山西省陽泉市十第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、山西省陽泉市十第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： 已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合價(jià)均為3，則下列說法正確的是A三聚氰酸可用作食品添加劑B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中HNCO是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗的NO2為0.25 mol參考答案：D2. 由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為和），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 A、 B、

2、C、 D、無法確定參考答案：A略3. 下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)【解答】解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱電解

3、質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確故選D4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA參考答案：A5. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正

4、確的是A. 實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C. 進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D. 選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10 mL的量簡(jiǎn)量取8.80 mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶

5、劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10 mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80 mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。6. 下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略7. 據(jù)報(bào)道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是A18O2與16O2性質(zhì)完全相同 BN42N2是化學(xué)變化CN4和N2互為同位素 D18O2中含18個(gè)中子參考答案：B8. (不定項(xiàng))下列說法不正確的是（ ）A. 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加

6、成反應(yīng)B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D. 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B苯可以在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，故可以與H2加成，A項(xiàng)正確；蔗糖最終水解生成葡萄糖和果糖，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛繼續(xù)氧化可得乙酸，C項(xiàng)正確；水煤氣的制取方程式為：C + H2O(g)CO + H2，D項(xiàng)正確。9. 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題：acefgbdh（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（2）d、e、f三種元素

7、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示） _。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為_。參考答案：(1)HClO4 (2)SiH4NH3H2O (3) CH2CH2 nCH2=CH2 加成反應(yīng)解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有含氧酸，則上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物

8、中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，d、e、f三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是ONSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4NH3H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；乙烯可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B是乙醇。10. 暴露于空氣中不易變質(zhì)的是（）A水玻璃 B蘇打 CNa2O2 D漂白液參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：元

9、素及其化合物分析：會(huì)變質(zhì)即發(fā)生了化學(xué)變化，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，利用這一知識(shí)分析解決即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸；B、蘇打?yàn)樘妓徕c，在空氣中基本無變化；C、過氧化鈉在空氣中會(huì)與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉會(huì)和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蘇打?yàn)樘妓徕c在空氣中基本無變化，即蘇打久置不易變質(zhì)，故B正確；C、過氧化鈉在空氣中會(huì)與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉，易變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉會(huì)和空

10、氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)一些常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是：能對(duì)幾種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學(xué)變化有所了解，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題11. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（ ） ASi BNa+ CAl DSO2 參考答案：D12. 下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B. 用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液。C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察

11、現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：DA雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是

12、否含有葡萄糖，否則無法鑒別，該操作中在加入氫氧化銅前沒有加入氫氧化鈉溶液，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。13. 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2參考答案：D略14. X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是AY的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-

13、BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)KS5U CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)參考答案：B略15. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ） AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42 CNO3，SO42，K+，Mg2+ D H+，K+， HCO3，NO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步驟：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

14、。把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)) 。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用_(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序號(hào))，其作用為_。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以

15、下用游碼)： 。某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示： 。沒有進(jìn)行操作步驟： 。加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出： 。容量瓶原來有少量水： 。參考答案：(1) 。 (2) 。(3)燒杯、膠頭滴管 。(4) ， 攪拌、引流 。(5)偏低。 偏高 。 偏低 。 偏低 。 無影響。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多

16、種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、N

17、H4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、

18、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進(jìn)行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. （