廣東省廣州市華師附中學(xué)校(高中部)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市華師附中學(xué)校(高中部)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列正確的敘述有（）CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D全部參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

2、質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解答：解：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3

3、+Fe=3FeCl2制得，故正確；碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故正確；金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大2. 下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是 A金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋B大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去C不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅D少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B3. 2,2-二甲基戊烷

4、的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B略4. 下列說法正確的是（）A碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個(gè)S0的反應(yīng)C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）DHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于

5、鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價(jià)鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0，則反應(yīng)N2H4（I）N2（g）+2H2（g）是一個(gè)S0的反應(yīng)，故B正確；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，

6、難度不大5. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)參考答案：B6. 下列敘述正確的是A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等 D阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23g參考答案：D略7. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A. 聚

7、乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B. 高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C. 煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. 太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略8. 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有Cu無Fe B. 燒杯中有Fe無CuC. 燒杯中Fe、Cu都有 D. 燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略9. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2

8、H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO4參考答案：B略10. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 S（s）+O2（g）?SO2（g） K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為（）AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義 專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案解答：解：H2+S?H2S反

9、應(yīng)中，S為固體，所以K1=；S+O2?SO2，S為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為：K=，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難度不大，注意寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，不寫固體和純液體11. 下列化學(xué)用語的表述不正確的是A過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：HOOH B2，2二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C12. 下列說法正確的是 （ ） A已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1 molL KI溶液、01 molL硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合，

10、升溫后再加入淀粉溶液 B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深 C向01 molL的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 D實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔相同參考答案：B A、應(yīng)將1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會(huì)使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會(huì)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、由于滴定終點(diǎn)附近有滴定突變，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸

11、堿滴定曲線時(shí)在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔要小些，故D錯(cuò)誤。13. 已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：WY B.離子半徑：Y2- HZ D.堿性：W（OH）3 XOH參考答案：A略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，不應(yīng)接觸管口或瓶口的操作是、用試劑瓶向試管

12、里傾倒液體 、用移液管向錐形瓶中注液、用膠頭滴管向試管里滴加溶液 、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下 (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入

13、_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a=_ b=_ C=_參考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 過濾、洗滌、灼燒 (4)CO2 (5)用濃硫酸吸收水，測(cè)出水蒸汽的

14、質(zhì)量用，堿石灰吸收CO2，測(cè)出CO2的質(zhì)量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五種物質(zhì)中： （1）屬于高分子化合物的是 ；（請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同。）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是 ；（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是 ；（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 ；參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)I1 I2 K3【答案解析】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。解析：（1）根據(jù)高分子化合物的分子量要達(dá)到上萬，屬于高分子化合物的是聚乙烯；（2）根據(jù)碳碳雙鍵能使Br

15、2的CCl4溶液褪色解答；（3）苯可以和液溴在鐵催化下得溴苯，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是CH3COOH；（5）羧酸和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)；【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵。18. （10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO33 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：（1）寫出過氧化氫的電子式 （2分）（2）寫出生成過碳酸鈉的化學(xué)方程式 （2分）（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化

16、學(xué)方程式為： （2分）（4）加入異丙醇的作用是 （2分）（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈣失效的是 （2分）AH2S B醋酸 C食鹽 D小蘇打參考答案：19. 某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選_，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 （2）操作、的名稱依次為_(選填字母)。A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D萃