2021年安徽省阜陽(yáng)市董門中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021年安徽省阜陽(yáng)市董門中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (2011江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。

2、考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。2. 某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（ ）A加酚酞顯無(wú)色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液參考答案：D略3. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去 CO2 中混有的

3、CO：用澄清石灰水洗氣B除去 BaCO3 固體中混有的 BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌 參考答案：C略4. 下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說(shuō)法中正確的是( )A酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫 B堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C酸、堿、鹽可能都不含金屬元素 D金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：略5. 下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O B硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+NH3H2

4、O=AgOH+NH4+ C碳酸氫鈉的水解：HCO3 +H2OCO32 +H3O+ D用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O =H2+Cl2 +2OH參考答案：A6. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說(shuō)法正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Ac(NH4) c(H) c(OH)參考答案：D略10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. W的氧化物的水化物

5、一定是強(qiáng)酸B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXC. 簡(jiǎn)單離子半徑：WYD. Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵參考答案：C【分析】W元素的單質(zhì)為淡黃色固體，W是S元素；0.010molL1的Y的最高價(jià)氧化物水化物溶液pH=12，則Y是Na元素；0.010molL1的X的最高價(jià)氧化物水化物溶液pH=2，則X是N元素，同濃度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH，則W為S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素?！驹斀狻緼、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性NH3PH3，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，所以簡(jiǎn)單

6、離子半徑S2-Na+，故C正確；D、Na與S形成的化合物Na2S中不含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。11. 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （ ） ANaNO2是氧化劑 BN2既是氧化劑，又是還原劑 CNH4Cl中的氮元素被還原 D每生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：A略12. （2007山東卷）14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO

7、-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及元素化合物性質(zhì)。由Cl2+H2OH+Cl+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項(xiàng)不正確；通入SO2與Cl2反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯(cuò)。13. 下列敘述正確的是A1.00mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為46.021023 D某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 為0.66.021023參考

8、答案：B略14. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物及性質(zhì)、硫碳的氧化物及性質(zhì)解析：由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正確；同樣由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3沉淀生成，故正確；CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故正確；NO2和SO2混合

9、后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正確；當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3 +2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無(wú)沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2OCa（HCO3）2+2NH4C1，故錯(cuò)誤 故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意丙過(guò)量，對(duì)相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要掌握到位解題時(shí)要認(rèn)真審題、一一排查，同時(shí)要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液

10、酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時(shí)有BaSO4沉淀生成。 15. 下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是A過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱 D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴流程如下：（1）操作的名稱是 ，所用主要玻璃儀器的名稱是 （2）加入Ba2+的目的是 用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是 開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=

11、12.2c（OH）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和平衡移動(dòng)角度分析） 參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2

12、SO4的產(chǎn)量【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應(yīng)將混合物中Ca2+、Cl、SO42等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br氧化溴單質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇除

13、去SO42，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0pH12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序【解答】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除

14、去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0pH12.2；故答案為：除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2

15、SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，難度中等，建議學(xué)生多重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，著力提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量

16、分別是_。（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是_，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。參考答案：( 10分，每空2分)I、Fe2 2 mol、2 mol I、Fe2、Br 1 mol、3 mol、0.5 mol 略18. （07年全國(guó)卷）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH Cl SO42- 為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是（）aB和D都不溶于水，也

17、不溶于酸； bA溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀cC溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀dE溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；eA溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A ， C ，D ， E （2）A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 參考答案：答案：Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4解析：往屆高考考查離子組成化合物內(nèi)容時(shí)多采用離子能否大量共存的題型，難度不大，今年變成主觀大題的形式就

18、增加了難度。解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)。19. 鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途： 。（2）寫出預(yù)氨化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式： 。（3）沉淀鎂時(shí)反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高，原因是 。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：樣品稱量；高溫分解； ； ；稱量MgO。18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a= ；b = ；c = 。（5）從水氯鎂石中可以提取無(wú)水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無(wú)水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡(jiǎn)約性和經(jīng)濟(jì)性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是 。理由是 。 參考答案：（1）NH4Cl 做氮肥（或其他合理答案）（2）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2