2018屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試化學試題

1、安徽省淮南市2018屆高三一?；瘜W試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-407氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，以下說法正確的是AHCN分子中既含鍵又含鍵BCaCN2屬于共價化合物C每耗資10gCaCO3生成2.24LCO2DCO為氧化產物，H2為還原產物8常溫下，以下各組微粒在指定溶液中必然能大最共存的是A由水電離的c(H+)=1l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、-Cl、HCO3+、Cr2O2-2-、CHCHOBpH=1的溶液中：K、SO743C加石蕊呈藍色的溶液中：+-Na、K、

2、AlO2、NO3+-D0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4、Na、SCN、Cl9僅用下表供應的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是編儀器藥品實驗目的號A托盤天平(帶砝NaCl固體、蒸配制必然質量碼)、膠頭滴管、餾水分數(shù)的NaCl量筒、燒杯、藥匙、溶液玻璃棒分液漏斗、錐形濃硝酸、碳酸證明酸性：硝瓶、試管、導管鈉固體、硅酸酸碳酸硅酸及橡皮塞鈉溶液酸式滴定管、膠頭已知濃度的鹽測定NaOH溶滴管、鐵架臺(帶酸、待測NaOH液的物質的量鐵夾)溶液濃度燒杯、分液漏斗、混有苯酚雜質提純混有苯酚D膠頭滴管、鐵架臺的苯、濃溴水雜質的苯102013年3月我國科學家報道了如右圖所示的水溶液鋰離子電池系統(tǒng)。已知充電

3、時電池總反應為：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，以下表達正確的選項是放電時，正極反應為xLi+xe-=xLi放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化充電時，b極發(fā)生氧化反應D充電時，溶液中的Li+從b極向a極遷移11必然條件下反應：2A(g)+B(g)3C(g)H0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫y坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢x合理的是選項xyA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混雜氣體的密度B的物質A的轉變率的量催化劑C的體積分的質量數(shù)在化學學習與研究中經常采用“推理”的思想方式，但有時也會得出錯誤的結論。以下“推理”正確的選項是AlmolO2和Mg完好反應獲得4

4、mol電子；則lmo1O2和其他金屬完好反應都獲得4mol電子B組成和結構相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而高升，推出SiH4沸點高于CH4C加熱蒸發(fā)食鹽水能夠獲得NaCl(s)；則加熱蒸發(fā)FeCl3溶液能夠獲得FeCl3(s)D苯不能夠使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能夠使酸性高錳酸鉀褪色室溫下，以下溶液中粒子濃度關系正確的選項是+-A0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32-)B將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混雜所得中性溶液中：c(Na+)c(A-)+c(Cl-)=0.2mol/LCpH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶

5、液等體積混雜后pH7D0.lmolL-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c(NH4+)=c(H+)25（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常有的6種元素。1）Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。Cu的基態(tài)原子電子排布式為_。2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑牢固性N_OCl_NaNH3_H2O（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應生成氣態(tài)水，在25、101kPa下，已知該反應每耗資1molN2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：。4）古老的但仍是最適用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過分的NH3，寫出該反應的離子方程式，并標出

6、電子轉移的方向和數(shù)目。26（14分）鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一ABCD試回答：（1）A中含氧官能團的名稱是和。（2）BC的反應種類。（3）D與過分NaOH溶液反應的化學方程式。4）有機物E與D互為同分異構體，且E有以下特點：是苯的對位取代物，能與NaHCO3反應放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應。式請寫出E的一種結構簡。（5）以下說法正確的選項是。a.A的化學式為C7H8O2b.B能與NaHCO3溶液反應c.C可能發(fā)生聚合反應d.1mol有機物D最多能與4molH2加成27（14分）工業(yè)上能夠利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（FeSO47H2O）、膽礬等

7、，甲同學設計的實驗方案以下：足量CO2操作請回答：（1）操作、操作所用的玻璃儀器是積淀C的化學式為。（2）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：。（3）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是。（4）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和；H2O2制膽礬晶體，則反應的離子化學方程式為；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/LHNO3，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積L。28（14分）NaHSO3可被過分KIO3氧化，當NaHSO3完好消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，經過測定溶液

8、變藍所用時間來研究影響化學反應速率的因素。（1）寫出NaHSO3溶液與過分KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：。2）調治反應物濃度和溫度進行比較實驗，記錄結果如下：編0.02mol/LNaHSO30.02mol/LKIO3H2O/mL反溶液號溶液/mL溶液/mL應變藍溫的時度間/t/s1015a10t11040010t210b020t3表中a=，b=。（3）改變反應溫度，重復實驗，獲得溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系以以下列圖所示(“”表示高出50后溶液不會再變藍)。在30下，若溶液變藍時，I2的物質的量為nmol，-的平均反應速率則從反應開始至溶液變藍，IO3-1-1)。molLs

9、(寫出表達式即可，不要化簡依照圖像，請你解析溫度低于50時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：。4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混雜(起初加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出初步階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對初步階段反應速率逐漸增大的原因提出以下假設，請你完成假設二：假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；假二設：；5）請你設計實驗考據(jù)上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。實驗方案（不要求寫出詳盡操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論2018屆淮南市高三一模化學答題卷（16分）（1）、；。（2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑牢固性N_OCl_NaNH3_H2O（3）。（4）。（14分）（