廣東省東莞市濟川中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省東莞市濟川中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃) 2C12+CaCl2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）A. 該反應中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C. 已知漂白粉樣品mg，反應結(jié)束后測得Cl2在標準狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D. 依據(jù)該反應產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體參考答案：B【分析】根據(jù)

2、反應Ca(ClO)2+4HCl(濃) 2C12+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到一個電子被還原，作氧化劑；HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去一個電子被氧化，作還原劑；生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，同時消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCl被氧化，據(jù)此分析解答。【詳解】A. 該反應中HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去電子被氧化，作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到電子被還原，作氧化劑，選項A正確；B、根據(jù)上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，選項B錯

3、誤；C、已知漂白粉樣品mg，反應結(jié)束后測得Cl2在標準狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量為143v/448m%，選項C正確；D因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，選項D正確；答案選B。2. 下列敘述不正確的是()A可用銀氨溶液鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液B可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C淀粉溶液、葡萄糖溶液均能與堿性氫氧化銅懸濁液(加熱)反應，產(chǎn)生紅色沉淀D用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇參考答案：C解析淀粉溶液不與堿性氫氧化銅懸濁液反應。3. 下列計算結(jié)果正確的是A0.5mol/L的KNO3溶液中K數(shù)為0.5NAB和1

4、6gO2完全反應生成Na2O2的Na原子數(shù)為2 NA C標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAD5.6gFe2和足量的Cl2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D4. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 A HCl BH2SO4 CNaOH DNaNO3參考答案：A略5. 丁烷2-甲基丙烷戊烷2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點的排列順序正確的是A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知

5、，答案選C。點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對教材基礎知識的檢驗，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可。6. M2O 7x與S2 在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O則M2O7x 中M 的化合價為（）A+7B+2C+6D+4參考答案：C【考點】常見元素的化合價【分析】先利用離子反應中的電荷守恒來確定x，再利用M2O7x中元素的化合價的代數(shù)和為x來計算M的化合價【解答】解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，由電荷

6、守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3）解得x=2，設M2O72中的M的化合價為y，M2O7x中元素的化合價的代數(shù)和為x，則y2+（2）7=2，解得y=+6，故選C7. 已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）A. 0.2 mol/(Ls)B. 0.4 mol/(Ls)C. 0.6 mol/(Ls)D. 0.8 mol/(Ls)參考答案：C【詳解】2s內(nèi)氫氣的濃度變化量為3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s內(nèi)用氫氣表示的平

7、均反應速率為=0.6mol/(Ls)。故選C。8. 下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（ ）A. 聚合反應B. 加成反應C. 置換反應D. 取代反應參考答案：D【分析】先根據(jù)H、O、C的價電子數(shù)，判斷出反應物、生成物的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)反應特點判斷反應類型?！驹斀狻扛鶕?jù)C原子價電子為4，H原子價電子為1，O原子價電子為6，可知：該圖示表示的反應是乙醇與乙酸反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應屬于取代反應，故合理選項是D。【點睛】本題考查了化學反應的表示方法的知識。物質(zhì)表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反應類型反應特點不同，掌握常見的有機反應斷鍵方式和成鍵特點是本題解答的關(guān)鍵。9. 某有機

8、物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物 （）A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素參考答案：D略10. 氨氣(NH3)是十分重要的化學物質(zhì)，下列反應中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl B. 2NH3+2Na=2NaNH2+H2C. HCl+NH3=NH4Cl D. 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O參考答案：BA. 在該反應中，NH3中的氮元素化合價從3價升高到0價，NH3是還原劑，故A錯誤；B.該反應中 NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，NH3是氧化劑，故

9、B正確；C. 在該反應中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D. 在該反應中，NH3中的氮元素化合價從3價升高到0價，NH3是還原劑，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵， 在解題時要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價升高，NH3是還原劑，而C項中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應。11. 根據(jù)熱化學方程式：S（g）O2（g）SO2（g） HQkJmol1（Q0），下列分析正確的是（ ）A1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量B1個S（g）與

10、1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ 參考答案：A12. 參考答案：C13. 下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L鹽酸10m60CFe0.13mol/L鹽酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60參考答案：D略14. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ASF6 BCO2 CH

11、2S DPCl5參考答案：B15. 如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（）A. 原子半徑的大小順序是C B A DB. B、D之間只能形成一種化合物C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體D. A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是C B A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A B C D，選項A錯誤；B. B

12、、D之間能形成SO和SO兩種化合物，選項B錯誤；C. 只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項C錯誤；D. 同周期從左到右非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是C B A，選項D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到

13、明顯的實驗現(xiàn)象試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： （2）M處發(fā)生反應的化學方程式為 （3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象： ，從中可認識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的 （4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應 （填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是 （5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是 參考答案：（1）2H2O2 2H2O+O2；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受熱部分的銅絲交替

14、出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）能；乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行；（5）實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應實驗也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應，來證明乙醛的生成考點：乙醇的催化氧化實驗分析：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應生成氧化銅，和乙醇反應又生成銅，M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；催化劑參加反應過程，催化作用需要一定的溫度；（4）實驗進行一段時

15、間后，如果撤掉酒精燈，反應能繼續(xù)進行，說明反應是放熱反應；（5）乙醇被氧化為乙醛，依據(jù)醛基檢驗方法進行設計實驗，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗解答：解：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，故答案為：2H2O22H2O+O2；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，所以M處發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O

16、22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇的催化氧化反應中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應起到氧化作用的是氧化銅，實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應生成氧化銅，反應的方程式為2Cu+O22CuO，銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應生成銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反應前后，實際上銅參加反應，只是在初始反應中作反應物，在最終反應中作生成物，從表面上看沒有參加反應，加熱說明催化作用需要一定的溫度，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）撤掉酒精燈，反應仍進行，是因醇的催化氧化反應是放熱反應，放出的熱量滿足反應所需溫度，

17、故答案為：能；乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行；（5）乙醇被氧化為乙醛，乙醛含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，因此驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是：實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管中，加入新制的銀氨溶液水浴加熱，觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成，或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，觀察有紅色的沉淀生成，故答案為：實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應實驗也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應，來證明乙醛的生成點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設計，主要是過氧化氫的分解反

18、應，乙醇的催化氧化產(chǎn)物判斷和檢驗，注意：催化劑實際上在反應中參加反應，只是在初始反應中作反應物，在最終反應中作生成物，從表面上看沒有參加反應，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分) 根據(jù)下列變化關(guān)系：請?zhí)羁眨?1)A物質(zhì)的名稱 。B溶液為 作用為 (2)寫出、兩步反應的化學方程式，在( )號中標明反應類型。 ( ) ( ) 參考答案：（1）葡萄糖 NaOH溶液 中和稀H2SO418. 鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1) 鎂與稀硫酸反應的離子方程式為 ；(2) 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為 ；(3) 在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很

19、容易發(fā)生電化學腐蝕。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應為 ；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護作用，其原因是 。(4) 將11.9 g Mg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液 中，合金質(zhì)量減少2.7 g 。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L（標準狀況）NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 。參考答案：略19. （12分）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是 ，電路中每通過0.4mol e，負極質(zhì)量減少 g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其