山西省長治市高級職業(yè)中學高三化學月考試卷含解析

1、山西省長治市高級職業(yè)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略2. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 A羥基的電子式為 B核內有8個中子的碳原子： C乙烯的結構

2、簡式：CH2CH2 DCO2的比例模型：參考答案：A略3. 2011年9月25日第26屆亞洲男籃錦標賽在武漢閉幕,中國隊獲得冠軍并取得倫敦奧運會入場券。下列敘述中不正確的是( ) A.主場館武漢體育中心使用的鋼筋混凝土不屬于新型無機材料 B.運動員駐地處理水時加入明礬作為凈水劑以吸附水中的雜質 C.體育中心路燈采用的太陽能電池可使能量利用率達到100% D.停車場安裝催化光反應設施,可使汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體 參考答案：C 略4. 在十七火報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構、增長方式和消費方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導思想的

3、是( ) A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物 B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農作物產量 C大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展 D大量利用垃圾生產燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;D5. 如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于yB. 若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉化率：ABC. 若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8

4、kJ時，A的轉化率為90%D. 若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)v(逆)參考答案：A略6. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關于該反應的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產物。A B C D只有參考答案：A7. 下列反應中，屬于取代反應的是CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH濃H2SO4CH

5、2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH濃H2SO4CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3濃H2SO4C6H5NO2H2OA B C D參考答案：C略8. 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有關說法錯誤的是 A常溫下在水中溶解能力AgClAgBrAgI B在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C9. 下列有關

6、物質的性質或應用的說法中正確的是 （ ） ASi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片 B胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片 CMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物 D蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略10. 參考答案：B11. 下列各組物質間發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化 B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略12. 下列敘述正確的是( ) A強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B硫磺是單質，不導電，

7、因此硫磺是非電解質 CSO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質 D醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略13. 將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4參考答案：D略14. 下列表述不正確的是A人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B清潔能源所用光電池的生產材料主要是用高純度的硅C在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略15. 下列物質間發(fā)生化學反應：Na+O2 NH3H2O+SO2 Cu + HNO3 FeBr2 +Cl2 Fe +HCl Zn +

8、H2SO4 NaHCO3 + HCl，在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產物的是A. B. C. D. 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。 請回答：（1）各組反應開始時，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是_。（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。試劑用量實驗現象（氣球體積變化）分析原因第組0.42 g NaHCO30.53

9、 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第組0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2+H2O（2）試劑用量實驗現象（氣球體積變化）分析原因乙鹽酸均過量n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO

10、2）乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾

11、液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式： 。若的溶度積常數為KSP，的離子積常數為KW，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數：K= 。（用含

12、KSP、KW的代數式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用