初中化學(xué)預(yù)習(xí)資料

1、初中化學(xué)入門(mén)知識(shí)各單元重要基礎(chǔ)知識(shí)解析第一單元走進(jìn)化學(xué)世界【緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩】1、化學(xué)：是一門(mén)研究物質(zhì)的.以及變化規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。2、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義:化學(xué)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化具有重要的作 用、人們的衣、食、住行樣樣離不開(kāi)化學(xué)。3、綠色化學(xué)：綠色化學(xué)的核心是要充分利用化學(xué)原理和新化工技術(shù)，以“原子經(jīng)濟(jì) 論”為 基本原則，從源頭上消除污染。即在獲取新物質(zhì)的過(guò)程中，充分利用每個(gè)原料原 子，實(shí)現(xiàn)“零排放，不產(chǎn)生 。4、學(xué)習(xí)化學(xué)，可以使我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)及變化規(guī)律，幫助我們更文明、更健康地生 活。研究化學(xué)，可以合理、有效地利用自然資源。

2、應(yīng)用化學(xué)，可以促進(jìn)科學(xué)發(fā)展。5、怎樣學(xué)好化學(xué)？化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)（三多），即概念多；化學(xué)用語(yǔ)多；實(shí)驗(yàn)多。掌握有效的學(xué)習(xí)方法有興趣地學(xué)習(xí)；認(rèn)真聽(tīng)講，記好筆記； 學(xué)會(huì)觀察、分析； 會(huì)用語(yǔ)言表達(dá)。6、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？學(xué)習(xí)化學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)探究；學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是元素周期表；化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是“三個(gè)關(guān)注”-關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程和現(xiàn)象。【課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)】1、物理變化：沒(méi)有其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。（形狀或狀態(tài)發(fā)生改變）2、化學(xué)變化：生成物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化本質(zhì)特征：有其他物質(zhì)，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化

3、常表現(xiàn)為吸熱、放熱、 發(fā)光等。（這些現(xiàn)象不能作為判斷標(biāo)準(zhǔn)）3、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn) 出來(lái)的性質(zhì)。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái) 的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)確定由器官直接感知或由測(cè)知通過(guò)化學(xué)變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、 密度、溶解性（水溶性）、揮發(fā)性等。可燃性、還原性、酸堿性、毒性、金 屬活動(dòng)性、氧化性、穩(wěn)定性性質(zhì)區(qū)別有沒(méi)有通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)，即通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性叼屬于化 學(xué)性質(zhì)，不通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的屬于物理性質(zhì)。性質(zhì)判斷一要聯(lián)系生活中的實(shí)際體驗(yàn)，二要熟記物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容。14、判斷物理變化和化學(xué)變化的 依據(jù)是：發(fā)生

4、變化時(shí)有沒(méi)有物質(zhì)生成。5、化學(xué)變化與物理變化聯(lián)系：化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一 定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。6、物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；而變 化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中常用“ ”“”“”“ ”等加以區(qū)別，如“硫在空氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化，而“硫能在氧氣中燃燒”表現(xiàn)的是硫 的化學(xué)性質(zhì)一可燃性。【課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)】一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1、學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可 以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。2、觀察描述：（1）蠟

5、燭點(diǎn)燃前：蠟燭是由石蠟和棉線(xiàn)燭芯組成的，普通蠟燭外觀圓柱型、固 體、乳白色（或其他色）、手感滑膩、無(wú)味、難溶于水、密度比水小、可用刀切（2）蠟燭燃著時(shí)：最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分三層（外焰、內(nèi)焰、 焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低；由于蠟燭燃燒不充分，內(nèi)焰溫度比焰心高， 因有部分碳粒，火焰最明亮；外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高（3）蠟燭熄滅時(shí)，燭心會(huì)產(chǎn)生白煙，點(diǎn)燃白煙（為由石蠟蒸氣而成的固體），蠟燭復(fù)燃。結(jié)論：蠟燭燃燒的生成物-水和二氧化碳。3、所有 于水的氣體都可以用集氣法來(lái)收集。4、探究活動(dòng)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；（2）關(guān)注物質(zhì)的變化；（3）關(guān)注物質(zhì)

6、的變化過(guò)程極其現(xiàn)象。二、人體吸入的空氣與呼出氣體的比較氧氣二氧化碳水蒸氣吸入的空氣多少少呼出的氣體少多多（1）用排水法收集氣體。適用于不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。（2）結(jié)論：“兩多一少?！迸c吸入空氣比較，呼出氣體中02的量減少，CO2和H2O的量增多。注意：描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)物質(zhì)名稱(chēng)。5、在日常生活中可以發(fā)現(xiàn)一些有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，可以通過(guò)（實(shí)驗(yàn)）進(jìn)行研究，并通過(guò)對(duì) （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）的觀察、記錄和分析等獲得有價(jià)值的結(jié)論。探究活動(dòng)完成后，還要認(rèn)真寫(xiě)出 （實(shí)驗(yàn)報(bào)告）?！菊n題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的重要場(chǎng)所，要遵守（實(shí)驗(yàn)室規(guī)則），特別注意（安全實(shí)驗(yàn)）， 并學(xué)習(xí)一些最基本的（操作方法

7、），這是你實(shí)驗(yàn)成功的保證。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操（一）認(rèn)識(shí)常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器（教科書(shū)P150r51）（指出下列儀器的名稱(chēng)，并說(shuō)明用途）（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操1、部分加熱儀器可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、土甘堝。只能間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。可用于固體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、甘堝?？捎糜谝后w加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶。不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶。2、量筒的使用：“一倒、二滴、三讀”量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體最一處保持。量筒不能用作反應(yīng)容器。3、酒精燈的使用：a.酒精燈的使用要注意“三不”：不可向 的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著 的酒

8、精燈 點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用 蓋滅（蓋滅后再拿起燈帽重新蓋 好，避免下次使用時(shí)燈帽不能取起），不可吹熄。b.酒精燈的火焰分為三層，焰、焰、焰一。用酒精燈的 加熱物質(zhì)。c.如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用拄滅。4、化學(xué)藥品的取用（1） “三不”：任何藥品不能用、 、或用鼻聞氣味（如需聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量氣體進(jìn)入鼻孔，即扇聞。）（2）藥品取用原則：“有說(shuō)明就定量，無(wú)說(shuō)明最少量取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以 試管 底部即可，液體取。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn) 室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。（

9、3）固體藥品的取用。藥品的存放：藥品一般盛放在廣口瓶中，藥品盛放在細(xì)瓶（或滴瓶）中。固體藥物的取用。a.粉末（或小顆粒）狀藥品：用藥匙（或紙槽）。b.塊狀藥品：用 夾取。c.藥品怎樣放入容器內(nèi)？（4）液體藥品的取用。液體試劑的傾倒：取下瓶蓋，在桌上（以免藥品被污染），標(biāo)簽應(yīng)手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽），倒完藥品后立即蓋好，并原處。5、物質(zhì)的加熱。（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略?xún)A斜（避免泠凝水倒流，炸裂試管）。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成角，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（3）試管夾的使用：用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持在距近1

10、/3處。6、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)。玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。“水不聚滴，不成股流”第二單元 我們周?chē)目諝狻菊n題1空氣】一、空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定： 磷+氧氣 點(diǎn)燃， 五氧化二磷PO2P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量；待冷卻后集氣瓶?jī)?nèi)水面逐漸上升，水面上升約 1/5。結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5體積。注意：若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷，氧氣沒(méi)有完全消耗完;裝置；沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。不能用木炭、硫粉、鐵絲等代替紅磷。2、空氣組成（按體積計(jì)算）：氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。3、氧氣的用

11、途：供給 和支持 ：這些用途都是利用氧氣易于踉其他物質(zhì) 起反應(yīng)并放出熱量的性質(zhì)。4、稀有氣體是氮、氖、氬、氟、氙等氣體的總稱(chēng)。二、混合物和純凈物：1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各 自保持著各自的性質(zhì)。2、純凈物：像氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等分別只由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用專(zhuān) 門(mén)的 來(lái)表示，如氮?dú)庖籲2、氧氣一02、二氧化碳一co2。三、空氣的污染和防止.空氣的污染成分： 及氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）；.空氣污染的來(lái)源：礦物燃燒（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣（主要 是 CO）；.空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞剑_(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增

12、強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)。【課題2 氧氣】1、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣溶于 水的氣體。液氧呈淡，固態(tài)氧是雪花狀淡藍(lán)色。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）硫+氧氣 點(diǎn)燃二氧化硫SO2SO2（2）鐵+氧氣 四氧化三鐵Fe O2Fes0（3）碳+氧氣二氧化碳C 02C02結(jié)論：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 同時(shí)放出熱量。氧氣在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B = AB）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)分劇烈氧化和緩慢氧化）3、物質(zhì)在空氣中燃燒和在氧氣中燃

13、燒的區(qū)別：在空氣中能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中燃燒劇烈。4、氧氣的用途氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。它廣泛用于潛水、登山、醫(yī)療、氣焊、航 天、液氧炸藥、冶煉鋼鐵等?！菊n題3 制取氧氣】1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。實(shí)驗(yàn)藥品：溶液和二氧化鎰的混合物和二氧化鎰的混合物。（2）反應(yīng)原理：利用含氧化合物受熱分解，產(chǎn)生氧氣。用語(yǔ)言表達(dá);用 溶液和二氧化鎰的混合物制取氧氣;加熱 制取氧氣;加熱 和二氧化鎰的混合物制取氧氣。用文字表達(dá)式表達(dá)。過(guò)氧化氫M注 水+氧氣也。2 h20 o2.高鎰酸鉀 鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸鉀 MnO4 氯化鉀+氧氣&KCIO3 KCl O2（3）裝置

14、:（見(jiàn)教科書(shū)P38和P111）裝置（產(chǎn)生氣體的部分）、裝置（收集氣體的部分）。（4）操作步驟：杳（茶）、裝（莊）、定、點(diǎn)、收、離（利）、熄（息）。注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜；鐵夾夾在距試管口 1/3_處； TOC o 1-5 h z 導(dǎo)管插入試管內(nèi)不宜過(guò)長(zhǎng)，露出橡皮塞即可；酒精燈外焰對(duì)準(zhǔn)；收集完畢后先移出再熄滅，防止水倒吸使試管；如使用高錳酸鉀制氧氣試管應(yīng)該加一團(tuán)。氣體收集方法：排水法（見(jiàn)第一單元）和排氣法。不溶于水且不與水反應(yīng)用排水 法，所得氣體大。能溶于水排氣法，根據(jù)密度定上（向上排氣法）下（向下排氣法）。向排氣法密度比空氣大的氣體 向排氣法密度比空氣小的氣體。注：記住空氣的平均式量是29

15、 ；熟練掌握氣密性的檢查與判斷。儀器裝配原則：先下后上，先左后右。物質(zhì)加熱原則：先均勻，后集中。（5）驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)證：驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已集滿(mǎn)。驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。2、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物（物質(zhì)）生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。3、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾?比氧氣的沸點(diǎn)低，使首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。第三單元自然界的水【課題1 水的組成】一.水的組成.水的性質(zhì)。物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、透明的液體，沸點(diǎn)是100 C，凝點(diǎn)為0 C，密度為1g/cm3?；瘜W(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解

16、為氫氣和氧氣。.水的組成實(shí)驗(yàn)：（電解水，教科書(shū)P46圖3-1）?！罢踟?fù)氫1:2”（1）現(xiàn)象：正負(fù)兩極都有無(wú)色氣體產(chǎn)生；正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的為1:2。注：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解前可在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，加快電解速 度。（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。原理：水氫氣+氧氣H2O與。2.水的組成：從宏觀分析，水是由元素組成的。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由、構(gòu)成的。二、單質(zhì)、化合物、氧化物1、單質(zhì)：由元素組成的純凈物;2、化合物：是由元素組成的純凈物。3、氧化物：由元素組成的化合物中，一種元素是的化合物叫做氧化物。三、氫氣.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，于水，密度比空氣小，

17、是密度 的氣體。.化學(xué)性質(zhì)一可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈，唯一的生成物是水。無(wú)污染【課題2 分子和原子】描述物質(zhì)的兩種觀點(diǎn)：組成（宏觀概念）-一切物質(zhì)都是由組成的。構(gòu)成（微觀概念）切物質(zhì)都是由構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子等。一、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小的粒子。同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不相同。2、分子的特征：（1）分子的 和 都很小。（2）分子總是在不停地著，并且溫度越，運(yùn)動(dòng)速率越。（3）分子間有。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有間隙。（熱脹冷縮） 二、原子1、定義：原子是中的最小粒

18、子。2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子的分裂和原子的重新組合。3、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，可以再分，不能再分。4、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)（基本性質(zhì)）A質(zhì)量、體積都非常?。槐舜碎g有；總是在不停地。分子（或原子）性質(zhì)相同，分子（或原子）性質(zhì)不相同。不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小 微粒。在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分 解為原子，原子又可以 成新物質(zhì)的分子。原子是化學(xué)變化中的最小。 在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分， 更不能變成其他原子。相互關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。5.用分子、原子的觀點(diǎn)理解兩類(lèi)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，本身不發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)

19、生變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。被破壞 重新組合 聚集.反應(yīng)物保子 原子新分子/在一新物質(zhì)聚集t三、用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)混合物和純凈物|混合物（由物質(zhì)組成），含有多種分子，如空氣、溶液等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)純凈物（由物質(zhì)組成），含有一種分子，如水、二氧化碳等。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)， 如顏色、狀態(tài)、密度等都是物質(zhì)的大量分子的聚集所表現(xiàn)的性質(zhì)，通常所討論的物理性 質(zhì)都是宏觀現(xiàn)象，一個(gè)分子無(wú)法顯示這種性質(zhì)?！菊n題3水的凈化 課題4 愛(ài)護(hù)水資源】.自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多和一雜質(zhì)，都屬于混

20、合物。.天然水通過(guò) 、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。.過(guò)濾及操作要領(lǐng)(教科書(shū)P55圖3-17)(1)過(guò)濾：從液體中分離出不溶固體的方法。 TOC o 1-5 h z (2)操作要領(lǐng)：“、”一貼：濾紙緊貼壁。二低：濾紙的邊緣要低于 口的邊緣；過(guò)濾器中的液體要低于 的邊緣。三靠：漏斗口的下端口緊靠?jī)?nèi)壁；盛渾濁液的燒杯口要緊靠；玻璃棒要輕輕斜靠在三層的一邊。.硬水和軟水含有 可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；或 可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水(2)用 來(lái)區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是O使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、過(guò)熱發(fā)生

21、爆炸。硬水可通過(guò)煮沸，蒸餾等方法軟化。.愛(ài)護(hù)水資源：”地球上的水既豐富又短缺”(1)地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的。(2)保護(hù)水資源，防止水體污染。水體污染的嚴(yán)重危害。保護(hù)水資源-一是節(jié)約用水，二是防止水體污染(從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面 考慮)。笫四單元物質(zhì)枸成的奧秘【課題1 原子的構(gòu)成】一.原子的構(gòu)成:質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷) r原子核I中子(不帶電).原子.核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷).原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律：(1)核電荷數(shù)二核內(nèi)數(shù)=核外數(shù)二原子序數(shù)。(原子為什么不顯電性？)(2)數(shù)決定原子的種類(lèi)。(3)質(zhì)子數(shù)不一定等于數(shù)，如普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，

22、沒(méi)有中子。(4)原子內(nèi)部有很大的空間，電子繞核高速運(yùn)動(dòng)。電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。二、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的 數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、計(jì)算：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(用符號(hào)Ar表示)相對(duì)原子質(zhì)量二1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)1七原子質(zhì)量/ 12注意：相對(duì)原子質(zhì)量的單位為一，符號(hào)是“1；相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中 子數(shù)。【課題2 元素】一、元素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)

23、子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（決定元素種類(lèi)的是核電 荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。）特點(diǎn)：只講，不講 。金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、元素分類(lèi) 非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar各種元素在地殼中的含量相差很大，前四位是：O氧Si硅 Al鋁Fe鐵。（4）元素與原子的比較項(xiàng)目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)?；瘜W(xué)變化中的最?。▍^(qū) 別含義宏觀概念，只表示不表示個(gè)數(shù)。微觀概念，既表示種類(lèi)又表示。使用 范圍表示物質(zhì)的宏觀組成（如水是由氫元 素和氧元素組成的。表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成（如1個(gè)水分子是 由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系具有相同核

24、電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)為元素。2、物質(zhì)的分類(lèi)I混合物金屬單質(zhì)j非金屬稀有氣體（He Ne Ar ）純凈物j/金屬氧化物、 氧氧化物, 化合物 酸 I非金屬氧化物、堿 鹽 注意：A由同種元素組成的 是單質(zhì)，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是（如氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，把它們放在一起后的物質(zhì)仍然只含有氧元 素，但此時(shí)就成了混合物了。 由不同種元素組成的 是化合物，但是由不同種元素組成的物質(zhì)不一定 是（如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素組成的化合物，但是把它們放在一起，仍然只含有這兩種元素，但此時(shí)就成了混合物了?；衔镏泻苤匾囊活?lèi)是化合物，含氧化合物又有一類(lèi)叫做氧化物，即

25、含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。3、元素符號(hào)寫(xiě)法?！耙淮蠖　?。（2）意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；還可以表示一種物 質(zhì)，如金屬單質(zhì)、固態(tài)金屬單質(zhì)、稀有氣體等。二、元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。為便于查找，元素周期表按 元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與原子的核電荷 數(shù)在數(shù)值上相同?！菊n題3 離子】1、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去 電子，從而形成帶正電荷的

26、陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化 學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而形成帶負(fù)電的陰離子；稀有氣體原子最外層具有8 個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，原子最外層電子數(shù)主要決定元素的 化學(xué)性質(zhì)。（2） 1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（牢記）核外電子的分層排布規(guī)律：a.核外電子總是盡先排在能量較低的電子層上，只有當(dāng)能量較低的電子層排 滿(mǎn)后，才排布在能量較高的電子層上；b.每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；c.最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)。 注意：這三條規(guī)律在使用時(shí)，相互制約、相互聯(lián)系，不能單獨(dú)使用。原子結(jié)構(gòu)示意圖a.畫(huà)法：畫(huà)圓圈、標(biāo)核電、弧線(xiàn)呈扇

27、形、數(shù)字一條線(xiàn)。b.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2、離子及形成（過(guò)程和條件）（1）離子的形成：金屬元素與非金屬元素的原子間易形成離子。（2）離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（3）離子的表示方法一離子符號(hào)，記住常見(jiàn)的原子團(tuán)（也叫做根），詳見(jiàn)笫二部分。，陽(yáng)離子一帶正電荷的原子（原子失去電子）（4）離子的分類(lèi)陰離子一帶負(fù)電荷的原子（原子得到電子）（5）離子的表示方法：離子符號(hào)。3、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。4、離子化合物的形成。以鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例。（正確判斷化合物中的離子化合物。）5

28、、物質(zhì)的構(gòu)成金屬單質(zhì)（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)非金屬-稀有氣體10大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，如叩。2 C02叫等。（3）離子化合物由離子構(gòu)成，如NaCl NaOH MgCl2等。三個(gè)決定：質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)。核電荷數(shù)決定元素的種類(lèi)。原子最外層電子數(shù)主 要決定元素的化學(xué)性質(zhì)。【課題4 化學(xué)式與化合價(jià)】一、化學(xué)式1、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義：宏觀上表示一種物質(zhì):表示某物質(zhì)的組成（元素）：表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子:表示某物質(zhì)的組成中各元素的原子個(gè)數(shù)比。二、化合價(jià)1、化學(xué)上用（化合價(jià)）表示元素原子之間相互化合的性質(zhì)。2、化合價(jià)的意義，牢記一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)（見(jiàn)笫

29、二部分）。3、離子與化合價(jià)的關(guān)系：陽(yáng)離子顯正價(jià)，陰離子顯負(fù)價(jià)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)目等于化合價(jià)數(shù)。4、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：詳見(jiàn)笫二部分。第五單元化學(xué)方程式【課題1質(zhì)量守恒定律】一.質(zhì)量守恒定律1.測(cè)定質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)（一）白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄堪l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻重新放在托盤(pán)上，天平重新平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物儂質(zhì)量。原理：磷+氧氣 點(diǎn)燃，五氧化二磷PO2P2O5注意：白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙（作用）。探究實(shí)驗(yàn)（二）鐵釘跟硫酸銅溶液反

30、應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鐵釘表面上附著一層紅色固體，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色（2）兩次稱(chēng)量，天平均保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后的質(zhì)量總和不變。原理：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅Fe CuSO4FeSO4Cu2,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒的原因：一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。11（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、求某個(gè)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量、推斷 化學(xué)式、推斷某物質(zhì)的組成、判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)、相關(guān)計(jì)算等。（4）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化遵循的

31、普遍規(guī)律，只適用于化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容只限于物質(zhì)的“質(zhì)量”的守恒。（不包括體積、粒子數(shù)）質(zhì)量守恒定律是總質(zhì)量守恒，若不是反應(yīng)物和生成物的全部質(zhì)量，則是不會(huì)守恒的。（注意三種情況）（5）化學(xué)反應(yīng)前后“二個(gè)變”是指物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)一定變化?！耙粋€(gè)可能變”是指化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變。二、化學(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、意義：（1）質(zhì)的含義：表示什么物質(zhì)參加了什么反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在 什么條件下進(jìn)行的（2）量的含義：宏觀-各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；微觀-的角 度看，表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)彼此之間的原子、分子個(gè)數(shù)比。3、化學(xué)方

32、程式提供的信息：a反應(yīng)物;b生成物；c反應(yīng)條件；d反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比； e反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比；f反應(yīng)的類(lèi)型等。應(yīng)用舉例：如4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化 二磷；量的方面：微觀上，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子， 宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二 磷。鉀鈉銀氫正一價(jià)， 銅有正二鋁正三， 金正非負(fù)單質(zhì)零，鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鐵有正二和正三;左正右負(fù)要記清;鉀鈉銀氫正一價(jià)， 銅有正二鋁正三， 金正非負(fù)單質(zhì)零，鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鐵有正二和正三;左正右負(fù)要記清;氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)， 碳有正二和正四

33、， 為零規(guī)則牢記住，通常氧是負(fù)二價(jià);硫有負(fù)二正四六;未知價(jià)數(shù)快速求。1、30種常見(jiàn)元素符號(hào)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷HHeLiBBeCNOFNeNaMgAlSiP147121416192324272831硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅錫銀碘領(lǐng)汞金SClArKCaMnFeCuZnSnAgIBaHgAu3235.53940555664651081271372012、化合價(jià)口訣3、常見(jiàn)的原子團(tuán)（離子）氫氧根離OH-碳酸根離子CO3 2-硫酸根離子SO4 2-硝酸根離子NO3-銨根離子NH4+ 4、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物

34、質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如: 碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氮（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等12雙原子分子化學(xué)式：02 (氧氣)、n2 (氮?dú)?、H2 (氫氣)Cl2 (氯氣)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：NaCl氯化鈉氧化物：讀成“氧化某”，如MgO氧化鎂酸：讀成“某酸”，HCl鹽酸 H2s04硫酸 HNO3硝酸 H2co3碳酸堿：讀成“氫氧化某”，NaOH氫氧化鈉 K