22H水解顯堿性，方程式為：FH2OHFOH誤，答案選B。點睛：注意掌握水解方程式的書寫規(guī)律：（1）一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，若是產(chǎn)物易分解(如NHHO、HCO)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。（2）多元弱酸正鹽的水解分步進3223行，以第一步為主；（3）多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完；（4）水解呈酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“”“”“”等。6.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。相關的表達正確的是A.H2的電離

8、方程式為：H22H2O2H3O2B.在該酸式鹽溶液中）c（2c（Na）c（H）c（OH）c（H）的水解方程式為HO2C.HHHO23D.在該酸式鹽溶液中）c（Na）c（H）c（OH）c（H【答案】D專業(yè).【解析】AH2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2YH2OH3OHY，A錯誤；BNaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，因此+-的電離程度小于c（Na）c（HY）；HYHY的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以-+HY為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH）c（H）；因溶液中還存在水的電離，則+2-），因此離子濃度大小序次為：+

9、-c（H）c（Yc（Na）c（HY）c（OH）+2-），B-c（H）c（Y錯誤；CHY水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：-+-HY+H2O?OH+H2Y，選項中是電離方程式，C錯誤；D依照B的解析可知：c（Na）c（HY）-+D。c（OH）c（H），D正確；答案選點睛：本題觀察了溶液中離子濃度大小比較，-的電離程度小于-明確“HYHY的水解程度”的含義為解答本題的要點，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液離子濃度大小中的應用方法。以下物質的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質的是（）NaAlO2FeCl3明礬綠礬KNO3H2SHCl蛋白質Na2SO3CaCl2A.B.C.

10、D.【答案】D【解析】NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最后仍生成NaAlO2；FeCl3溶液加熱水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵；因硫酸難揮發(fā)，最后仍獲取明礬；綠礬主要成分為硫酸亞鐵，加熱過程中被氧化；硝酸鉀不水解，較牢固，加熱濃縮依舊獲取硝酸鉀；H2S不牢固，加熱易被氧化；氯化氫易揮發(fā)；蛋白質灼燒生成二氧化碳、氮氣等；Na2SO3擁有還原性，加熱過程中被氧化；CaCl2不水解，較牢固，加熱濃縮依舊獲取氯化鈣，則能獲取原物質的是，答案選D。點睛：本題觀察鹽類水解的應用，為高頻考點，重視于學生的解析能力的觀察，注意鹽類水解的原理，從鹽類水解的角度和物質的牢固性的角度解

11、析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最后獲取的是金屬氧化物，其他，加熱易分解、易氧化的物質不能夠獲取原物質，注意掌握相關物質的性質。以下說法不正確的選項是A.BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡系統(tǒng)中，加入BaCl2濃溶液積淀量增加專業(yè).B.pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混雜，所得溶液pH7C.苯酚顯色原理為：3+3(紫色)+6H+，則檢驗水楊酸（）中的6CH5OH+FeFe(C6H5O)6酚羥基，需加入適合的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液D.某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中必然含有SO24【答案】D2+2(aq)的平衡系統(tǒng)中，

12、加入BaCl濃溶液，鋇離子濃度增大，442平衡向逆反應方向進行，積淀量增加，A正確；B.pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混雜，若是是強酸，所得溶液pH7，若是是弱酸，酸過分，所得溶液pH7，B正確；C.苯酚顯色原理為：3+3+）中的酚羥6C6H5OH+FeFe(C6H5O)6(紫色)+6H，則檢驗水楊酸（基，需加入適合的小蘇打溶液后，將羧基轉變成羧酸鈉，爾后再加入氯化鐵溶液，C正確；D.某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中不用然含有2，也可能含有銀SO4離子，D錯誤。答案選D。9.向AgCl飽和溶液中加水，以下表達正確的選項是()A.溶解度.Ksp均不變B.溶解度.

13、Ksp均變大C.結晶過程停止，溶解過程加快D.結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡【答案】A【解析】A、Ksp為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，因溫度不變，且只加入水，則溶解度也不變，A正確；B、依照A中解析可知B錯誤；C、結晶過程和溶解過程是動向的，不會停止，C錯誤；D、向AgCl飽和溶液中加水，溶液變成不飽和溶液，平衡被破壞，D錯誤，答案選A。以下關于鋼鐵腐化的表達正確的選項是（）鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更簡單腐化鋼鐵在海水中比在河水中更易腐化，主若是由于海水中有大量電解質鋼鐵設備上連接銅塊能夠防范鋼鐵腐化鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連能夠防范鋼鐵腐化【答案】BD專業(yè).

14、【解析】A、由于水中溶解氧含量較少，因此鋼柱在空氣與水交界處更簡單腐化，A錯誤；B、海水中有大量電解質，鋼鐵在海水中形成原電池，比在河水中更易腐化，B正確；C、鋼鐵設備上連接銅塊時，形成原電池，鋼鐵作為負極，更簡單腐化，C錯誤；D、鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連，鋼鐵作為陰極，發(fā)生還原反應，能夠防范腐化，D正確，答案選BD。11.以下說法不正確的選項是配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存輸油管道，為防范其表面被腐化應涂上隔水資料并與外電源負極相連pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同0.1molL弱酸HA溶液與0.05

15、molLNaOH溶液等體積混雜后所得溶液微粒濃度間有：2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)【答案】C【解析】A.配制FeCl2溶液時為防范亞鐵離子水解和被氧化，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存，A正確；B.輸油管道，為防范其表面被腐化應涂上隔水資料并與外電源負極相連，屬于外加電流的陰極保護法，B正確；C.pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度不相同，氫氧化鈉是強堿控制水的電離，碳酸鈉水解，促進水的電離，C錯誤；D.0.1mol/L弱酸HA溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混雜后獲取等濃度的HA、NaA的混雜溶液，依照電荷守

16、恒和物料守恒可知所得溶液微粒濃度間有：2c(H+)+c(HA)c(A)+2c(OH)，D正確，答案選C。12.自來水管與以下資料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是A.銅水龍頭B鐵水龍頭C塑料水龍頭D陶瓷水龍頭【答案】B【解析】A、將鐵水管和銅水龍頭相連，銅水龍頭做正極，鐵水管做負極，鐵水管的腐化被加快；B、將鐵水管和鐵水龍頭相連，不能夠形成原電池，故不能夠加快反應速率，腐化不能夠被加快；C、塑料不能夠導電，故將鐵水管和塑料水龍頭相連，不能夠形成原電池，鐵水管的腐化不能夠被加快；D、陶瓷不能夠導電，故將鐵水管和陶瓷水龍頭相連，不能夠形成原電池，鐵水管的腐化不能夠被加快；綜上比較，使鐵水管

17、腐化最快的是銅水龍頭，答案選A。二、實驗題專業(yè).I.某同學做同周期元生性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了相關實驗現(xiàn)象以下表。實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與開水反應，再向反(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移應后溶液中滴加酚酞動,隨之消失,溶液變紅色2向新制的HS飽和溶液中滴加新制的氯(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色水(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體能夠在空氣中燃鈉與滴有酚酞試液的冷水反應燒鎂帶與2molL1的鹽酸反應(D)強烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2molL1的鹽酸反應(E)生成淡黃色積淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：實驗目的：研究同周期元

18、素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。實驗用品：儀器：試管酒精燈膠頭滴管試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙燒杯等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）（用A-E表示）_寫出的離子方程式_。(4)實驗結論：_。實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答以下問題：專業(yè).1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。（2）做1次完滿的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_。（3）某同學為了省去沖刷溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你可否贊成該同學的見解，為什么？_【答案】(1).BEADC(2).2Na+2H+-

19、(3).金屬性NaMgAl非金2O=2Na+2OH+H2屬性：ClS(4).環(huán)形玻璃攪拌棒(5).3(6).不相同意，由于不相同的溫度計誤差不相同?！窘馕觥縄.（1）用砂紙擦后的鎂帶與開水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即為B；向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質硫，出現(xiàn)黃色積淀，即為E；鈉與滴有酚酞+試液的冷水反應，反應方程式是2Na+HO2NaOH+H，其離子方程式是2Na+2HO2Na+2OH+H2，其現(xiàn)象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向搬動，隨之消失，溶液變成紅色，即為A；鎂帶與2mol

20、/L的鹽酸反應，其現(xiàn)象應是：強烈反應，產(chǎn)生的氣體能夠在空氣中燃燒，即為D。值得注意的是鎂比鋁爽朗，因此與鹽酸反應，鎂比鋁強烈；鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl2AlCl3+3H2，其現(xiàn)象是：反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體能夠在空氣中燃燒，即為C；（4）依照實驗，說明與水反應時鈉比鎂強烈，即鈉的金屬性比鎂強；依照，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂強烈，即鋁的金屬性比鎂強；根據(jù)，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水生成淡黃色積淀，說明氧化性：Cl2S，則非專業(yè).金屬性：ClS，由以上解析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的序次是：NaMgAl，即同周期從左到右元素的金屬性逐

21、漸減弱；II.（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）做一次完滿的中和熱測定實驗，溫度計需測定反應前鹽酸、NaOH溶液的溫度以及二者混雜發(fā)生反應時最高溫度值，因此需使用3次；（3）由于不相同的溫度計誤差不相同，不能夠使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度。隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，詳盡步驟為：將固體NaCl研細、干燥后，正確稱取mgNaCl固體轉移到定容儀器A中；用滴定管向A儀器中滴加苯，其實不斷振蕩，連續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體3的體積為Vcm。步驟中A儀器最好用_。(填儀器名

22、稱)(2)步驟中用酸式滴定管好還是用堿式滴定管好_，原因是_。可否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管_。原因是_可否用水代替苯_，原因是_(5)已知NaCl晶體結構如圖327所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得近來的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為NA=_。圖327【答案】(1).容量瓶(2).酸式滴定管(3).由于苯對橡膠有溶脹、老化作用，因此滴定管用酸式滴定管(4).不能夠(5).由于膠頭滴管的誤差大(6).不能夠3(7).若用水代替苯，NaCl會溶解，造成NaCl的體積不能夠正確測定出來(8).58.5V/2ma【解析】（1）定容容器為容量

23、瓶，擁有必然體積且便于振蕩，因此步驟中A儀器最好用容量瓶。（2）苯擁有腐化性，易腐化堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）由于膠專業(yè).頭滴管的誤差大，因此不能夠用膠頭滴管代替步驟中的滴定管；（4）測量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能夠溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，因此不能夠用水，應用苯。（5）NaCl的密度為，NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，則NaCl晶胞的質量為（2a）33，一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，而每個“NaCl”的質量為，即cm4，解得N=。A1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能優(yōu)異的金屬氧化物超導體，使超導工作獲取打破性進展，為此兩位科學家獲

24、取了1987年的Nobel物理學獎，其晶胞結構如圖。依照圖示晶胞結構，計算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式_。（2）依照（1）所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價（該化合物中各元素的化合價為、和），試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比_。三、填空題【答案】(1).YBa2Cu3O7(2).Cu2+Cu3+=21配位鍵是一種特其他共價鍵，即共用電子對由某原子一方面供應和另一缺電子的粒子結合。如NH4就是由NH3（氮原子供應電子對）和H（缺電子）經(jīng)過配位鍵形成的。據(jù)此，回答專業(yè).以下問題：（1）以下粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2BH3OCCH4DH2SO4（2

25、）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_。（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種見解：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位鍵，在化學反應中OO鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了以下實驗：a.將C2H5OH與濃HSO反應生成（C2H5）2SO和水；b.將制得的（CH）SO與HO反應，只生成A和HSO；24425242224c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。若是HO的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）22_。為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c

26、后增加一步實驗d，請設計d的實驗方案_。【答案】(1).BD(2).H3BOHO(3).H32(4).用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）+【解析】（1）H3O中O供應孤電子對，H供應空軌道，NH4中N供應孤電子對，H供應空軌道，二者都能形成配位鍵，答案選BD；（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水電離-+H3BO3H2O；（3）的OH形成配位鍵，水電離的H表現(xiàn)酸性，反應的離子方程式為H22的結構如甲所示，實驗c中A為，與氫氣反應生成乙醚，方程式若是HO為C2H5OC2H5+H2O；如為HOOH結構，則A為C2H5-O-O-C2H5，與氫氣反應生成乙醇，因此

27、可用用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成，如硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，則說明過氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵。專業(yè).點睛：本題觀察對物質結構理論知識的掌握情況，題目以配位鍵作為信息觀察學生的思想能力，要修業(yè)生經(jīng)過閱讀文字解析出配位鍵形成的實質，涉及的知識點有CO2、H3O+、CH4、H2SO4等物質的結構，以及對H3BO3電離的解析，注意硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水電離的-+OH形成配位鍵，水電離的H表現(xiàn)酸性。氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與好多有機物反應。請回答以下問題：（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_，與鉻同周期的全部元素的

28、基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構以下列圖，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采用sp2雜化的分子有_（填序號），CS2分子的空間構型是_?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d54s1(2).K、Cu(3).4(4).非極性(5).(6).直線形【解析】（1）鉻是24號元素，處于第4周期，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54

29、s1，其最外層只有一個電子，同周期中原子最外層只有一個電子的元素還有K、Cu。依照晶胞圖示可知，金屬原子的數(shù)目為864。（2）CCl4、CS2均為非極性分子，依照相似相溶原理可知，CrO2Cl2為非極性分子。（3）若C都成單鍵則為sp3雜化；形成雙鍵則為sp2雜化；形成叁鍵則為sp雜化，因此碳原子采用sp2雜化的分子有甲醛和二硫化碳，答案選。CS2分子的空間構型和CO2相似，是直線形結構18.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A專業(yè).元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準情況下生成11.2LH2；D的電子層結構與

30、Ar原子相同。請回答以下問題：在右圖塔式周期表相應地址標出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。_用電子式表示B與C形成化合物的過程_。圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為_（用離子符號和“”、“=”或“r(K+)(4).(5).【解析】A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大，D的電子層結構與Ar原子相同，則D為Cl元素，B和D同主族，故B為F元素，1molC單質能與冷水反應，在標準情況下生成11.2LH2，氫氣的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，故C的價電子數(shù)為0.5mol2/1mol=1，處于第A族，原子序數(shù)大于F元素，故C為N

31、a元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素。1）塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有實質的差異，在第四周期此后的A和A之間為過渡元素，各元素在周期表的物質如圖：；（2）用電子式表示F與Na形成NaF的形成過程為：；（3）K+和Cl-的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子的半徑r（Cl-）r（K+）；（4）單質的顏色為物理性質，不能夠說明非金屬性強弱，錯誤；非金屬性越強，氫化物越牢固性，故氫化物牢固性能夠說明中心元素的非金屬性強弱，正確；原子半徑大小是原子結構，影響元素非金屬性還

32、有其他因素，僅原子半徑大小不能夠說明非金屬強弱，錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素非金屬性越強，正確；答案為：；（5）N元素能與其他三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，則為NR3型，相對分子質量為120.5，R的相對原子質量為專業(yè).(120.5-17)/3=35.5，為Cl元素，該化合物為NCl3，分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，則該物質的結構式為。點睛：本題以元素推斷為載體觀察了常用化學用語書寫、元素周期表、元素周期律等，注意對元素周期表的整體掌握。易錯點是（4），注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法好多，但也不能夠濫用，有些是

33、不能夠作為判斷依照的，如：平時依照元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是依照得、失電子的多少。通常依照最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是依照其他化合物酸堿性的強弱來判斷。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續(xù)加氨水，難溶物溶解，獲取深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。()在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。（1）寫出與分子互為等電子體的微粒（填1種）_。（2）水分子在特定條件下簡單獲取一個，形成水合氫離子（）。以下對上述

34、過程的描述不合理的是_。A氧原子的雜化種類發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學性質發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（3）分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_()膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號)。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續(xù)加氨水，難溶物溶解，獲取深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：專業(yè)._；_。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵種類有_

35、。(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色晶體。實驗中所加的作用是_【答案】(1).(2).A(3).H-O鍵氫鍵范德華力(4).C(5).Cu2+(6).Cu(OH)2+-+2NHHO=Cu(OH)+2NH2+4NH=+2OH共價鍵、配位32243鍵(7).是離子化合物，不溶于極性較小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶體析出【解析】（1）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O分子中的原子數(shù)為3，價電子-3，價電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，因此與HO數(shù)為10，H2S、NH的原子數(shù)目均為22分子互為等電子體的微粒有H2S、NH2-等。（2）A、水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜

36、化為sp3，+則氧原子的雜化種類沒有改變，A錯誤；B、水分子為V型，H3O為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；C、因結構不相同，則性質不相同，微粒的化學性質發(fā)生了改變，C正確；D、+D正確；答案選A；（3）分子內(nèi)水分子為V型，H3O為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為HO鍵氫鍵范德華力；（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第B族元素，則價電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d54s1，即與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr；（5）膽礬溶液與足量氨水形

37、成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu2+供應空軌道，N原子供應孤對電子，則以配位鍵結合，發(fā)生的離子反應方程式分別為Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)22+-+4NH+2OH；（6）向（5）的深藍色溶液中加入CHOH，降低了Cu(NH)SO?HO的溶3253442解度，析出深藍色42Cu(NH3)4SO?HO晶體。20.(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采用_雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是_。(2)Cu3N形成的晶體結構以下列圖，N3的配位數(shù)是_。專業(yè).常溫常壓下，給水施加

38、一個弱電場即可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有_，其大小序次是_。(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是_。四、計算題【答案】(1).sp3(2).氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小(3).6(4).化學鍵、范德華力、氫鍵(5).化學鍵氫鍵范德華力(6).相同種類的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，因此氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大【解析】（1）銨根離子中含有4個鍵，沒有孤電子對，氮原子采用sp3雜化，氨氣

39、分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小，因此+鍵NH中HNH433角比NH中HNH鍵角大。（2）N個數(shù)81，Cu個數(shù)123，因此的配位數(shù)為36(上下、前后、左右)。（3）熱冰中微粒間存在的作用力有化學鍵、范德華力、氫鍵，微粒間作用力大小序次是化學鍵氫鍵范德華力。（4）由于相同種類的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，因此氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大。21.(1)NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最周邊O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度_

40、。(已知NiO的摩爾質量為74.7gmol-1)(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種弊端。比方：在某種NiO晶體中就存在以下圖所示的弊端：一個Ni2+空缺，還有兩個Ni2+被兩個Ni3+所代替，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比_。專業(yè).【答案】(1).gcm-3(2).691【解析】（1）晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12=4，氧原子數(shù)目為8+6=4，晶胞質量為4g，晶胞邊長為2a10-8cm，晶胞體積為(2a10-8cm)3，NiO晶體的密度為為4-8333+2+g(2a10cm)=

41、g/cm（；2）設1molNi0.97O中含Nixmol，Ni為(0.97x)mol，依照晶體仍呈電中性，可知3x+2(0.97x)=21，x=0.06mol，Ni2+為(0.97x)mol=0.91mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。點睛：本題是對物質結構的觀察，注意利用均攤法計算晶胞質量，依照陰陽離子所帶電荷相等計算氧化鎳晶體中離子數(shù)目之比。22.翻開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要吸取的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2生成NH放出的熱量_。3(2)1molH2生成NH放出的熱量(不考慮可逆反應)_。

42、3【答案】(1).92Kj(2).30.67kJ【解析】（1）反應熱等于斷鍵吸取的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則1molN2生成NH3放出的熱量23391kJ3436kJ946kJ92kJ；（2）依照以上解析可知1molH2生成NH3放出的熱量92kJ330.67kJ。（1）以下列圖為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中位于大立方體極點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪一種粒子_；專業(yè).（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較以下：熔點K沸點K標準情況時在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互

43、溶H2S和H2O2的相對分子質量基真相同，造成上述物理性質差其他主要原因_。3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續(xù)加氨水，難溶物溶解，獲取深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵種類有_。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_。五、解答題【答案】(1).：AlF63-：Na+(2).H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵(3).C(4).共價鍵、配位鍵(5).降低Cu(NH3)4SO4H2O的