山西省長(zhǎng)治市潞城下黃中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市潞城下黃中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)參考答案：C略2. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比約是A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3

2、:2參考答案：A略3. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 ( ) A稀釋 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加熱參考答案：B略4. 已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（ ）A兩種 B三種 C四種 D五種參考答案：C略5. 微量元素是指含量在001%以下的元素，其中 有智力元素之稱；缺少 會(huì)導(dǎo)致貧血（均填元素符號(hào)）參考答案：略6. 下列敘述正確的是（ ）A分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個(gè)CC單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C 和分子組成相差一個(gè)CH2，因此是同系物關(guān)系D分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)

3、現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此推測(cè)可能有H-O鍵參考答案：D略7. 某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）AClCH2CH2OH BOHCOCH2Cl CClCH2CHO DHOCH2CH2OH參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則甲中含有2個(gè)C原子，還含有Cl和OH，丙中含有2個(gè)OH，以此來解答解答：解：甲經(jīng)氧化

4、得到乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則甲中含有2個(gè)C原子，還含有Cl和OH，甲中Cl水解得到OH，所以丙中含有2個(gè)OH，即甲為ClCH2CH2OH，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，明確常見有機(jī)物醇、鹵代烴的性質(zhì)及酯化反應(yīng)即可解答，注意碳鏈骨架的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8. 常用于同位素示蹤。關(guān)于原子的說法正確的是A中子數(shù)為18 B質(zhì)子數(shù)為18C核外電子數(shù)為18 D質(zhì)量數(shù)為18參考答案：D略9. 把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是（ ）ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO

5、2 DNa2SiO3 參考答案：A略10. 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ）參考答案：略11. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D12. 參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）參考答案：B略14. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）3C（氣）+D（

6、氣）當(dāng)加入4molA和2molB，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為m mol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol/L的是A. 2molA+1molB B. 6molC+2molDC. 3molC+1molD D. 4molA+2molB+3molC參考答案：B略15. 下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （分）三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案

7、一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。答：方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g）+D（s）H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）時(shí)間t/min01248162025P/P01.001.501.8

8、02.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= （2）02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（B）= （3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是A升高溫度 B向體系中通入A氣體C減少D的物質(zhì)的量 D向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n （D） mol（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 位有效數(shù)字）參考答案：（1）；（2）0.04mol/（Lmin）；（3）A；（4）0.03；（5）0.0583mol/L考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素.專

9、題：化學(xué)平衡專題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)的生成物濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學(xué)反應(yīng)速率v=；（3）使得化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素（但是不能加入物質(zhì)本身）均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則QcK，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來實(shí)現(xiàn)等效平衡；（5）據(jù)體積之比等于其物質(zhì)的量之比，求算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量解答：（1）反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），設(shè)A的變化量是x，則 A（g）2B（g）

10、+C（g）+D（s）初始量：0.1 0 0 變化量：x 2x x末態(tài)量：0.1x 2x x則=，解得x=0.04mol，所以02min內(nèi)A的反應(yīng)速率是v=0.02mol/（Lmin），物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率為：0.04mol/（Lmin），故答案為：0.04mol/（Lmin）；（3）A升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C將D（固體）的濃度減小，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故

11、D錯(cuò)誤；故選A；（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）0.03，故答案為：0.03；（5）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.10.07+20.07+0.07=0.24mol，相同壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體體積為：，V=2.4L，所以B的濃度為=0.0583mol/L，故答案為：0.0583mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等18. （12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g

12、)CH3OH(g)請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO) 。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 n(CH3OH)(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。 A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑(4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1 mol CO和2 mol H2a1c1放出Q1kJ熱量乙1 mol CH3OHa2c2放出Q2kJ

13、熱量丙2mol CO和4 mol H2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是： A. c1c2 B.2Q1Q3 C.2a1a3 D. a1+ a31 E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 。參考答案：(1) 0.075 molL-1min-1 (2) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)； H = 91 KJmol-1 (3) C(4) ADE (5) 正；由于氣體總質(zhì)量不變，同溫同壓下，密度增大，即體積減小，平衡正向移動(dòng)略19. 限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸