質(zhì)量守恒定律優(yōu)質(zhì)說(shuō)課稿(特等獎(jiǎng))

1、 4/4質(zhì)量守恒定律優(yōu)質(zhì)說(shuō)課稿(特等獎(jiǎng)) 初中化學(xué)中（會(huì)）考重難點(diǎn)優(yōu)質(zhì)課說(shuō)課大賽 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí) 說(shuō)課稿 說(shuō)課人：謝琴 單位：成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校 時(shí)間：二零一三年十一月十九日 質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)說(shuō)課稿 成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校謝琴 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)，它包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應(yīng)用，是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始從“質(zhì)”到“量”的

2、過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，它不僅是本單元的重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。同時(shí)，該節(jié)內(nèi)容還是中考化學(xué)的一個(gè)必考考點(diǎn)。如：08云南中考第23題、09云南中考第27題、09昆明中考第14題、10玉溪11題、10曲靖15題、10普洱7題、11成都18題、12成都6題、13成都13題。因此，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)中考化學(xué)以及后續(xù)學(xué)習(xí)具有重要的作用。 （二）教學(xué)目標(biāo) （三）教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律 2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解 3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對(duì)“參

3、加”和“質(zhì)量 總和”的理解. 2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解 3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng) 難點(diǎn)突破方法：1、借助碳酸鈉粉末與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)的分析與改進(jìn)，幫助學(xué) 生理解質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”。 2、借助鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)討論分析，幫助學(xué)生理解“參加”。 3、動(dòng)畫模擬電解水的微觀變化過(guò)程，幫助學(xué)生理解質(zhì)量 守恒定律的本質(zhì)原因。 （四）考情分析 本課題為中考的考查熱點(diǎn)，縱觀近六年成都中考化學(xué)，其命題范圍包括質(zhì)量守恒定律的理解、對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究以及應(yīng)用,常常以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題或分析計(jì)算等形式考查，分值在48分左右。 二、學(xué)情分析 （1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的

4、實(shí)質(zhì)，初步掌 握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。 （2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探 究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。 （3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好 奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。 （4）學(xué)生認(rèn)知過(guò)程分析： 認(rèn)知順序：從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參加反應(yīng)的各 物質(zhì)質(zhì)量總和。 從實(shí)驗(yàn)證明守恒到從微觀和本質(zhì)角度去理解守恒。 認(rèn)知障礙：從開(kāi)放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實(shí)驗(yàn)“思維” 轉(zhuǎn)換；從宏觀到微觀，從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。 三、遇到的困惑及解決方案 兩點(diǎn)困惑： 1、本堂課實(shí)驗(yàn)多，時(shí)間緊。怎樣設(shè)計(jì)課堂，

5、才能既節(jié)約時(shí)間，又不妨礙學(xué) 生對(duì)質(zhì)量守恒定律的建構(gòu)和認(rèn)知。 2、怎樣把握探究實(shí)驗(yàn)的開(kāi)放度，到底放手多少時(shí)間和空間給學(xué)生比較合適。 解決方案： 1、兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可以分小組同時(shí)進(jìn)行，這樣可以省去一半的實(shí)驗(yàn)時(shí)間。 在學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E后，再開(kāi)始實(shí) 驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)的效率。 在學(xué)生交流討論中，教師加以適度的引導(dǎo)，提高討論的效率。 2、基于課堂時(shí)間有限，本課內(nèi)容較多以及學(xué)情分析，可以在難度較小的碳 酸鈉和稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)交流討論環(huán)節(jié)，放手給學(xué)生來(lái)設(shè)計(jì)和改進(jìn)， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)再實(shí)驗(yàn)。 四、教學(xué)分析和學(xué)法指導(dǎo) 教法：演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法、多媒體教學(xué)法 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法

6、 五、教學(xué)設(shè)計(jì) (一) （二）教學(xué)具體過(guò)程 【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)問(wèn)題 多媒體展示運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍圖片。引發(fā)問(wèn)題：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)的同時(shí)，物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生改變。 【環(huán)節(jié)二】分析推理，提出猜想 猜想1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 猜想2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 猜想3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！经h(huán)節(jié)三】實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論 演示實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)耗時(shí)長(zhǎng)，由教師演示，這樣一方面可以節(jié)約課堂時(shí)間，另一方面可以給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和技巧方面（兩次稱量）起到示范作用，為后面學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)

7、后，同學(xué)們觀察到天平平衡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn) 1、合作探究 學(xué)生分組自主選擇器材并設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究 探究活動(dòng)一：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 探究活動(dòng)二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 提供一個(gè)學(xué)案（見(jiàn)最后一頁(yè)），介紹關(guān)于上述反應(yīng)的一般性認(rèn)識(shí) 教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作：并拍攝學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程 2、匯報(bào)結(jié)果 A組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 B組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 3、數(shù)據(jù)分析 展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象查找天平不平衡的原因。 4、裝置改進(jìn) 小組討論，

8、將敞口裝置改為各種密閉裝置。 演示實(shí)驗(yàn) 教師用學(xué)生改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置，再次進(jìn)行碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn) 后，同學(xué)們觀察到，天平平衡，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 多媒體展示質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史 學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴，體驗(yàn)成功的喜悅。 得出結(jié)論 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師強(qiáng)調(diào)四要素：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”和“總和”。【環(huán)節(jié)四】分析論證，探求實(shí)質(zhì) 動(dòng)畫模擬電解水的微觀過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?！经h(huán)節(jié)五】解釋應(yīng)用，拓展提高 展示鎂條燃燒的圖片，

9、請(qǐng)學(xué)生分組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系？通過(guò)生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中“參加”二字，使學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)前后，兩次稱量的質(zhì)量可能會(huì)不相等，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。 最后，本著潛質(zhì)生有吃的，中等生吃的飽，優(yōu)等生吃的好的原則，精選少量練習(xí)，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。 六、板書設(shè)計(jì) 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因三不變 原子的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 附： 【化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量關(guān)系探究】學(xué)案 班級(jí)姓名 探究一：探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)會(huì)給鐵釘?shù)耐饷嫣咨弦粚蛹t色的銅衣，非常漂亮。