廣東省佛山市里水高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省佛山市里水高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量參考答案：C略2. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液參考答案：C3. 下列電離方程式正確的是 A、H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- B、H2CO3 2H+ + CO32-

2、 C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- D、Na2CO3 Na2+ + CO32- 參考答案：C略4. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，正確。銅和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵和氯化銅，和濃度無(wú)關(guān)。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，正確。鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氫氣和氯化亞鐵，與濃度無(wú)關(guān)，答案選A。5.

3、 下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是（）A空氣量越多越好B應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出參考答案：A【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒【分析】根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時(shí)需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達(dá)到可燃物燃燒需要的溫度等因素來(lái)分析燃燒是否充分【解答】解：A通入空氣的量過(guò)大、空氣的量過(guò)多會(huì)帶走熱量，所以一般是通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，故A錯(cuò)誤； B通入適量的空氣使燃燒充分，故B正確；C因固體燃料粉碎，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故C正確；D液體燃料霧化，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故D正確故選A6. 已知Ba的金屬性介于K和Na之

4、間，下列敘述不正確的是 ABa單質(zhì)可以從熔融NaCl中置換出NaB單質(zhì)Ba可以與冷水反應(yīng)得到H2C溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D7. 下列有機(jī)物的名稱正確的是（ ）A.4，4，3-三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯 D.2，2-二甲基-3-戊炔參考答案：C略8. 某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有Ks5uA1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略9. 我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3109m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體

5、內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是A在水中所形成的分散系屬濁液B“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C分子直徑比Na+小D在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略10. A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S參考答案：C【詳解】ANaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不

6、選；BB為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。11. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A22.4L H2的物質(zhì)的量約為1mol B1 L 1mol

7、/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 molD0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略12. 下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯(cuò)誤；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故B正確；C元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯(cuò)誤；D離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具

8、有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價(jià)降低，被還原，氧化劑。13. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C14. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. H2SSSO3H2

9、SO4B. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C. FeS2SO2Na2SO3Na2SO4D. N2NH3NO2HNO3NO2參考答案：C【詳解】A.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤。故選C。15. 下列敘述正確的是（ ） A正戊烷分子中的最多有5個(gè)原子在同一

10、平面上B 分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上CCH2=CH-CH= CH2中所有原子可能在同一平面上D2丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：_（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，將觀察到C 中_的現(xiàn)象但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在

11、 B、C 之間增加一個(gè)盛有足量_的洗氣裝置改進(jìn)后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙、濕潤(rùn)紅紙（4）請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_（5）A 中棉花顏色變_，則說(shuō)明非金屬性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_參考答案：(1)將導(dǎo)管C沒(méi)于液面下，微熱圓底燒瓶 ，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的

12、硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng) (3)飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C沒(méi)于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀

13、察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，避免干擾，改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳

14、、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過(guò)量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）按右圖裝置進(jìn)行實(shí)

15、驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有： 。其中Zn極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫(xiě)出 電極反應(yīng)式 。（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2 溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是 。(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為_(kāi)，當(dāng)正極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。參考答案：（1）靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。氧化 Zn 2e- = Zn2+ （2）鋅-銅稀鹽酸形成原電池，加快鋅的氧化 (3)H26.021023 略18. (6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。（2）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（6分）（1）NaHSO4=Na+H+SO（2）2H+ SO+Ba2+2OH=2H2